Ceniza de sosa, carbonato de sodio, trona, álcali oral: Na2CO3 bicarbonato de sodio: NaHCO3 bicarbonato de sodio: Na2S2O3 yeso (yeso): CaSO4.2H2O yeso de París: 2CaSO4? H2O fluorita: CaF2 barita: BaSO4 (no tóxico) bicarbonato de amonio: NH4HCO3 piedra caliza, mármol: CaCO3 cal viva: CaO sal: NaCl cal hidratada, cal hidratada: Ca(OH)2 Sal de Glauber: Na2SO4? sosa cáustica, Sosa cáustica: NaOH, Alumbre verde: FaSO4? 7H2O Hielo seco: CO2 Alumbre: KAl (SO4)2? 12H2O Polvo blanqueador: Ca (ClO)2, CaCl2 (mezcla) Sal de Epsom: MgSO4? alumbre: CuSO4? 5H2O peróxido de hidrógeno: H2O2 alumbre: ZnSO4? 7H2O sílice, estacional: SiO2 corindón: Al2O3 vidrio soluble, silicato de sodio, goma mineral: Na2SiO3 rojo de hierro, mineral de hierro: Fe2O3 magnetita: Fe3O4 pirita, pirita Mineral: FeS2 pátina, malaquita: Cu2 (OH)2CO3 siderita: FeCO3 calcopirita: Cu2O Líquido bordelés: Ca (OH). 2 y CuSO4 Piedra Azufre Mezcla: Ca (OH)2 y S Vidrio Componentes principales: Na2SiO3, CaSiO3, SiO2 Superfosfato (componente principal): Ca (H2PO4) 2 y CaSO4 Superfosfato (componente principal): Ca (H2PO4) 2 Gas natural, biogás, gas de bodega (componentes principales): CH4 gas agua: CO y H2 sulfato ferroso amónico.
Smog fotoquímico: el gas tóxico producido por el NO2 bajo la luz. Agua regia: HNO3 concentrado: ácido clorhídrico concentrado, la relación en volumen es 1:3.
Termita: Al+Fe2O3 u otros óxidos. Urea: Dióxido de carbono
Parte orgánica:
Cloroformo: CHCl3 Carburo de calcio: CaC2 Carburo de calcio Gas: C2H2 (acetileno) TNT.
Clorofluorocarbonos: Es un buen refrigerante, tóxico, pero destruye la capa de ozono. Alcohol, etanol: C2H5OH
Componentes del gas craqueado (craqueo del petróleo): olefinas, alcanos, alquinos, H2S, CO2, CO, etc.
Componentes del gas de coquería (carbonización de carbón): H2, CH4, etileno, CO, etc. Ácido acético: ácido acético glacial, vinagre CH3COOH.
Glicerina, glicerina: C3H8O3 ácido carbónico: fenol formaldehído: formaldehído HCHO
Formalina: solución acuosa de formaldehído al 35%-40% ácido fórmico: ácido fórmico HCOOH
Glucosa:C6H12O6 Fructosa: C6H12O6 Sacarosa: C12H22O11 Maltosa: C12H22O11 Almidón: (c6h1008
Ácido esteárico: C17H35COOH Ácido oleico: C17H33COOH Ácido palmítico: C15H31COOH.
Ácido oxálico: Ácido oxálico HOOC— COOH (puede hacer que la tinta azul se desvanezca, se vuelva fuertemente ácida y se descomponga en CO2 y agua cuando se calienta, lo que hace que la solución ácida de KMnO4 se desvanezca)
En segundo lugar, el color
Hierro: el polvo de hierro es negro Una pieza entera de hierro sólido es de color blanco plateado
Fe2+-fe3o verde claro 4-cristal negro Fe(OH)2-precipitado blanco
Fe3+-Fe(OH)3 amarillo; - Precipitado rojo-marrón Fe(SCN)3-solución rojo sangre
FeO-polvo negroFe(NH4)2(SO4)2-azul claro-verde
fe2o 3-rojo. -polvo marrón
Cobre: el color elemental es violeta
Cu2+-CuO azul-Cu2O negro-rojo
Sulfato de cobre (anhidro)-¿sulfato de cobre blanco? -Azul
Cu2(OH)2c O3-Verde
Cu(OH)2-Azul [Cu(NH3)4]SO4-Solución azul oscuro
FeS-sólido negro
BaSO4, BaCO3, Ag2CO3, CaCO3, AgCl, Mg (OH)2 y tribromofenol son todos precipitados blancos.
Precipitación floculenta blanca de Al(OH)3 y precipitación coloidal blanca de H4SiO4 (ácido ortosilícico)
Cl2, cloro agua-amarillo-verde F2-gas amarillo-verde BR2-profundo Líquido marrón rojizo
I2 - sólido negro púrpura HF, HCl, HBr y HI son gases incoloros que forman una niebla blanca en el aire.
ccl 4- Líquido incoloro, más denso que el agua, inmiscible con agua.
