La teoría moderna de enlaces químicos incluye principalmente los siguientes aspectos:
Cuando dos átomos están cerca uno del otro, ¿qué tipo de fuerza existe entre ellos? ¿En qué estructura se pueden disponer varios átomos para formar una molécula estable? Este es un tema importante discutido en la teoría de enlaces químicos. Cuando dos átomos están separados por una gran distancia, tienden a atraerse, mientras que a una distancia corta se repelen.
La atracción entre un par de átomos es muy débil, mientras que la atracción entre otro par de átomos es lo suficientemente fuerte como para formar una molécula estable. ¿Por qué hay una diferencia tan grande? De esto es exactamente de lo que trata la teoría.
La importancia de la teoría del enlace químico:
Los electrones de los átomos del elemento en la molécula se transfieren de un átomo a otro para formar iones positivos y negativos. las cargas opuestas pasan a través del Coulomb de su exceso de carga. Las fuerzas se atraen entre sí para formar moléculas, y esta fuerza electrostática de Coulomb se llama enlace iónico. Los átomos forman moléculas al compartir pares de electrones, y este enlace químico se llama enlace valeroso.
En circunstancias normales, los pares de electrones compartidos por el enlace de valencia *** son proporcionados por dos átomos. A veces los pares de electrones compartidos por el enlace de valencia *** son proporcionados por un átomo. El enlace se llama enlace de coordinación ** de valencia; el enlace que conecta los átomos del metal se llama enlace metálico. La característica más importante del enlace metálico es la movilidad de los electrones del enlace, lo que hace que el metal exhiba un alto grado de tensión eléctrica y térmica. conductividad.
Una fuerza de unión entre moléculas formada por la atracción mutua entre el átomo de hidrógeno en el enlace H-X de un compuesto muy polar y el electrón aislado en el átomo X altamente electronegativo en otro enlace. Se llama enlace de hidrógeno. Los enlaces de hidrógeno no son enlaces químicos, son fuerzas intermoleculares. Los enlaces de hidrógeno son más fuertes que las fuerzas de van der Waals pero más débiles que los enlaces químicos. Los enlaces de hidrógeno son de gran importancia en fisiología y química estructural de proteínas.