El papel del potencial del electrodo estándar (1) La secuencia del potencial del electrodo estándar refleja la actividad de los metales bajo ciertas condiciones. Los metales con potencial negativo pierden electrones fácilmente y son metales activos, mientras que los metales con potencial positivo ganan electrones fácilmente y son metales inactivos. Cuanto más negativo sea el potencial, mayor será el potencial de corrosión. Por ejemplo, E0Zn/Zn2 = -0,763 V, E0Fe/Fe2 = -0,44 V, por lo que el zinc y el hierro se corroen fácilmente en contacto con el aire y el ácido. Sin embargo, E0Ag/Ag = 0,80 V y E0Au = 1,42 V no se corroen fácilmente. 3. El papel del potencial del electrodo estándar (2) Cuando dos o más metales coexisten en la misma solución electrolítica, basándose en la secuencia de potencial, se puede estimar inicialmente qué metal acelera la corrosión y qué metal está protegido. Si el zinc entra en contacto con el hierro, se puede formar una batería corroída en presencia de una solución electrolítica. Debido a que E0Zn/Zn2 = -0,763 V y E0Fe/Fe2 = -0,44 V, el zinc es más susceptible a la corrosión. (3) Se pueden juzgar preliminarmente los polos positivo y negativo de la batería y se puede calcular la fuerza electromotriz estándar de la batería. Zn ~ znso 4‖Cu2 ~ cue0zn/Zn2 =-0.763v, e0cu/Cu2 = 0.34v△e = 0.34-(-0.76)= 1.103v tres. Los elementos metálicos pueden reemplazar los iones metálicos con potencial positivo, como Cu Hg2 → Cu2 Hg. Los metales con un potencial estándar negativo pueden reemplazar los iones H y liberar hidrógeno, mientras que los metales con un potencial estándar positivo no pueden reaccionar con el H. Zn H → Zn2 H2 Cu H → Cu2 H2 (sin reacción) 3. El papel del potencial del electrodo estándar (5) puede estimar la secuencia de precipitación de varios iones en la solución en el cátodo. Durante el proceso de electrólisis, los iones metálicos que precipitan preferentemente en el cátodo deben ser aquellos con potencial de electrodo positivo y fácil acceso a los electrones. Por ejemplo, en una solución acuosa que contiene plasma de Zn2, Ni2, Cu2 y Ag, los potenciales de electrodo estándar de los metales son -0,763, -0,25 V, 0,34 V y 0,86 V respectivamente, generando así electricidad.
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