Na2O2: sólido amarillo claro Ag3PO4: precipitado amarillo S: AgBr sólido amarillo: precipitado amarillo claro.
AgI - precipitado amarillo O3 - gas azul claro SO2 - gas tóxico incoloro, irritante.
sólido sólido incoloro (punto de ebullición 44,8 grados) solución magenta - ácido fluorhídrico rojo: HF - corroe el vidrio.
N2O4, NO - gas incoloro NO2 - gas marrón rojizo
NH3 - gas irritante incoloro KMnO4 - ——Púrpura MnO4 - violeta.
En tercer lugar, fenómenos:
1. La reacción entre las escamas de aluminio y el ácido clorhídrico es exotérmica, y la reacción entre Ba(OH)2 y NH4Cl es endotérmica;
2.Na Reacciona con H2O (con fenolftaleína), se derrite, flota en el agua, gira, libera gas; (se derrite, flota, nada, silba, rojo)
3. , K violeta (a través de vidrio azul cobalto), verde Cu, rojo ladrillo Ca, Na+ (amarillo), K+ (violeta).
4. La quema de alambre de cobre en Cl2 produce humo marrón; 5. La quema de H2 en Cl2 es una llama pálida.
6. gran cantidad de humo blanco; 7. P se quema en Cl2 para producir una gran cantidad de humo blanco
8.
9. El NH3 y el HCl producen una gran cantidad de humo blanco; 10. El papel de aluminio se quema violentamente en oxígeno para producir una luz blanca deslumbrante.
11. aire para producir luz blanca deslumbrante y quemar CO2 para producir polvo blanco (MgO) y humo negro
12. El alambre de hierro se quema en Cl2 para producir humo marrón 13. El HF corroe el vidrio: 4hf+SiO2; = sif4+2h2o.
El 14 y el Fe(OH)2 se oxidan en el aire: de blanco a gris verdoso, y finalmente al marrón rojizo
15, a temperatura ambiente: Fe y Al reaccionan; en pasivado concentrado en H2SO4 y HNO3;
16. Deje caer la solución de FeCl3 en el tubo de ensayo que contiene la solución de fenol. La solución se vuelve violeta en el aire.
17. La proteína se vuelve amarilla cuando se expone a HNO3 fuerte y huele a plumas quemadas cuando se quema en el aire: S - llama azul claro débil H2 - —Azul claro. Llama H2S: Llama azul clara.
llama co-azul CH4-llama azul brillante S arde en O2-llama azul-violeta brillante.
19. Fenómenos de reacción característicos:
20. Sólido amarillo claro: azufre o Na2O2 o AgBr.
21. Gases que cambian el color de la solución magenta: SO2 (se vuelve rojo después del calentamiento) y Cl2 (se vuelve rojo después del calentamiento).
22 Soluciones coloreadas: Fe2+ (verde claro), Fe3+ (amarillo), Cu2+ (azul), MnO4- (morado).
Sólidos coloreados: rojo (Cu, Cu2O, Fe2O3), marrón rojizo [Fe(OH)3].
Azul [Cu(OH)2] Negro (CuO, FeO, FeS, CuS, Ag2S, PbS)
Amarillo (AgI, Ag3PO4) Blanco [Fe(0H)2 , CaCO3, BaSO4, AgCl, BaSO3]
Gases de colores: Cl2 (amarillo-verde) y NO2 (rojo-marrón)
Reglas de uso frecuente en los exámenes:
1. Ley de solubilidad: consulte la tabla de solubilidad 2. Gama de colores de los indicadores ácido-base de uso común:
Rango de decoloración del valor de pH del indicador
Naranja de metilo < 3,1 Rojo 3,1 ——4.4 Naranja>; 4.4 Amarillo
Fenolftaleína< 8.0 Incoloro 8.0——10.0 Rojo claro>: 10.0 Rojo
Tornasol< 5.1 Rojo 5.1——8.0 Púrpura >:8.0 azul
3. Sobre el electrodo inerte, la secuencia de descarga de varios iones:
Cátodo (capacidad de extraer electrones): Au3+>; +>Zn2+>h+>Al3+>Mg2+>na+>Ca2+>K+
Ánodo (la capacidad de perder electrones) :S2->I->br–>cl-> Radical Oh->oxiácido
Nota: Si se utiliza un metal como ánodo, el ánodo en sí sufrirá oxidación y reducción durante la reacción de electrólisis (excepto pt y Au).
4. Escribir la ecuación de iones de doble hidrólisis: (1) Escriba los iones hidrolizados a la izquierda y los productos de hidrólisis a la derecha.
