Entonces la respuesta es: nah co 3; el agua de cal en el tubo de ensayo derecho no está turbia, pero el agua de cal en el tubo de ensayo izquierdo se vuelve turbia
(2) Tanto el carbonato de sodio como el bicarbonato de sodio pueden reaccionar con el ácido clorhídrico para producir dióxido de carbono, lo que puede enturbiar el agua de cal, y no puedo identificarlo, mientras que la diferencia de volumen del dióxido de carbono producido por el carbonato de sodio y el bicarbonato de sodio de la misma masa puede ser; identificado calentando carbonato de sodio y carbonato de sodio respectivamente, la diferencia se puede determinar de acuerdo con si el agua de cal clarificada se vuelve turbia o si el agua de cal clarificada se vuelve turbia, por lo que el propósito experimental puede lograr II, III,. y IV.
El principio de identificación en el Experimento 2 es: entre la misma masa de carbonato de sodio y bicarbonato de sodio, según la relación entre Na2CO3~CO2 y NaHCO3~CO2, el bicarbonato de sodio produce más dióxido de carbono. Se utilizan extintores de bicarbonato de sodio porque el bicarbonato de sodio produce más dióxido de carbono con la misma masa.
Entonces, la respuesta es: 2, 3, 4; Ⅱ;
(3) Usando el Experimento 3, usando la masa de la muestra sólida y la masa total de precipitación después del calentamiento. , Na2CO3 se puede determinar La fracción de masa de una pequeña cantidad de NaHCO3 en el sólido.
Entonces la respuesta es: Sí, la masa de la muestra sólida y la masa total de la precipitación (o la masa del sólido antes y después de la reacción);
Experimento 2 : (1) Bicarbonato de sodio insuficiente. La ecuación iónica se escribe en función de la composición del bicarbonato de sodio. La ecuación iónica de la reacción es: Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O.
Entonces, la respuesta es: Ca2 ++ OH-+HCO 3-= CaCO3↓+H2O
(2) Cuando la relación molar de bicarbonato de sodio a hidróxido de calcio es 2; : 1, la ecuación de reacción es: 2 nah co 3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+na2co 3+2H2O. Según la ecuación, la solución después de la reacción es una solución de carbonato de sodio.
Entonces la respuesta es: Na2CO3;
Experimento 3: (1) Pruebe si el carbonato de sodio está mezclado con sal. Esto se puede juzgar detectando iones de cloruro. Los reactivos utilizados son plata. solución de nitrato y ácido nítrico diluido.
Entonces la respuesta es: solución de nitrato de plata y ácido nítrico diluido;
(2) El método experimental para demostrar que el carbonato de sodio se mezcla con bicarbonato de sodio es el siguiente: tomar una pequeña cantidad cantidad de muestra para preparar una solución y agregue un ligero exceso de solución de cloruro de bario, fíltrela después de la reacción completa y agregue ácido clorhídrico al filtrado. Si hay un gas incoloro e inodoro, significa que el carbonato de sodio está mezclado con bicarbonato de sodio.
Entonces la respuesta es: tomar una pequeña cantidad de muestra para hacer una solución, agregar un ligero exceso de solución de cloruro de bario, filtrar después de la reacción completa y agregar ácido clorhídrico al filtrado. Si hay un gas incoloro e inodoro, significa que el carbonato de sodio está mezclado con bicarbonato de sodio.