Combustión de metano
CH4+2O2→CO2+2H2O (la condición es ignición)
El metano se descompone a alta temperatura cuando se aísla del aire
El metano se descompone muy rápidamente Complejo, aquí está el desglose final. CH4→C+2H2 (las condiciones son alta temperatura y alta presión, catalizador)
Reacción de sustitución de metano y cloro
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl +Cl2 →CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (Las condiciones son todas ligeras. )
Laboratorio producción de metano
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 (la condición es calentamiento de CaO)
Combustión de etileno
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O (la condición es ignición)
Etileno y agua bromo
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
Etileno y agua
CH2=CH2+ H20→ CH3CH2OH (la condición es catalizador)
Etileno y cloruro de hidrógeno
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
Etileno e hidrógeno
CH2 =CH2+H2→CH3-CH3 (la condición es catalizador)
Pomerización de etileno
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (la condición es catalizador )
Pomerización de etileno
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (la condición es catalizador)
p>
Polimerización de cloruro de vinilo
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (la condición es catalizador)
Producción de etileno en laboratorio
CH3CH2OH→CH2=CH2 ↑+H2O (la condición es calentamiento, H2SO4 concentrado)
Combustión de acetileno
C2H2+3O2→2CO2+H2O (la condición es ignición)
Agua de acetileno y bromo
C2H2+2Br2→C2H2Br4
Acetileno y cloruro de hidrógeno
Reacción en dos pasos: C2H2+HCl→C2H3Cl----- ---C2H3Cl+ HCl→C2H4Cl2
Acetileno e hidrógeno
Reacción en dos pasos: C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (la condición es catalizador)
Preparación de laboratorio de acetileno
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2 ↑
La ecuación para sintetizar polietileno utilizando sal, agua, piedra caliza y coque como materias primas.
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2
C+ H2O ===CO+H2-----Alta temperatura
C2H2+H2→C2H4 ----Adición de acetileno para generar etileno
C2H4 se puede polimerizar
Combustión de benceno
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (la condición es ignición)
Sustitución de benceno y bromo líquido
C6H6+Br2→C6H5Br+ HBr
Benceno y ácido sulfúrico concentrado y ácido nítrico concentrado
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (la condición es ácido sulfúrico concentrado)
Benceno e hidrógeno
C6H6 +3H2→C6H12 (la condición es catalizador)
Ecuación para la combustión completa de etanol
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (la condición es ignición)
Catálisis del etanol La ecuación de oxidación
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O (la condición es catalizador) (esta es la ecuación total)
La ecuación de la reacción de eliminación de etanol
CH3CH2OH→ CH2=CH2+H2O (Las condiciones son ácido sulfúrico concentrado a 170 grados Celsius)
Se produce deshidratación intermolecular de dos moléculas de etanol
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3 +H2O (Las condiciones son ácido sulfúrico concentrado a 140 grados Celsius para el catalizador)
p>
La ecuación para la reacción de esterificación del etanol y ácido acético
CH3COOH+C2H5OH→ CH3COOC2H5+H2O
Ácido acético y magnesio
Mg+2CH3COOH→( CH3COO)2Mg+H2
Ácido acético y óxido de calcio
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O
Ácido acético e hidróxido de sodio
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
Ácido acético y carbonato de sodio
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2 ↑
Formaldehído y óxido de hidrógeno recién obtenido Cobre CHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2 ↑+5H2O
Acetaldehído e hidróxido de cobre recién preparado
CH3CHO+2Cu→Cu2O (precipitación)+CH3COOH+2H2O
Oxidación de acetaldehído a ácido acético
2CH3CHO+O2→2CH3COOH (la condición es catalizador o calentamiento)
2. Método de preparación de laboratorio de etileno
(1) Principio de reacción: CH3CH2OH===CH2=CH2 ↑+H2O (las condiciones son calentamiento, concentrado H2SO4)
Método de preparación de laboratorio del acetileno: CaC2+2H2O→Ca(OH)2 +C2H2 ↑
(1) Reacción de oxidación:
a. Inflamabilidad: 2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O
Adición con H2
CH≡CH+H2 → CH2＝CH2
Adición con H2
Reacción de dos pasos: C2H2+H2→C2H4
C2H2+2H2→C2H6 (la condición es catalizador)
El cloruro de vinilo se usa para producir cloruro de polivinilo
p>C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- (la condición es catalizador)
(3) Dado que el acetileno y el etileno son hidrocarburos insaturados, la sustancia química Las propiedades son básicamente similares. Reacción de sustitución de metales: cuando se pasa acetileno a amoníaco líquido disuelto en sodio metálico, se liberará gas hidrógeno.
El acetileno reacciona con una solución de plata y amoníaco para producir un precipitado blanco de acetileno y plata.
1. Hidrocarburos halogenados: grupos funcionales, átomos de halógeno.
Se produce una "reacción de hidrólisis" en una solución alcalina para generar alcohol.
Se produce una "reacción de eliminación" en la solución alcohólica de álcali para obtener hidrocarburos insaturados
2. Alcohol: grupo funcional, grupo hidroxilo del alcohol
Puede reaccionar con sodio para producir hidrógeno se puede eliminar para obtener hidrocarburos insaturados (si no hay un átomo de hidrógeno en el átomo de carbono directamente conectado al carbono conectado al grupo hidroxilo, la eliminación no puede ocurrir)
Se puede esterificar con ácido carboxílico Reacción
Puede oxidarse catalíticamente a aldehídos (los alcoholes primarios se oxidan a aldehídos, los alcoholes secundarios se oxidan a cetonas, los alcoholes terciarios no se pueden oxidar catalíticamente)
3. grupos aldehído
Puede producir una reacción de espejo de plata con una solución de plata y amoníaco
Puede reaccionar con una solución de hidróxido de cobre recién preparada para formar un precipitado rojo
Se puede oxidar a ácido carboxílico
Puede reducirse a alcohol mediante hidrogenación
4 Fenol, grupo funcional, grupo hidroxilo fenólico
Ácido
Puede reaccionar con el sodio para obtener hidrógeno
El grupo hidroxilo fenólico hace que el anillo de benceno sea más activo y puede sustituirse fácilmente en el anillo de benceno. El grupo hidroxilo fenólico es un grupo de posicionamiento orto-para en el anillo de benceno.