(2) Equilibrio: primero equilibre las cargas a la derecha; izquierda, luego equilibre los otros átomos de la derecha (3) Si H y O no son uniformes, agregue agua allí.
Ejemplo: Cuando se mezcla Na2CO3 con solución de AlCl3:
3 CO32-+2Al 3 ++ 3H2O = 2Al(OH)3↓+3co 2↓
5.Cómo escribir la ecuación de reacción total de la electrólisis: (1) Análisis: cuáles son los reactivos y los productos (2) Equilibrio.
Ejemplo: Solución de KCl por electrólisis: 2KCl+2H2O == H2 ↑+Cl2 ↑+2KOH.
Equilibrio: 2KCl+2H2O == H2 ↑+Cl2 ↑+2KOH
6. Divide una ecuación de reacción química en dos reacciones de electrodos: (1) Escribe dos ecuaciones basadas en ganancias de electrones. y pérdidas. Una ecuación de media reacción; (2) Considere el entorno de reacción (ácido o alcalino) (3) Iguale el número de átomos y cargas en ambos lados;
Ejemplo: La reacción en la batería es: Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O. Anota la reacción del electrodo cuando se utiliza como batería primaria (descarga).
Escribe dos semirreacciones: Pb–2e-→pbso 4 po 2+2e-→pbso 4.
Análisis: En ambiente ácido, rellenar otros átomos:
Debe ser: electrodo negativo: Pb+SO42- -2e- = PbSO4.
Electrodo positivo: PBO 2 PBO 2+4h++ SO42-+2e-= pbso 4+2H2O.
Nota: La carga es electrólisis y la reacción del electrodo es la reacción inversa de la reacción del electrodo anterior:
Es: Cátodo: PbSO4 +2e- = Pb+SO42-
Ánodo: PbSO4+2H2O -2e- = PbO2+4H++SO42-
7. Identidades comúnmente utilizadas para resolver problemas de cálculo: identidad atómica, identidad iónica, identidad electrónica, identidad de carga, eléctrica. identidad cuantitativa, etc. Los métodos utilizados son: método de conservación de masa, método de diferencias, método de normalización, método de límite, método de relación, método de intersección y método de estimación. (Reacciones no redox: la conservación atómica, el equilibrio de carga y el equilibrio de materiales se usan más comúnmente; reacciones redox: la conservación de electrones se usa más comúnmente)
8. cargas nucleares, Cuanto menor sea el radio iónico;
9. El punto de fusión del cristal: cristal atómico>; cristal iónico>cristal atómico Los aprendidos en cristales moleculares son: Si, SiC, SiO2= y. diamante.
La comparación de los puntos de fusión de los cristales atómicos se basa en el radio atómico:
Diamante> SiC y gtSi (porque el radio atómico: Si > C y gt).
10. Puntos de fusión y ebullición de cristales moleculares: Cuanto mayor es el peso molecular, mayores son los puntos de fusión y ebullición de sustancias con composición y estructura similar.
11. Carga coloidal: en términos generales, las partículas coloidales de hidróxidos metálicos y óxidos metálicos están cargadas positivamente, y las partículas coloidales de óxidos no metálicos y sulfuros metálicos están cargadas negativamente.
12, propiedad oxidante: MnO 4->; Cl2 & gtBr2 & gtFe3+>; I2 & gtS=4 (+4 valencia s)
Por ejemplo: I2 +SO2+H2O = H2SO4+2HI
13, las soluciones que contienen Fe3+ son generalmente ácidas. 14. Sustancias que pueden formar enlaces de hidrógeno: H2O, NH3, HF, CH3CH2OH.
15. La densidad del amoníaco (como la solución de etanol) es inferior a 1. Cuanto mayor es la concentración, menor es la densidad. La densidad del ácido sulfúrico es mayor que 1. Cuanto mayor es la concentración, mayor es la densidad. La densidad del ácido sulfúrico concentrado al 98% es 1,84 g/cm3.
16. Si hay iones: (1) si hay precipitación y liberación de gas; (2) si hay un electrolito débil; (3) si se produce una reacción redox; se generan [Fe(SCN)2, Fe(SCN)3, Ag(NH3)+, [Cu(NH3)4]2+] (5) Si se produce doble hidrólisis.
17. En la corteza terrestre, el elemento metálico más abundante es - el elemento no metálico más abundante es - OHC lo 4 (ácido perclórico) - este es el ácido más fuerte.
18El metal con menor punto de fusión es el Hg (-38,9C). ),; el de mayor punto de fusión es el W (tungsteno 3410c); el de menor densidad (común) es el K; el de mayor densidad (común) es el Pt.
