La diferencia entre nucleido e isótopo es la siguiente:
Un nucleido es un átomo con un determinado número de protones y un determinado número de neutrones, es decir, un átomo es un nucleido Por ejemplo, C-12, C-13; Cl-35, O-17, etc.; se refieren a un tipo de átomos con el mismo número de protones pero diferente número de neutrones, como el protio, el deuterio, el tritio. Cl-35 y Cl-37, que son isótopos entre sí. Diferencia: un isótopo es un tipo de átomo, mientras que un nucleido es solo un átomo
Nuclido
Se refiere a un tipo de núcleo atómico con un número de masa específico, número de protones, Número de neutrones y estado de energía nuclear del átomo. Los nucleidos se pueden dividir en dos categorías: nucleidos estables y nucleidos radiactivos según su fuente. Los nucleidos estables se refieren a nucleidos que no son o no son propensos a la desintegración radiactiva espontánea.
El nucleido radiactivo es un tipo de nucleido cuyo núcleo atómico tiene un exceso de energía nuclear. El exceso de energía nuclear puede producir o emitir nueva radiación desde el núcleo, o puede transferirse a los electrones del átomo y emitirse. , este proceso es la desintegración radiactiva. En medicina, las imágenes con radionúclidos se utilizan generalmente para mostrar lesiones anormales.
Los elementos con múltiples nucleidos se denominan elementos polinucleidos. Los elementos que tienen un solo nucleido en la naturaleza se denominan elementos mononucleidos, como el berilio, el flúor, el aluminio, el sodio y otros 20 elementos. Los elementos con un número par de protones pueden tener nucleidos más estables, normalmente no menos de tres, mientras que los elementos con un número impar de protones suelen tener sólo un nucleido estable, y generalmente no más de dos. Esto está determinado por los nucleones. la energía de enlace.
Los isótopos
son nucleidos con el mismo número de protones. Un isótopo es uno de dos o más átomos de un mismo elemento químico que tienen el mismo número atómico, ocupan la misma posición en la tabla periódica, tienen casi las mismas propiedades químicas, pero tienen diferentes pesos atómicos o números másicos. En medicina, los isótopos radiactivos se utilizan generalmente en radioterapia para tratar enfermedades tumorales.
Los isótopos que se producen de forma natural en la naturaleza se denominan isótopos naturales, y los isótopos sintetizados artificialmente se denominan isótopos artificiales. Si el isótopo es radiactivo, se llama isótopo radiactivo. Algunos isótopos radiactivos se producen de forma natural, mientras que otros se producen artificialmente bombardeando un núcleo estable con partículas nucleares como protones, partículas alfa o neutrones.