SiO2 y Mg se pueden usar como materias primas para preparar Si elemental. Realizaron el experimento en el laboratorio y descubrieron que solo había dos compuestos, A y B, en el producto. como materiales refractarios se puede ver que A es un compuesto oxidado, según la conservación de masa, otro compuesto es un elemento de magnesio que contiene silicio. La cantidad de gas C es: 4,48 mol/L22,4 L/mol = 0,2 mol. La masa molar del compuesto B es: 15,2 g 0,2 mol = 76 g/mol, la masa molar del silicio es 28 g/mol y la masa molar del magnesio es 24 g/mol, por lo que la fórmula química de B es: Mg2Si. El siliciuro reacciona con el ácido clorhídrico para generar cloruro de magnesio y silano.
(1) A es óxido de magnesio, la fórmula electrónica es: propileno es silano, y su estructura es similar a la del metano y es una estructura de tetraedro regular;
Entonces la respuesta es :; tetraedro regular;
(2) El siliciuro de magnesio reacciona con el ácido clorhídrico para generar cloruro de magnesio y silano. La ecuación iónica de la reacción es: Mg2Si 4H =Mg2 SiH4 ↑
Entonces la respuesta. es: Mg2Si 4H =Mg2 SiH4 ↑;
(3) El calor liberado por la combustión de 1 mol de silano es: 286KJ×1mol0.2mol=1430KJ/mol La ecuación termoquímica es: SiH4 (g) 2O2. (g) = SiO2 (s) 2H2O (l) △ H=-1430KJ/mol,
Entonces la respuesta es: SiH4 (g) 2O2 (g) = SiO2 (s) 2H2O (l) △ H=-1430KJ/mol;
(4) Durante el proceso de calentamiento, el cloruro de magnesio se hidroliza para generar hidróxido de magnesio y el cloruro de hidrógeno es volátil, por lo que si no contiene iones cloruro, el resultado. El compuesto es hidróxido de magnesio u óxido de magnesio o una mezcla de los dos;
Debido a la oxidación, el magnesio es estable, mientras que el hidróxido de magnesio es inestable y fácil de descomponer, por lo que se puede utilizar el método de calentamiento y quemado para distinguirlo. Si la masa sólida no cambia después de calentar y quemar, el componente sólido es óxido de magnesio. Si la masa sólida disminuye, la composición se puede determinar en función de la diferencia de masa antes y después. La respuesta es: pesar una muestra de una determinada masa en un crisol y quemarla completamente hasta obtener un peso constante. Si la masa no cambia, es óxido de magnesio. Si la masa disminuye, la composición de la muestra se puede juzgar en función de. la masa antes y después;
(5) El aluminio tiene propiedades similares al magnesio y tiene fuertes propiedades reductoras, por lo que el aluminio puede reducir el silicio. También se puede considerar que el aluminio es menos reducible que el magnesio y no puede reemplazar al silicio. ;
Entonces la respuesta es: Sí, porque el aluminio tiene propiedades similares al magnesio y ambos tienen fuertes propiedades reductoras, no, porque el aluminio es menos reductor que el magnesio;