19. Cuando el valor del pH del agua de lluvia es inferior a 5,6, se convierte en lluvia ácida.
20. Acidez de los ácidos orgánicos: ácido oxálico>; ácido fórmico>; ácido benzoico>ácido acético>: ácido carbónico>bicarbonato>; Preste atención al uso de agua y agua con bromo.
Ejemplo: Identificación: Se puede utilizar acetato de etilo (insoluble en agua, flota), bromobenceno (insoluble en agua, fregaderos), acetaldehído (miscible con agua).
22. Las reacciones de sustitución incluyen halogenación, nitración, sulfonación, hidrólisis de hidrocarburos halogenados, hidrólisis de ésteres, esterificación, etc.
23. El tipo más simple de la misma materia orgánica, no importa la proporción, mientras la masa total de la mezcla sea constante, las cantidades de CO2, H2O y O2 producidas por la combustión completa permanecen inalteradas. . La cantidad de CO2, H2O y O2 consumida cuando la masa de un solo componente permanece sin cambios.
24. Existen las siguientes sustancias que pueden hacer que el agua con bromo se desvanezca, pero las razones de la decoloración son diferentes:
Hidrocarburos insaturados como alquenos y alquinos (descoloración por adición), fenol. (sustituido por decoloración), etanol, aldehído, ácido fórmico, ácido oxálico, glucosa, etc. (Desvanecimiento por oxidación), desvanecimiento por extracción con disolvente orgánico [CCl4, cloroformo, bromobenceno, CS2 (densidad mayor que el agua), hidrocarburos, benceno, homólogos de benceno, ésteres (densidad menor que el agua)].
25. Los aldehídos, el ácido fórmico, el formiato, la formamida de amonio (HCNH2O), la uva de samario, la fructosa y la maltosa pueden sufrir reacciones de espejo de plata. (También puede reaccionar con Cu(OH)2)
La relación en el cálculo generalmente es: -CHO-2Ag.
Nota: Cuando la solución de plata y amoniaco es suficiente, la oxidación del formaldehído es especial: HCHO - 4Ag ↓+H2CO3.
La fórmula de la reacción es: HCHO+4[ag(NH3)2]oh =(NH4)2c O3+4a g6 H3 ↑+ 2h2o.
26. Método de agregación y sedimentación de coloides: (1) agregar electrolito; (2) agregar coloide con propiedades eléctricas opuestas;
Coloides comunes: sol líquido: Fe(OH)3, AgI, leche, leche de soja, papilla, etc. Aerosol: niebla, nube, humo, etc. Sol sólido: vidrio coloreado, cuarzo ahumado, etc.
27. Gases que contaminan la atmósfera: SO2, CO, NO2, NO, entre los que el SO2 y el NO2 forman la lluvia ácida.
28. Contaminación ambiental: contaminación del aire, contaminación del agua, contaminación del suelo, contaminación de los alimentos, contaminación de los residuos sólidos y contaminación acústica. Tres residuos industriales: residuos residuales, aguas residuales y gases residuales.
29. A temperatura ambiente (20 °C), cuando la solubilidad es superior a 10 g, soluble; menos de 1 g, ligeramente soluble;
30. El contenido de agua en el cuerpo humano representa aproximadamente 2/3 de la masa corporal humana. La cantidad total de agua dulce superficial es menos del 1% del volumen total de agua. Los tres combustibles fósiles más importantes del mundo son el carbón, el petróleo y el gas natural. El petróleo contiene principalmente elementos C y H.
31, el arrabio contiene entre un 2 % y un 4,3 % de carbono y el acero contiene entre un 0,03 % y un 2 % de carbono. Sal cruda: NaCl contiene MgCl2 y CaCl2. Debido a que el cloruro de magnesio absorbe agua, la sal cruda se deshace fácilmente. El ácido nítrico concentrado también formará una niebla blanca en el aire. El NaOH sólido absorbe fácilmente el agua del aire para formar una solución.
32. Solubilidad del gas: volumen de gas cuando 1 volumen de agua alcanza la saturación a una determinada presión y temperatura.
8. Ion* * *Pregunta
Si los iones pueden existir en grandes cantidades en una solución implica un conocimiento exhaustivo, como las propiedades de los iones y la acidez y alcalinidad de la solución. Cualquier cosa que pueda cambiar significativamente la concentración de los iones relevantes en la solución debido a una reacción no se puede almacenar en grandes cantidades. Por ejemplo, se producen sustancias gaseosas ionizables e insolubles o iones que pueden convertirse en otras especies (incluidas reacciones redox).
Generalmente se pueden considerar los siguientes aspectos.
1. Los cationes básicos débiles sólo existen en soluciones ácidas fuertes, como Fe3+, Al3+, Zn2+, Cu2+, NH4+, Ag+, etc. Y el OH- no puede existir en grandes cantidades.
