Tomemos el metano como ejemplo: los electrones 2s emparejados en el átomo de C en estado fundamental se desmontan y 1 de ellos va al orbital 2p (orbital vacío Pz) con una energía ligeramente mayor, lo que se llama luego se realiza la transición electrónica, un orbital 2S y tres orbitales 2P se hibridan para producir cuatro orbitales híbridos sp3 con igual energía. Debido a la mezcla promedio, cada orbital híbrido sp3 contiene 1/4 y 3/4 de orbitales P, cada uno con un solo electrón. Finalmente, estos cuatro electrones se emparejan con los electrones 1s en los cuatro átomos de H para formar un enlace σ, formando así CH4.
Inglés a base de metano
La hibridación Sp (inglés: hibridación Sp) se refiere al proceso en el que un átomo se hibrida con un orbital ns y tres orbitales np en la misma capa de electrones. Después de que los átomos se hibridan con sp, los orbitales ns y np anteriores se convertirán en cuatro orbitales atómicos equivalentes, llamados "orbitales híbridos sp". Los ángulos entre los ejes de simetría de los cuatro orbitales híbridos sp son los mismos, 109 28’. La hibridación Sp generalmente ocurre durante la formación de moléculas. Antes de que ocurra la hibridación, un electrón en la órbita S más externa del átomo se excita a la órbita P, lo que hace que el átomo que se hibrida entre en un estado excitado. Posteriormente, los orbitales S de esta capa se hibridan con tres orbitales P. En este proceso, los orbitales S y los orbitales P con energías similares se superponen, y diferentes tipos de orbitales atómicos redistribuyen la energía y ajustan sus direcciones.