Puede esterificarse con ácido carboxílico
5. Ácido carboxílico, grupo funcional, grupo carboxilo
Ácido (generalmente más ácido que el ácido carbónico)
Puede reacciona con el sodio para obtener hidrógeno
No se puede reducir. Forma aldehído (nota "no se puede")
Puede sufrir una reacción de esterificación con alcohol
6. , grupo éster
Puede sufrir hidrólisis para obtener ácido y alcohol
Preparación de sustancias:
Producción de metano en laboratorio
CH3COONa+NaOH→ Na2CO3+CH4 (la condición es calentamiento por CaO)
Producción de etileno en laboratorio
CH3CH2OH→CH2=CH2 ↑+H2O (Las condiciones son calentamiento, H2SO4 concentrado)
Laboratorio Producción de acetileno
CaC2+2H2O →Ca(OH)2+C2H2 ↑
Producción industrial de etanol:
C2H4+H20→CH3CH2OH (la condición es catalizador)
Preparación de acetaldehído
Método de hidratación de acetileno: C2H2+H2O→C2H4O (la condición es catalizador, calor y presión)
Método de oxidación de etileno: 2 CH2=CH2 +O2→2CH3CHO (la condición es catalizador, calentamiento)
Método de oxidación del etanol: 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O (las condiciones son catalizador, calentamiento)
Preparación de ácido acético
El acetaldehído se oxida a ácido acético: 2CH3CHO+O2→2CH3COOH (las condiciones son catalizador y calentamiento)
Reacción de polimerización por adición:
Pomerización de etileno
nCH2=CH2→-[-CH2- CH2-]n- (la condición es catalizador)
Pomerización de cloruro de vinilo
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (la condición es catalizador)
Reacción de oxidación:
Combustión de metano
CH4+2O2→CO2+2H2O (la condición es ignición)
Combustión de etileno
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O (la condición es ignición)
Combustión de acetileno
C2H2+3O2→2CO2+H2O (la condición es ignición )
Combustión de benceno
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (la condición es ignición)
Ecuación de combustión completa del etanol
C2H5OH +3O2→2CO2+3H2O (la condición es ignición) )
Ecuación de oxidación catalítica del etanol
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O (la condición es catalizador)
Oxidación catalítica de acetaldehído:
CH3CHO+O2→2CH3COOH (la condición es catalítica
Reacción de sustitución: Se denomina reacción de sustitución a una reacción en la que determinados átomos o grupos atómicos de moléculas orgánicas son sustituidos por otros átomos o grupos atómicos.
El metano y el cloro sufren una reacción de sustitución
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+ Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
(Todas las condiciones son ligeras.)
Benceno y ácido sulfúrico concentrado y ácido nítrico concentrado
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (la condición es ácido sulfúrico concentrado)
Sustitución de benceno y homólogos de benceno con elementos halógenos, ácido nítrico concentrado, etc. Como por ejemplo:
Reemplazo de fenol y agua concentrada con bromo. Tales como:
Sustitución de alcanos y elementos halógenos bajo luz. Tales como:
Reacción de esterificación. La reacción entre ácido y alcohol bajo la acción del ácido sulfúrico concentrado para formar éster y agua es esencialmente una reacción entre grupos carboxilo y grupos hidroxilo para formar grupos éster y agua. Tales como:
Reacción de hidrólisis. La reacción en la que -OH o -H en las moléculas de agua reemplaza átomos o grupos atómicos en compuestos orgánicos se llama reacción de hidrólisis.
① La hidrólisis de los hidrocarburos halogenados produce alcoholes. Por ejemplo:
②El éster se hidroliza para generar ácido carboxílico (carboxilato) y alcohol. Por ejemplo:
Hidrólisis de acetato de etilo:
CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH (la condición es base ácida inorgánica)
Reacción de adición.
Reacción en la que los átomos de carbono insaturados se combinan con otros átomos o grupos atómicos para formar otros compuestos orgánicos.
Etileno y agua bromo
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
Etileno y agua
CH2=CH2+H20→ CH3CH2OH (la condición es catalizador)
Etileno y cloruro de hidrógeno
CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl
Etileno e hidrógeno
CH2 =CH2+H2→CH3-CH3 (la condición es catalizador)
Agua de acetileno y bromo
C2H2+2Br2→C2H2Br4
Acetileno y cloruro de hidrógeno
Reacción en dos pasos: C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
Acetileno e hidrógeno
Reacción en dos pasos: C2H2+H2→ C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 (la condición es catalizador)
Benceno e hidrógeno
C6H6+3H2→C6H12 (la condición es catalizador )
Eliminar la reacción. Reacción en la que una molécula pequeña (agua, haluro de hidrógeno, etc.) se elimina de una molécula orgánica para formar un compuesto insaturado (que contiene dobles enlaces carbono-carbono o triples enlaces carbono-carbono).
La ecuación para la reacción de eliminación del etanol
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (la condición es ácido sulfúrico concentrado a 170 grados Celsius)
Deshidratación intermolecular de dos moléculas de etanol
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (Las condiciones son catalizador de ácido sulfúrico concentrado a 140 grados Celsius)