2. Los aniones ácidos débiles sólo existen en soluciones alcalinas. Por ejemplo, CH3COO-, F-, CO32-, SO32-, S2-, PO43- y AlO2- no pueden existir en grandes cantidades con H+.
3. Los aniones ácidos de los ácidos débiles no pueden existir en grandes cantidades en soluciones ácidas o alcalinas fuertes. Cuando encuentran un ácido fuerte (H+), producen moléculas de ácido débiles. Al encontrarse con bases fuertes (OH-), se generan sal y agua normales, tales como: HSO3-, HCO3-, HS-, H2PO4-, HPO42-, etc.
4. Si los aniones y cationes pueden combinarse entre sí para formar sales insolubles o poco solubles, no se pueden almacenar en grandes cantidades.
Por ejemplo: Ba2+, Ca2+ y CO32-, SO32-, PO43-, SO42-, etc. Ag+ y Cl-, Br-, I-, etc. Ca2+ y F-, C2O42-, etc.
5. Si se produce una reacción de doble hidrólisis entre aniones y cationes, estos no pueden existir en grandes cantidades.
Tales como: Al3+ y HCO3-, CO32-, HS-, S2-, AlO2-, ClO-, SiO32-, etc.
Fe3+ y HCO3-, CO32-, AlO2-, ClO-, SiO2-, C6H5O-, etc. NH4+ y AlO2-, SiO32-, ClO-, CO32-, etc.
6. Si los aniones y cationes pueden sufrir reacciones redox, no se pueden almacenar en grandes cantidades.
Por ejemplo: Fe3+ y I-, S2-; MnO4-(H+) y I-, Br-, Cl-, S2-, SO32-, Fe2+, etc. NO3-(H+) y los aniones anteriores;
S2-, SO32-, H+
7. Debido a reacciones complejas u otras reacciones, no se pueden almacenar grandes cantidades.
Tales como: Fe3+ y F-, CN-, SCN-, etc. H2PO4- y PO43- generarán HPO42-, por lo que no existe.
Análisis de errores de juicio comunes en ecuaciones iónicas y sus causas.
1. Las reglas y requisitos básicos para escribir ecuaciones iónicas: (cuatro pasos para escribir, dividir, eliminar y verificar).
(1) Verdad: Las reacciones iónicas deben ajustarse a hechos objetivos y los productos y reacciones no deben fabricarse.
(2) La fórmula es correcta: la fórmula química y los símbolos de los iones se utilizan de forma correcta y razonable.
(3) Real: Símbolos como "="→" ↑"↓" son consistentes con la realidad.
(4) Dos conservaciones: el número de átomos y cargas en ambos los lados deben conservarse (El número total de electrones en el agente oxidante en la ecuación iónica de la reacción redox es igual al número total de electrones perdidos por el agente reductor)
(5) Aclare el tipo: distinga el tipo, preste atención a la cantidad pequeña y al exceso
(6) Verifique cuidadosamente: verifique cuidadosamente en función de los errores que pueden ocurrir en el proceso de escritura de ecuaciones iónicas. /p>
Por ejemplo: (1) Contrario a los hechos objetivos.
Por ejemplo, Fe2O3 y ácido yodhídrico: Fe2O3+6h+= 2fe3+3H2O Motivo del error: se ignora la reacción redox entre fe3+ e I-.
(2) Viola la ley de conservación de masa o carga y la ley de equilibrio de ganancia y pérdida de electrones.
Por ejemplo, en solución de FeCl2, Cl2:Fe2 ++ Cl2 = Fe3 ++ 2cl - Motivo: La ganancia y pérdida de electrones no son iguales y la carga del ion no se conserva.
(3) Confusión de fórmula química (fórmula molecular) y forma de escritura iónica.
Por ejemplo, introduce HI en una solución de NaOH: OH-+HI = H2O+I-. Error: Hola, se confundió con un ácido débil.
(4) No se consideran las condiciones de reacción ni el ambiente:
Por ejemplo, el hipoclorito de sodio se concentra con HCl: clo-+h+cl-= oh-+Cl2 ↑Causa: El ácido fuerte produce un álcali fuerte.
(5) Ignorar la proporción de aniones y cationes en una sustancia.
Por ejemplo, añadir solución de H2SO4 a solución de Ba(OH)2: Ba2++OH-+H++SO42-= baso4 ↓+H2O.
