Propiedades físicas del metano:
1. Color: ¿incoloro?
2. Olor: inodoro Punto de fusión: -182,5 ℃
3. Punto de ebullición: -161,5 ℃
4. Solubilidad (temperatura y presión normales): 0,03?
5. p >6. Diámetro molecular: 0,414 nm 7. Presión de vapor: 53,32 kPa/-168,8 ℃
7. Presión de vapor saturado (kPa): 53,32 (-168,8 ℃)
8 Densidad relativa (agua=1): 0,42 (-164 ℃)
9. Densidad relativa (aire=1): 0,5548 (273,15 K, 101325 Pa)
10. Temperatura (°C): -82,6?
11. Presión crítica (MPa): 4,59
12. Temperatura de ignición (°C): 538
13. Calor: 890,31 kJ/mol
14. Poder calorífico total (producto agua líquida): 55900 kJ/kg (40020 kJ/m3)
15. ) ): 50200 kJ/kg (35900 kJ/m3)
16. Ángulo de enlace H—C—H: 109°28′
17. en agua
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Propiedades químicas del metano:
Normalmente, el metano es relativamente estable y no reacciona con oxidantes fuertes como el permanganato de potasio. reaccionar tampoco. Pero en determinadas condiciones, el metano también puede sufrir determinadas reacciones.
Reacción de sustitución: La halogenación del metano incluye principalmente la cloración y la bromación. La reacción entre el metano y el flúor es altamente exotérmica. Una vez que se produce la reacción, es difícil eliminar una gran cantidad de calor, lo que destruye el fluorometano generado y solo se obtiene carbono y fluoruro de hidrógeno. Por lo tanto, la reacción de fluoración directa es difícil de lograr y requiere dilución con gases raros. La reacción entre el yodo y el metano requiere una alta energía de activación, lo que dificulta su desarrollo. Por lo tanto, el yodo no puede reaccionar directamente con el metano para formar yoduro de metilo. Pero su reacción inversa es fácil de llevar a cabo.
Reacción de oxidación: La reacción de oxidación más básica del metano es quemar CH4 2O2→CO2 2H2O
El contenido de hidrógeno del metano es el más alto entre todos los hidrocarburos, llegando a 25, por lo que lo mismo masa Los hidrocarburos gaseosos se queman por completo y el metano tiene el mayor consumo de oxígeno.