Entonces la respuesta es: Sujete el tubo de goma con un tapón de agua y agregue agua al embudo de cuello largo. Si el nivel del líquido en el tubo de ensayo ya no cambia, el dispositivo es hermético.
(2) (1) El ácido clorhídrico concentrado es fácilmente volátil, por lo que el cloro gaseoso producido contiene gas cloruro de hidrógeno, que es fácilmente soluble en agua para generar ácido clorhídrico. El ácido clorhídrico no reacciona con la solución magenta, pero reacciona con el bicarbonato de sodio para formar dióxido de carbono y el cloro reacciona con el agua para formar ácido clorhídrico. Por lo tanto, el Experimento 2 no puede determinar qué parte del ácido clorhídrico es, lo cual no es razonable.
Entonces la respuesta es: la conclusión del Experimento 1 es razonable, pero la conclusión del Experimento 2 no es razonable, porque el cloro gaseoso preparado contiene gas cloruro de hidrógeno, que puede reaccionar con el polvo de bicarbonato de sodio para producir burbujas después. disolviéndose en agua;
(2) El cloro se produce en el laboratorio mediante la reacción del dióxido de manganeso y el ácido clorhídrico concentrado. El embudo de decantación solo puede contener líquido, por lo que el ácido clorhídrico concentrado está en A y el. el dióxido de manganeso está en B; c se usa para probar la naturaleza del cloro, por lo que contiene una solución de bromuro de sodio; el dióxido de manganeso reacciona con el ácido clorhídrico concentrado para generar cloro gaseoso de color amarillo verdoso, por lo que se generará gas de color amarillo verdoso en el matraz; y el bromo pertenecen al mismo grupo principal. A medida que aumenta el número atómico, sus propiedades no metálicas se debilitan gradualmente, por lo que el cloro puede reemplazar al bromo en el bromuro de sodio. La solución en el tubo de ensayo cambia de incolora a naranja, lo que demuestra que el cloro es más oxidante que el bromo y el Br- es más oxidante. que Cl. -Más reducible.
Entonces la respuesta es: Poner soluciones concentradas de ácido clorhídrico, dióxido de manganeso y bromuro de sodio en A, B y C respectivamente, se produce un gas amarillo verdoso en el matraz y la solución en el tubo de ensayo. cambia de incoloro a naranja, lo que demuestra que el efecto oxidante del cloro es más fuerte que el del bromo y el efecto reductor del Br- es más fuerte que el Cl-.
(I) ①El cobre reacciona con ácido nítrico concentrado para producir nitrato de cobre, dióxido de nitrógeno y agua. La ecuación es: Cu+bH6O(condensado)=Cu(6O)2+26O2 ↑+2H2O.
Entonces la respuesta es: Cu+bH6O (condensado) = Cu(6O) 2+26o2 ↑+2h2o.
(2) Si el dióxido de nitrógeno puede reaccionar con el agua, la presión del gas en el vaso de precipitados disminuirá y será menor que la presión atmosférica externa, y la solución en el vaso de precipitados regresará al tubo de ensayo. , así que primero cierre la abrazadera de parada de agua 1b y luego ábrala la abrazadera de parada de agua C, para que el agua del vaso pueda entrar en el tubo de ensayo.
Entonces la respuesta es: 1b;; c; Sostenga el tubo de ensayo con ambas manos para permitir que escape el gas del tubo. Cuando el dióxido de nitrógeno entra en contacto con el agua, hace que el agua del vaso de precipitados regrese al tubo de ensayo.
③Supongamos que el volumen del recipiente es VL, por lo que la cantidad de dióxido de nitrógeno gaseoso es 6=VL22.bL/mol. El dióxido de nitrógeno reacciona con el oxígeno y el agua para generar ácido nítrico, por lo que el soluto es ácido nítrico. .
Supongamos que la cantidad de sustancias que producen ácido nítrico es xmol;
B6O2+O2+2H2O=bH6O
bmol & amp6bsp& amp6bsp& amp6bsp& amp6bsp& amp6bsp& amp6bsp& amp6bsp& amp6bsp& amp6bspbmol
VL22.bL/mol& 6bsp; xmol
x=VL22.bL/mol
c = 6(h6o encendido)v = vl22.bl/ molvl = 0.0b 1mol/l
Entonces, la respuesta es: 0.0b1mol/L.