Correcto: Ba2++ 2OH-+2H++ SO42-= baso 4↓+2H2O
(6) Uso inadecuado de los símbolos "="" ↑"↓"
Por ejemplo: Al3 ++ 3H2O = Al(OH)3↓+3H+ Nota: La hidrólisis de la sal es generalmente reversible y la cantidad de Al(OH)3 es muy pequeña, por lo que "↓" no puede ser utilizado;
2. Al juzgar la existencia de iones, asegúrese de prestar atención a las condiciones adicionales dadas en la pregunta
(1) Solución ácida (H+), solución alcalina ( OH-), y después de agregar polvo de aluminio Solución que puede liberar gas inflamable, H+ u OH-= 1×10-amol/L (A >:7 o A
(2) Iones coloreados MnO4-. , Fe3+, Fe2+, Cu2+, Fe(SCN)2+
(3) MnO 4-, NO 3-, etc. tienen fuertes propiedades oxidantes en condiciones ácidas
(4. ) s2o 32-reacción de oxidación-reducción en condiciones ácidas Ocurrencia: S2O32-+2h+= S ↓+SO2 =+H2O
5] Preste atención a si la pregunta requiere "un cierto * * * almacenamiento. cantidad" o "una posible * * * cantidad de almacenamiento"; "No se puede "Guardar en grandes cantidades" o "No se debe guardar en grandes cantidades".
[6] Compruebe si cumple con las condiciones y requisitos de la pregunta, como "excesivo", "pequeña cantidad", "cantidad apropiada", "cantidad igual", "cualquier "cantidad", la influencia del orden de caída de los reactivos en la reacción.
Diez y siete principios de operaciones de experimentos de química en la escuela secundaria
1. Principio "de abajo hacia arriba" 2. "Del principio de" izquierda a derecha ". 3. El principio de "bloquear" primero y luego ". fijación". 4. El principio de "sólido primero y luego líquido". 5. El principio de hermeticidad por adelantado (antes de cargarlo en la boquilla). 6. Iluminación de la lámpara de alcohol Principio de iluminación (encienda la lámpara de alcohol después de instalar todo el equipo). ) 7. El principio de conexión del tubo para ventilación es de entrada larga y salida corta
XI 10 ejemplos de almacenamiento y acceso a reactivos especiales
1. del aire; antioxidante, almacenado en queroseno (o parafina líquida) (selle con parafina para quitar el portaobjetos, use papel de filtro para absorber el queroseno y luego retire el resto en queroseno). >
2. Fósforo blanco: Guárdelo en agua para evitar la oxidación y evitar la luz. Tome unas pinzas, póngalas en agua inmediatamente, córtelas con un cuchillo de mango largo y séquelas con papel de filtro. >
3. Líquido Br2: Venenoso y fácil de evaporar. Colóquelo en una botella de boca estrecha y séllelo herméticamente con agua.
4: Fácil de sublimar, tiene un fuerte picante. olor Debe almacenarse en un frasco sellado con cera y mantenerse a baja temperatura.
5. HNO3 y AgNO3 concentrados: se descomponen fácilmente al exponerse a la luz y deben colocarse en un frasco marrón a baja temperatura. protegido de la luz.
6. Álcali sólido: fácil de delicuescer, debe almacenarse en un frasco seco de fácil cierre con tapón de goma o tapa de plástico.
7. ? H2O: Fácilmente volátil y debe sellarse a baja temperatura.
8.C6H6, C6H5-CH3, CH3CH2OH, CH3CH2OCH2CH3: volátiles e inflamables, deben almacenarse en un recipiente sellado a baja temperatura y lejos de fuentes de fuego.
9. Solución salina de Fe2+, H2SO3 3 y su solución salina, sulfato de hidrógeno y su solución salina: Debido a que se oxidan fácilmente con el aire, no deben almacenarse por mucho tiempo y deben prepararse recién.
10. Agua salada, agua de cal, solución de plata y amoniaco, suspensión de hidróxido de cobre, etc. Se debe tomar según sea necesario y no se debe dejar durante mucho tiempo.
12. Cuatro preguntas experimentales relacionadas con problemas de "0" y punto decimal en química de secundaria
1 La escala más alta de la bureta es 0. Hay dos decimales. La escala en la parte inferior del cilindro medidor es 0. Hay un decimal.
La marca media del termómetro es 0 grados. Hay un decimal. El valor medio de una báscula de palé es 0. Hay un decimal.
13. Se pueden realizar experimentos con fuentes de gas
1. Se pueden utilizar gases solubles en agua como NH3, HCl, HBr y HI.
2. CO2, Cl2, SO2 y solución de hidróxido de sodio
3.
14. Bases para comparar las resistencias de los metales.
Propiedades metálicas: propiedad de los átomos de gas metálicos que pierden su capacidad electrónica;
Movilidad del metal: propiedad de los átomos metálicos que pierden su capacidad electrónica en solución acuosa.
Nota: La metalicidad y la actividad del metal no son los mismos conceptos y, a veces, son inconsistentes.
