(3)3s2o 32- 4cr 2 o 72- 26h = 6so 42- 8cr 3 13H2O (3 puntos)
(4)Cu 2 2OH - =Cu(OH) 2 ↓? Cu(OH) 2 (s) S 2-(agua)=CuS(s) 2OH -(agua)
Porque: k sp (cus) < K SP [Cu(OH) 2] (3 Puntos)(5)D(3 puntos)
(1)CN-→CNO-En el proceso de tratamiento de aguas residuales Cr 2 O 7 2- →Cr 3. Por lo tanto, el método utilizado es el método redox; .
En la reacción de (2)②, NaClO oxida CN-, no se libera gas y el producto es CNO-, es decir, CN- ClO-===CNO-Cl-.
(3) En el paso (3), cuando la reacción es de 1 mol de Cr2O72-, se transfieren 6 moles de electrones, es decir, Cr 2 O 7 2- → Cr 3, 3s2o 32- 4cr 2 O 72 - 26h = " = = " 6so 42- 8cr 3 13H2O.
(4) Tome una pequeña cantidad de la muestra de agua a analizar en un tubo de ensayo, agregue una solución de NaOH para formar un precipitado azul Cu(OH) 2, luego agregue una solución de Na 2 S, Cu(OH ) 2 se convertirá en un precipitado negro CuS(s), que indica K SP (CUS)
(5) Suponga que eventualmente se producirán y moles de la mezcla. Encuentra la relación:
Cuando la cantidad de elemento Cr es constante, existe: (2-x)y=2.
Para la misma cantidad de Fe, se tiene: (1 x) y = a.
Cuando el número de electrones perdidos por el Fe = el número de electrones ganados por el Cr, entonces xy=2×(6-3)=6.
D: X=1,5, y=4, a=10.