Grupo de interés en química de escuela secundaria experimental

(1) El dispositivo A es del tipo "temperatura normal sólido-líquido". El oxígeno generado por este dispositivo debe ser la descomposición del peróxido de hidrógeno. ¿La ecuación de reacción es 2H2O2? ¿MnO2? . ? 2H2O+O2 ↑;

(2) Para evitar el desperdicio de medicamentos y el escape del gas generado, se debe verificar la estanqueidad del dispositivo antes de generar gas en el laboratorio; para preparación y recogida en laboratorio El oxígeno es un gas que se obtiene calentando sólidos. El generador es b. La densidad del oxígeno es mayor que la del aire y no es fácilmente soluble en agua. Puede recolectarse mediante el método de escape ascendente y el método de drenaje. Un compañero de clase utilizó el método de drenaje para recoger una botella de oxígeno. Durante el experimento, descubrió que el oxígeno era impuro. La razón puede ser que el gas se recoge antes de que las burbujas aparezcan de manera uniforme y continua.

(3) Cuando se genera gas CO2 en el laboratorio, el mármol reacciona con el ácido clorhídrico diluido. La ecuación para esta reacción es CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑+H2O. El método para comprobar si el CO2 se ha recogido por completo es: colocar un palo de madera encendido en la boca del recipiente de gas y estará lleno cuando se apague.

(4) El dióxido de carbono reacciona con el agua; generar ácido carbónico, que puede hacer que la solución de prueba de tornasol púrpura se vuelva roja. La ecuación de reacción es: CO2+H2O = H2CO3.

Entonces la respuesta es:

(1)2H2O2? ¿MnO2? . ? 2H2O+O2 ↑;

(2) Estanqueidad al aire; Sí; recoger el gas antes de que aparezcan burbujas de manera uniforme y continua;

(3)CaCO3+2 HCl = CaCl 2 +CO2 ↑+ H2O; coloque la varilla ardiente en la boca del recipiente de gas cuando se apague, estará lleno.

(4) Rojo; CO2+H2O═H2CO3.