(1) Color de los sólidos
1. Sólidos rojos: cobre, óxido de hierro.
2. sólidos: carbonato básico de cobre
3. Sólido azul: hidróxido de cobre, cristales de sulfato de cobre.
4. Sólido negro violeta: permanganato potásico
5. Sólido amarillo claro: azufre
6. Sólido incoloro: hielo, hielo seco y diamante.
7. Sólido blanco plateado: plata, hierro, magnesio, aluminio, mercurio y otros metales.
8. Sólidos negros: polvo de hierro, carbón vegetal, óxido de cobre, dióxido de manganeso, óxido férrico (negro de humo, carbón activado).
9. Sólido marrón rojizo: hidróxido de hierro.
10. Sólido blanco: cloruro de sodio, carbonato de sodio, hidróxido de sodio, hidróxido de calcio, carbonato de calcio, óxido de calcio, ácido sulfúrico. pentóxido de fósforo, óxido de magnesio.
(2) Color del líquido
11. Líquido incoloro: agua, peróxido de hidrógeno.
12. Solución azul: solución de sulfato de cobre, solución de cloruro de cobre, solución de nitrato de cobre.
13. Solución de color verde claro: solución de sulfato ferroso, solución de cloruro ferroso, solución de nitrato ferroso.
14. Soluciones amarillas: solución de sulfato férrico, solución de cloruro férrico y solución de nitrato férrico.
15. Solución rojo púrpura: solución de permanganato de potasio
16. Solución púrpura: solución de tornasol
(3) Color del gas
17, gas marrón rojizo: dióxido de nitrógeno
18, gas amarillo verdoso: cloro.
Gases incoloros: oxígeno, nitrógeno, hidrógeno, dióxido de carbono, monóxido de carbono, dióxido de azufre, gas cloruro de hidrógeno y la mayoría de los demás gases.
La calidad del aire expuesto a la química de la escuela secundaria ha cambiado.
La calidad ha mejorado
1. Aumentó debido a la absorción de agua: hidróxido de sodio sólido, cloruro de calcio, cloruro de magnesio, ácido sulfúrico concentrado
2. al agua Incrementado por reacción: óxido de calcio, óxido de bario, óxido de potasio, óxido de sodio, sulfato de cobre;
3. Incrementado por reacción con dióxido de carbono: hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, hidróxido de bario, hidróxido de calcio;
(2) Reducción de calidad.
1. Reducido por volatilización: ácido clorhídrico concentrado, ácido nítrico concentrado, alcohol, gasolina, amoníaco concentrado.
2.
Prueba de sustancias químicas de la escuela secundaria
(1) Prueba de gas
1. Ponga el palo de madera con chispas en la botella. Si el palo se vuelve a encender, es oxígeno.
2. Hidrógeno: Encienda el gas en la punta de vidrio, cubra el vaso pequeño, seco y frío, observe si hay gotas de agua en la pared de vidrio y vierta el agua de cal clara en el vaso. Si no está turbio, es hidrógeno.
3. Dióxido de carbono: Introducir agua clara de cal; si se vuelve turbia, es dióxido de carbono.
4. Amoniaco: papel tornasol morado húmedo. Si el papel de prueba se vuelve azul, es amoníaco.
5. Vapor de agua: Si el sólido blanco se vuelve azul a través del sulfato de cobre anhidro, contiene vapor de agua.
(2) Inspección de iones.
6. Iones de hidrógeno: soltar solución de prueba de tornasol violeta/partículas de zinc.
7. Ion hidróxido: solución de prueba de fenolftaleína/solución de sulfato de cobre.
8. Ión carbonato: ácido clorhídrico diluido y agua limpia de cal.
9. Ión cloruro: solución de nitrato de plata y ácido nítrico diluido. Si se produce un precipitado blanco, se trata de iones cloruro.
10. Ión sulfato: solución de nitrato de bario y ácido nítrico diluido/agregar ácido clorhídrico diluido primero, luego agregar cloruro de bario.
11. Ión amonio: solución de hidróxido de sodio y calentarla, colocar papel tornasol rojo húmedo en la boca del tubo de ensayo.
12. Iones de cobre: Añadir gota a gota la solución de hidróxido de sodio. Si se produce un precipitado azul, se producirán iones de cobre.
13. Iones de hierro: Añadir gota a gota la solución de hidróxido de sodio. Si se produce un precipitado de color marrón rojizo, se trata de iones de hierro.
(3) Ejemplos relacionados
14. Cómo comprobar si el NaOH se ha deteriorado: dejar caer ácido clorhídrico diluido y generar burbujas, lo que significa que se ha deteriorado.
15. Comprobar si la cal viva contiene caliza: añadir gota a gota ácido clorhídrico diluido. Si se generan burbujas, contiene caliza.
16. Pruebe si NaOH contiene NaCl: primero agregue suficiente ácido nítrico diluido gota a gota y luego agregue solución de AgNO3 gota a gota. Si aparece un precipitado blanco significa que contiene NaCl.
17. ¿Las tres botellas de solución de prueba son HNO3 diluido, HCl diluido y H2SO4 diluido?
Colocar la solución de Ba(NO3)2 en tres tubos de ensayo respectivamente. Si se produce un precipitado blanco, se diluye con H2SO4 y luego se agrega gota a gota la solución de nitrato de plata. Si se produce un precipitado blanco, es HCl diluido y el resto es HNO3 diluido.
18. Almidón: Añade solución de yodo. Si se pone azul, significa que contiene almidón.
19. Glucosa: Al añadir nuevo hidróxido de cobre, si se forma un precipitado de óxido cuproso de color rojo ladrillo, contiene glucosa.