Tomemos como ejemplo la corrosión por absorción de oxígeno (la más común) del acero (compuesto principalmente de hierro y carbono). El hierro (Fe) y el carbono (C) forman una batería primaria, en la que el hierro es el electrodo negativo y se produce la reacción de oxidación; el electrodo de carbono es el electrodo positivo y se produce la reacción de reducción; La solución de electrolitos es generalmente una solución acuosa de alguna sal (como cloruro de sodio).
Electrodo negativo: Fe-2e- = Fe2+
Electrodo positivo: O2+4e-+2H2O = 4OH-
Total: 2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2
Según el estado de la batería original
Los métodos de protección son: 1. Separar el metal de la solución electrolítica (pintura, pavonado, etc.). ) 2. Sacrificar metales activos, como el galvanizado de tuberías de agua de hierro, para que el zinc se corroa primero y el hierro no. 3. El método de fuente de alimentación externa dice que el metal a proteger está conectado al electrodo positivo de la fuente de alimentación (la reacción de oxidación es la pérdida de electrones, y los electrones perdidos los proporciona la fuente de alimentación, de modo que el metal no pierde electrones y no se corroe).
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Entonces se produce la reacción 4Fe(OH)2+O2+2h2o = 4Fe(OH)3.