(1) El aluminio reacciona con ácido sulfúrico diluido para producir sulfato de aluminio e hidrógeno. Su ecuación iónica es 2al 6h = 2al3 3H2 ↑.
Entonces la respuesta es: 2al 6h = 2al3 3H2 ↑.
(2) El gas hidrógeno producido por la reacción del aluminio y el ácido sulfúrico diluido aumenta la presión en el matraz Erlenmeyer, que es mayor que la presión atmosférica. El ácido sulfúrico diluido no se puede gotear suavemente en el Erlenmeyer. matraz.
Entonces la respuesta es: El gas hidrógeno producido por la reacción del aluminio y el ácido sulfúrico diluido aumenta la presión del aire en el matraz Erlenmeyer.
(3) La presión generada por el gas hace que el agua se descargue del cilindro. El hidrógeno no es fácilmente soluble en agua, por lo que el volumen de agua recolectada es aproximadamente igual al volumen de hidrógeno.
Entonces la respuesta es: El volumen de agua recolectado es aproximadamente igual al volumen de hidrógeno.
(4) Hay aire en el dispositivo y el hidrógeno producido es insoluble en agua. A la misma temperatura y presión, el volumen de hidrógeno involucrado es igual al volumen de aire desplazado.
Así que no importa.
Entonces, la respuesta es: No, a la misma temperatura y presión, el volumen de hidrógeno involucrado es igual al volumen de aire desplazado.
(2)
(1) El gas hidrógeno producido por la reacción del aluminio y el ácido sulfúrico diluido aumenta la presión en el matraz Erlenmeyer y la presión en el matraz Erlenmeyer es mayor. que la presión atmosférica. El conducto A permite que el gas en el matraz Erlenmeyer ingrese a la parte superior del embudo de decantación, lo que aumenta la presión sobre el embudo de decantación y el ácido sulfúrico diluido gotea suavemente.
Entonces la respuesta es: equilibrar la presión en el matraz Erlenmeyer y el embudo de decantación para permitir que el ácido sulfúrico diluido gotee suavemente.
(2)2Al·6H =2Al3·3H2 ↑.
2 moles 3 moles
m1? m227mol(V2?V1)×10?3Vmmol
Vm=9(V2?v1)500(m1?m2) litro/mol
Entonces la respuesta es: 9(V2? V1 )500(m1?m2)L/mol