La relación entre la constante k y r de Boltzmann es k=R/NA.
La relación entre la constante de Boltzmann y R: k=R/NA. Es decir, la relación entre la constante universal de los gases y la constante de Avogadro. Aunque se trata de una combinación de dos constantes, la constante de Boltzmann tiene un significado físico más profundo y existe en la mecánica estadística y la termodinámica.
La temperatura de T es Kelvin. En términos de intervalo de temperatura, 1 Kelvin = 1 grado Celsius. Sus fuentes son 100 partes iguales del intervalo entre el punto de congelación y el punto de ebullición del agua. La unidad de energía, Joule, se define como el trabajo realizado por 1 Newton de fuerza que actúa sobre 1 metro. La función de k es conectar dos cantidades físicas.
Relación de orden de magnitud entre el movimiento de partículas microscópicas y el comportamiento estadístico macroscópico. ¿Qué orden de magnitud de partículas microscópicas se necesitan para exhibir un comportamiento termodinámico macroscópico? Yendo un paso más allá, esta constante describe la relación de orden de magnitud entre la materia macroscópica de la que depende la conciencia y el mundo microscópico. ¿Qué magnitud de partículas microscópicas se necesitan para sustentar la existencia de actividades conscientes?
Cálculo de la constante de Boltzmann:
r=rmm, que es la constante de un gas ideal por kg, cambia con el peso molecular del gas, m es la masa del gas por kilogramo, y rm es la constante de gas por kilomol de un gas ideal, que se llama constante universal de gases, también conocida como constante universal de gases, y no cambia con el cambio del peso molecular del gas.
Ecuación de estado del gas ideal: pV=nRT
En condiciones estándar conocidas, el volumen de 1 mol de un gas ideal es aproximadamente 22,4 L
Establezca p =101325Pa,T =273,15K, n=1mol, V=22,4L Sustituir en
El resultado es que R es aproximadamente 8,314, la unidad es J/mol*K
La definición de la constante de Boltzmann es k= R/Na