(2) Permanece incoloro una vez que se recupera el enrojecimiento.
(3) Absorber el exceso de SO 2 y Cl 2 para prevenir la contaminación ambiental.
(4)①Mezcle SO 2 y Cl 2 uniformemente y controle el flujo de gas observando las burbujas.
② Controle que el SO 2 y el Cl 2 entren al aire en una proporción molar de 1:1. Reaccionarán para formar H2O2 y HCl sin blanquear. La ecuación iónica es SO 2 Cl 2 2H2O = SO 4 2- 2Cl- 4H.
(3) Controlar las cantidades de SO 2 y Cl 2 para que sean desiguales.
Como se puede ver en el diagrama del dispositivo en el título, el dispositivo A es un dispositivo experimental para preparar SO 2 y el dispositivo E es un dispositivo experimental para preparar Cl 2. Este dispositivo experimental puede verificar la blanqueabilidad y las propiedades blanqueadoras del SO2 y Cl2. (1) La reacción en el equipo E es 4HCl (concentrado) MnO2mncl2 2h2o Cl2 ↑, y el ácido clorhídrico concentrado es ácido y reductor. (2) Tanto el SO2 como el Cl2 son blanqueables. La blanqueabilidad del Cl_2 es irreversible debido a su fuerte propiedad oxidante. La blanqueabilidad del SO_2 es reversible porque se combina con sustancias coloreadas para formar sustancias incoloras. El color original se puede restaurar mediante calentamiento, por lo que el fenómeno de la botella B es rojo, D. no hay ningún fenómeno obvio en la botella; (3) Cl _ 2 y SO _ 2 pueden contaminar el aire, por lo que el gas de escape generado en el experimento debe absorberse con la solución de NaOH (4) Cl _ 2 y SO _ 2 pueden reaccionar; : SO _ 2 Cl _ 2 2H2O = 4H 2Cl- SO _ 4 _ 2-, el producto no tiene propiedades blanqueadoras, por lo que cuando la proporción de las dos sustancias es 1:1, la solución magenta no se desvanecerá. Cuando el gas pasa primero a través del ácido sulfúrico concentrado, el caudal del gas se puede controlar de acuerdo con las burbujas para que el gas se mezcle uniformemente.