La ecuación química de la reacción de saponificación es: CH2OOCR 3NaOH--3RCOONa CH2OH; CHOOCR 3NaOH--3RCOONa CHOH. La reacción de saponificación generalmente se refiere a la reacción entre álcali y éster, y genera alcohol y carboxilato, especialmente la reacción entre aceite y álcali. Dado que esta reacción es un paso en el proceso de elaboración del jabón, se llama saponificación.
La ecuación química de la reacción de saponificación
La ecuación química de la reacción de saponificación es: CH2OOCR 3NaOH--3RCOONa CH2OH CHOOCR 3NaOH--3RCOONa CHOH;
La reacción de saponificación generalmente se refiere a la reacción entre álcali y éster, y genera alcohol y carboxilato, especialmente la reacción entre aceite y álcali. Dado que esta reacción es un paso en el proceso de elaboración del jabón, se llama saponificación. Además de nuestra reacción común entre el aceite y el hidróxido de sodio, la reacción de saponificación también incluye la reacción entre amoníaco concentrado y aceite. Su mecanismo de reacción es: el primer paso es la reacción de adición de éster y OH-; el segundo paso es la reacción de eliminación y el tercer paso es la reacción ácido-base, y esta reacción es irreversible. ¿Qué es la reacción de saponificación?
La reacción de saponificación generalmente se refiere a la reacción de un álcali (generalmente un álcali fuerte) y un éster para producir alcohol y carboxilato, especialmente la reacción de aceite y álcali.
En un sentido estricto, la reacción de saponificación se limita a la reacción de mezclar aceites y grasas con hidróxido de sodio o hidróxido de potasio para obtener sales de sodio/potasio de ácidos grasos superiores y glicerina. Esta reacción es un paso en el proceso de elaboración del jabón, de ahí su nombre. Su mecanismo de reacción química fue descubierto por el científico francés Eugène Chevreul en 1823.
Además de la reacción común entre la grasa y el hidróxido de sodio, la reacción de saponificación también implica la reacción entre la grasa y el amoniaco concentrado. Los beneficios de aumentar la temperatura para la reacción de saponificación
1. La reacción de saponificación es más completa y suficiente que la reacción a baja temperatura.
2. El tiempo de maduración del jabón se acorta porque la temperatura es alta, la velocidad de reacción del jabón es rápida, la textura del jabón es relativamente firme, el desmolde es relativamente fácil y el ciclo de maduración del jabón se acorta.
3. El jabón es estable durante el almacenamiento y reduce la irritación de la piel. Debido a que la saponificación es relativamente suficiente, la base libre y los ácidos grasos libres del jabón se reducen, reduciendo así la posibilidad de rancidez. Además, debido a la reducción de bases libres, también se mejora la seguridad para la piel.
Entonces, ¿a qué temperatura debemos controlar el jabón? Normalmente, la temperatura del jabón hecho a mano en frío es de 35-40°, y la temperatura de saponificación en la industria es generalmente superior a 100 grados. Pero eso no significa que cuanto mayor sea la temperatura de reacción de saponificación, mejor serán las condiciones. Si la temperatura es demasiado alta, es peligroso y difícil utilizar jabón hecho a mano. La temperatura es demasiado baja, la reacción será demasiado lenta y se producirá una saponificación incompleta.
Después de las pruebas, creo que la temperatura de 75-80° es más adecuada para el jabón hecho a mano. Por supuesto, algunas personas preguntarán, ¿esto no afectará el contenido nutricional del aceite del jabón? Quiero explicar esto. Como producto de limpieza, el jabón primero debe lograr un buen efecto de limpieza. una forma de darle una mejor sensación de lavado y efectos especiales. Creo que las funciones del uso de jabón para blanquear y nutrir la piel son exageradas. Elegimos diferentes aceites para que el jabón refleje diferentes propiedades y diferentes funciones. pero puede que no sea fácil para la piel absorber los nutrientes del aceite del jabón durante el baño.