1. En el mismo periodo, de izquierda a derecha, a medida que aumenta la carga nuclear, la metalicidad se debilita;
En la misma familia, de arriba a abajo, como la carga nuclear; aumenta, la metalicidad se debilita. La propiedad aumenta;
2. Calcule el contenido del óxido de mayor valencia en función de la alcalinidad del hidrato del óxido de mayor valencia, cuanto más fuerte es la alcalinidad, más fuerte es la metalicidad de; el elemento;
3. Según la lista de secuencia de actividad del metal (con raras excepciones);
4. La gravedad de la reacción con el ácido a temperatura ambiente; la reacción con agua a temperatura ambiente;
6. Reacción de reemplazo con solución salina; 7. Reacción de reemplazo con óxidos metálicos a alta temperatura.
Cuarenta y tres, batería primaria:
1. Tres condiciones para la formación de la batería primaria: “Tres vistas”.
Mira primero los electrodos: los dos polos son conductores con diferente reactividad
Mira la solución: los dos polos están insertados en la solución electrolítica; >En tercer lugar, observemos el bucle: forma un bucle de cierre o contacto bipolar.
2. Tres principios fundamentales:
Cuando (1) se utiliza un metal relativamente activo como electrodo negativo, se pierden electrones y se produce una reacción de oxidación.
(2) Utilice un metal (o carbono) relativamente inactivo como electrodo positivo para obtener electrones y realizar reacciones de reducción.
(3) La corriente eléctrica fluye a través del cable (contacto), de modo que la energía química se puede convertir en energía eléctrica.
3. Batería primaria: dispositivo que convierte la energía química en energía eléctrica.
4. Comparación entre batería primaria y celda electrolítica
Celda electrolítica de batería primaria
(1) Define el dispositivo que convierte la energía química en energía eléctrica, y el Dispositivo que convierte la energía eléctrica en energía química.
(2) Formar electrodos en condiciones adecuadas, solución electrolítica, electrodo de bucle, solución de electrolito (o electrolito fundido), fuente de alimentación externa y moldeado de bucle.
(3) Nombres de los electrodos: electrodo negativo, electrodo positivo, ánodo y cátodo
(4) Redox redox reactivo
(5) Flujo de electrones del circuito externo El electrodo negativo, el electrodo positivo fluye hacia adentro, el electrodo positivo fluye hacia afuera y el electrodo negativo fluye hacia adentro.
Cuarenta y cuatro, equilibra proactivamente problemas y soluciones.
1. El significado de equilibrio activo
Bajo determinadas condiciones (temperatura constante, volumen constante o temperatura constante y presión constante), sólo después de que se alcanza la misma reacción reversible con diferentes condiciones iniciales de adición. equilibrio, Las fracciones (volumen, cantidad de sustancia) de cualquier mismo componente son las mismas. Este equilibrio químico se llama equilibrio activo.
2. Clasificación del balance activo
(1) Balance activo a temperatura constante (T) y volumen constante (V)
La primera categoría: para general En una reacción reversible, cuando T y V permanecen sin cambios, solo cambia la cantidad de adición inicial siempre que la relación estequiométrica de la reacción reversible se convierta en la misma cantidad de sustancias en los lados izquierdo y derecho del equilibrio que la original. equilibrio, los dos equilibrios son equivalentes.
Ejemplo 1: A una determinada temperatura, se introducen 2molSO2 y 1molO2 en un recipiente sellado de cierto volumen, y se produce una reacción, como por ejemplo 2SO2+O2 == 2SO3 (g). Cuando la reacción avanza hasta cierto punto, la mezcla de reacción está en equilibrio químico.
La temperatura en el recipiente se mantiene constante, por lo que A, B y C representan las cantidades añadidas inicialmente de SO2, O2 y SO3 (mol), respectivamente. Si A, B y C toman valores diferentes, se debe satisfacer una cierta relación mutua para asegurar que las fracciones en volumen de los tres gases en la mezcla de reacción sigan siendo exactamente las mismas que en el equilibrio anterior. Complete los siguientes espacios:
①Si a=0, b=0, entonces c=.
②Si a=0.5, entonces b= y c=.
③Las condiciones generales que deben cumplir A, B y C son (use dos ecuaciones, una solo contiene A y C, la otra solo contiene B y C):,
Respuesta: 1220,25, 1,53A+C = 2B+= 1.
Ejemplo 2: En un recipiente sellado de volumen fijo, agregue m molA y n molB para reaccionar:
MA(g)+nB(g)==pC(g) , el ¿La concentración de c en equilibrio es w mol? L-1. Si el volumen y la temperatura del recipiente permanecen sin cambios, se agregan al principio a molA, b molB y c molC, de modo que la concentración de c después del equilibrio sigue siendo w mol. L-1, entonces la relación que A, B y C deben satisfacer es: (C)
a:a:B:c = m:n:p B, a:b=m:n , ap /m +b=p
c、mc/p +a=m、nc/p +b=n D、a=m/3 b=m/3 c=2p/3
Tipo II: Bajo la condición de que T y V permanezcan sin cambios, para una reacción reversible en la que el número de moléculas de gas antes y después de la reacción es el mismo, siempre que la proporción de reactivos (o productos) es el mismo que el equilibrio original, los dos equilibrios son equivalentes.
