[Objetivos didácticos]
1. Objetivos de conocimiento
(1) Definición y ejemplos de electrolitos y no electrolitos, equilibrio de ionización (primera lección).
(2) Conceptos de electrolitos fuertes y electrolitos débiles. Desde la perspectiva de los estándares de clasificación, existen relaciones entre diferentes clasificaciones, como electrolitos y no electrolitos, electrolitos fuertes y electrolitos débiles, y compuestos altamente valerosos y compuestos iónicos.
(3) Comprender el significado de grado de ionización, equilibrio de ionización, etc.
2. Objetivos de capacidad y método
(1) Comprender el papel de los métodos de clasificación en el aprendizaje de química mediante la comprensión de las relaciones de clasificación de electrolitos, no electrolitos, electrolitos fuertes, electrolitos débiles, etc., y dominar el uso de diferentes Normas de clasificación para un mismo objeto. Método de clasificación.
(2) A través de experimentos relevantes, mejorar la capacidad de explorar la naturaleza de la química a partir de experimentos químicos.
3. Metas emocionales y valorativas
A partir de las características de la ionización de electrolitos débiles y de la existencia de aniones y cationes, podemos comprender la relación unificada entre los opuestos y la coexistencia de ambos cuerpos contradictorios. A través de la relación de equilibrio dinámico de la ionización de las moléculas de electrolitos y la combinación de iones en el equilibrio de ionización, puede experimentar aún más las características "dinámicas", "fijas" y "cambiantes" del equilibrio químico.
[Puntos clave y dificultades]
El enfoque de esta lección son los conceptos de electrolitos y no electrolitos, y los conceptos de electrolitos fuertes y electrolitos débiles.
La dificultad de esta lección es comprender la relación entre las diferentes clasificaciones de compuestos.
[Proceso docente]
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Ejercicios en el aula:
1. ¿Cuáles de los siguientes grupos de sustancias son todos electrolitos débiles ( )?
(A) H2O, NH3·H2O, H3PO4, HF (B) Cu(OH)2, CH3COOH, C2H5OH, CH3COONa
(C) H2SO3, Ba(OH)2 , BaSO4(D)H2SiO3, H2S, CO2
2. En la solución acuosa de las siguientes sustancias, no hay otras moléculas excepto las moléculas de agua ( ).
(A) NaF (B) NaHS (C) HNO3 (D) HClO
3. Una solución diluida de HgCl2 se utiliza como desinfectante para bisturíes en los hospitales. El HgCl2 no conduce electricidad cuando se derrite y tiene un punto de fusión bajo. El HgS es poco soluble en agua y fácilmente soluble en una solución saturada de cloruro de sodio. Una descripción razonable del HgCl2 es ().
(A) es un compuesto valeroso insoluble (B) es un compuesto iónico
(C) es un electrolito fuerte (D) es un electrolito débil
p>
4． Entre las siguientes sustancias, la que tiene peor conductividad eléctrica es ( )
(A) Hidróxido de sodio fundido (B) Varilla de grafito (C) Solución de ácido clorhídrico (D) Cloruro de sodio sólido
5. ¿Cuál de las siguientes sustancias conduce fácilmente la electricidad ( ), plan de lección de química "Equilibrio de ionización (primera lección)".
(A) Cloruro de sodio fundido (B) Solución de nitrato de potasio (C) Cristales de sulfato de cobre (D) Etanol absoluto
6. Cuando una solución de 0.1 mol·L-1 CH3COOH se diluye 10 veces, ¿cuál de las siguientes concentraciones de partículas disminuirá más ( )?
(A)CH3COO- (B)OH- (C)H (D)CH3COOH
7. El ácido clorhídrico y el ácido acético con la misma concentración y volumen reaccionan con una cantidad suficiente de carbonato de calcio sólido (el tamaño de partícula es el mismo) en las mismas condiciones. La correcta de las siguientes afirmaciones es ( ).
(A) La velocidad de reacción del ácido clorhídrico es mayor que la velocidad de reacción del ácido acético
(B) La velocidad de reacción del ácido clorhídrico es igual a la velocidad de reacción del ácido acético
(C)El ácido clorhídrico producido produce más dióxido de carbono que el ácido acético
(D)El ácido clorhídrico produce la misma cantidad de dióxido de carbono que el ácido acético
8. Respecto a la diferencia entre electrolitos fuertes y electrolitos débiles, la afirmación correcta es ( ).
(A) La conductividad de una solución de electrolito fuerte es más fuerte que la de una solución de electrolito débil.
(B) El grado de ionización de un electrolito fuerte en una solución es mayor que el de un electrolito débil en una solución Grado
(C) Los electrolitos fuertes existen en forma de iones en soluciones de cualquier concentración, mientras que los electrolitos débiles existen principalmente en forma de moléculas en soluciones
(D ) En concentraciones normales, la ionización de primer orden de electrolitos fuertes es irreversible, mientras que la ionización de electrolitos débiles es reversible
9. A cierta temperatura, en el proceso de diluir ácido acético glacial con agua, la conductividad (I) de la solución cambia con el volumen V de agua agregada como se muestra en la figura. Por favor responda:
(1) La razón por la cual la conductividad del punto "O" es 0_______________
(2) En tres puntos a, b y c, el c(H+; de la solución ) El orden de menor a mayor es __________;
(3) En los tres puntos a, byc, el que tiene mayor grado de ionización es _______; > (4) Si desea aumentar c(Ac-) en la solución en el punto c y disminuir c(H+) de la solución, las medidas que se pueden tomar son ________, ________ y ________.
10． Un experimento simple demostró que existe un equilibrio de ionización de: CH3COOH H CH3COO- en solución de ácido acético. Se requiere anotar breves operaciones, fenómenos y problemas o conclusiones que puedan explicarse mediante el experimento desde los aspectos de promoción e inhibición de la ionización de CH3COOH.
Respuestas a ejercicios de aula
1A, 2C, 3D, 4D, 5AB, 6D, 7AD. 8D.
9. (1) No se ha agregado agua en el punto "O", que es ácido acético puro. Las moléculas de ácido acético en el ácido acético puro no están ionizadas y no tienen iones que se muevan libremente, por lo que la conductividad es 0. (2) alt; (3) Punto c. (4) Añadir hidróxido de sodio sólido; añadir carbonato de sodio sólido; añadir metales como magnesio o zinc.
10． (1) Deje caer la solución de prueba de tornasol púrpura en la solución de ácido acético y se vuelve roja (2) Caliente la solución anterior y descubra que el color rojo de la solución es obviamente más oscuro, porque el proceso de ionización de electrolitos débiles es una reacción endotérmica. y el aumento de la temperatura aumenta el grado de ionización. A medida que aumenta la concentración de H, el color rojo de la solución se intensifica, lo que indica que existe un equilibrio de ionización en la solución de ácido acético. (3) Agregue acetato de amonio sólido a (1). Después de agitar, el color rojo de la solución se vuelve obviamente más claro. Esto se debe a que después de disolver el acetato de amonio, el CH3COO- aumenta y el equilibrio se mueve hacia la izquierda, es decir, el grado. de ionización disminuye y H disminuye, por lo que la solución El rojo se vuelve más claro. Muestra que existe un equilibrio de ionización en una solución de ácido acético.