Ejemplo 3: En un recipiente cerrado con un volumen fijo, se realiza la siguiente reacción a una determinada temperatura:
H2 (gramo) + Br2 (gramo) == 2HBr ( gramo). Se sabe que cuando se añaden 1 mol de H2 y 2 moles de Br2, se generará un mol de HBr después de alcanzar el equilibrio (consulte los elementos conocidos en la siguiente tabla). Bajo las mismas condiciones, manteniendo la fracción de volumen de cada componente sin cambios en el equilibrio, complete los espacios en blanco en la tabla con los siguientes estados numerados ① ~ ③.
Conocido
Cuando se equilibra la cantidad (moles) de la sustancia en el estado inicial, se numera la cantidad (moles) de HBr.
H2 Br2 HBr
1 2 0 a
① 2 4 0
② 1 0.5a
③ m g (g≥2m)
Caso de respuesta:
Conocido
Cuando la cantidad (moles) de la sustancia en el estado inicial está equilibrada, el HBr La cantidad (mol) está numerada.
H2 Br2 HBr
1 2 0 a
① 2 4 0 2a
② 0 0,5 1 0,5a
③ mg(g≥2m) 2(g-2m) (g-m)? a
(2) Equilibrio activo con t y p sin cambios (Ejemplo 4: similar al ejemplo 3. Por ejemplo, cambie la reacción a la síntesis de amoníaco)
Clase III: cuando T y p p Bajo las mismas condiciones de P, si se cambia la cantidad de adición inicial, siempre que la proporción de las sustancias en los lados izquierdo y derecho del equilibrio convertidas a estequiometría sea la misma que la del equilibrio original, el equilibrio será equivalente a el saldo original.
45. Algunas propiedades especiales de los elementos
1. Elementos en posiciones especiales en la tabla periódica
(1) Elementos cuyo número de grupo es igual al período. número: H, Be, al, Ge.
② Elementos cuyo número de grupo es igual al doble del número de período: C y S..
(3) Elementos cuyo número de grupo es igual al triple del número de período: o.
(4) Elementos con período el doble del número del grupo: Li y Ca.
⑤ Elementos cuyo número de período es tres veces el número de grupo: Na y Ba.
⑥El elemento de período corto cuya suma algebraica de la valencia positiva más alta y la valencia negativa más baja es cero: c.
⑦El elemento de corto plazo cuyo precio positivo más alto es tres veces el valor absoluto del precio negativo más bajo: s.
8El elemento con menor radio atómico excepto H: F.
El elemento con mayor radio iónico en un corto periodo: p.
2. Características de los elementos comunes y sus compuestos
① El elemento que forma la mayor variedad de compuestos El elemento es la sustancia más dura de la naturaleza o la mayor fracción masiva de hidrógeno en la naturaleza. hidruros gaseosos. Elementos de: c.
②El elemento más abundante en el aire o el elemento cuya solución acuosa de hidruro gaseoso es alcalino: n.
③El elemento más abundante en la corteza terrestre, el elemento con mayor punto de ebullición del hidruro gaseoso o el elemento cuyo hidruro se encuentra en estado líquido en circunstancias normales: o.
④El elemento más ligero: H; el elemento metálico más ligero: Li.
⑤Elementos no metálicos cuyos elementos son líquidos a temperatura ambiente: br; elementos metálicos: mercurio.
⑥Los óxidos de mayor valencia y sus correspondientes hidratos pueden reaccionar tanto con ácidos fuertes como con bases fuertes: Be, Al, Zn.
⑦El hidruro gaseoso y su óxido de mayor valencia de este elemento pueden reaccionar con el hidrato correspondiente: n; elementos que pueden realizar reacciones de oxidación-reducción: s.
⑧El hidruro gaseoso de este elemento puede reaccionar con su óxido a temperatura ambiente para formar el elemento elemental: s.
⑨Elementos de período corto que pueden reaccionar con el agua liberando gas a temperatura ambiente: Li, Na, f.
⑩Elementos comunes que pueden formar alótropos: C, P, O, s.
Eso es casi todo~ ~ ~
Personalmente, creo que deberíamos revisar algunas de las reglas resumidas por el profesor antes del examen~
Mira atentamente las reglas activas. Equilibrio y electroquímica.
Inorgánico es la espalda. Si es orgánico, no hay problema en memorizar las reglas~ ~ ~