A. Carbonato de magnesio, carbonato de sodio, carbonato de potasio, carbonato de cobre
Análisis: Solución 1
Primero, según la ecuación química de la reacción entre CaCO3. y ácido clorhídrico diluido. Calcule que 10,0 gramos de CaCO3 deberían producir 4,4 gramos de CO2. Sin embargo, 4,4 g es menor que la masa de CO2 dada en la pregunta, por lo que se puede inferir que la masa de CO2 producida cuando la impureza mixta 10,0 no reacciona con suficiente ácido clorhídrico debe ser mayor que 4,5 g. Entonces, de acuerdo con la ecuación química dada en la pregunta, Calcule la masa de CO2 producida por 10,0 g de cada carbonato. Solo el MgCO3 coincide con el resultado, por lo que la respuesta a esta pregunta es A.
Solución 2:
Comparación de los procesos de resolución de problemas anteriores. Complejo, este problema se puede resolver inteligentemente. Después del cálculo, la masa de CO2 liberada por la reacción de 10,0 g de CaCO3 y ácido clorhídrico es menor que los datos proporcionados en la pregunta. Todas las fórmulas químicas de las cuatro sustancias seleccionadas en la pregunta de análisis contienen un ion CO3- similar al CaCO3. Por lo tanto, el peso de la fórmula molecular de cualquier cosa menor que CaCO3 debe ser mayor que la masa de CO2 liberada cuando CaCO3 reacciona con la misma masa de ácido clorhídrico. En esta pregunta, sólo la fórmula molecular del MgCO3 es menor que la fórmula molecular del CaCO3, por lo que la respuesta es a.
Con el avance de nuevos cursos, el análisis de datos químicos se ha convertido gradualmente en un tema candente en el examen de ingreso a la escuela secundaria. Ésta es una buena manera de captar y analizar este tipo de preguntas desde la perspectiva del examinado.
En un recipiente cerrado se encuentran las sustancias X, Y, Z y Q4, que pueden reaccionar completamente en determinadas condiciones. La masa de cada sustancia antes y después de la reacción se mide de la siguiente manera:
Sustancia X Y Z Q
Masa antes de la reacción/g 0 160 20 50
Masa después de la reacción /g 222 0 2 6
El tipo de reacción química que ocurre en un recipiente cerrado es ().
a, combinación B, descomposición C, sustitución D, doble descomposición
Análisis: para permitir a los estudiantes percibir cambios en los datos y comprender el significado químico de los cambios en los datos, agregue líneas al gráfico Una fila de columnas de diferencia de datos.
Sustancia X Y Z Q
Masa antes de la reacción/g 0 160 20 50
Masa después de la reacción/g 222 0 2 6
La masa diferencia antes y después de la reacción/g 222-160-18-44
El valor positivo (la diferencia de masa antes y después de la reacción/g) es el producto, y el valor negativo (la diferencia de masa antes y después de la reacción/g) es el producto y después de la reacción/g) está el reactivo.
La diferencia de masa antes y después de la reacción se ajusta a la ley de conservación de la masa: 160 18 44 = 222, es decir, la ecuación de la reacción química es: Y Z Q = X.
Se puede inferir del análisis anterior que las reacciones químicas en recipientes cerrados son reacciones químicas.
Respuesta: Respuesta
Ejemplo 2: Hay una muestra de piedra caliza que solo contiene impurezas de sílice (la sílice es insoluble en agua y no reacciona con el ácido clorhídrico). Un estudiante quiere determinar la fracción de masa de carbonato de calcio en esta muestra. Tomó 2 g de muestra y añadió 16 g de ácido clorhídrico diluido en cuatro porciones iguales. Después de completar la reacción, la masa del sólido restante se registra en la siguiente tabla:
Cantidad de ácido clorhídrico diluido/g Masa del sólido restante/g
La primera adición es 4 1.4.
La segunda suma de 4 0.8
La tercera suma de 4 0.5
La cuarta suma de 4 0.5
Cálculo:
p>
(1) La fracción de masa de carbonato de calcio en la muestra;
(2)2) ¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico diluido se deben usar cuando reaccionan 2 g de muestra? ¿Completamente con ácido clorhídrico diluido?
(3) En este momento, ¿cuál es la fracción de masa del soluto en la solución obtenida (conserve dos decimales)?
Análisis: de acuerdo con las características de esta pregunta, agregue dos columnas de columnas de diferencia de datos a la columna del gráfico.
Cantidad de ácido clorhídrico diluido/g Cantidad de ácido clorhídrico diluido reaccionado/g Masa de carbonato cálcico reaccionado/g Masa de sólido restante/g
Primera adición 4 4 1,4
La segunda vez para unir 4 4
0.8
La tercera vez para unir 4 2
0.5
La cuarta tiempo para unir 4 0,5
Con base en la masa del sólido residual en la tercera y cuarta vez, se considera que la masa de impureza de SiO2 en la muestra de 2 g es 0,5 gy la fracción de masa de calcio carbonato en la muestra es: 1,5/2=75. Se puede ver en los datos de la segunda y tercera columnas que 4 g de ácido clorhídrico diluido reaccionaron completamente con 0,6 g de carbonato de calcio, y solo quedaron 0,3 g de carbonato de calcio en la tercera vez, por lo que solo se agregaron 4 g de ácido clorhídrico diluido. reaccionó con 2 g de ácido clorhídrico diluido. Queda el ácido clorhídrico diluido restante. Por lo tanto, cuando 2 g de muestra reaccionan completamente con ácido clorhídrico diluido, la masa del ácido clorhídrico diluido que se acaba de usar es de 10 g. Para ayudar a los estudiantes a comprender el significado de "en este momento", la tercera pregunta se modifica de la siguiente manera:
1,5 g de carbonato de calcio reacciona con 10 g de ácido clorhídrico diluido para encontrar la fracción de masa del soluto en el solución después de la reacción (deje dos decimales después del Bit).
Solución: Supongamos que la masa del soluto obtenido después de la reacción es X, y la masa de CO2 producido después de la reacción es Y..
CaCO3 2HCl====CaCl2 H2O CO2
100 - 111 - 44
1.5g - x - y
x = 1.665 gramos
y = 0.66g gramos
La fracción másica del soluto en la solución obtenida tras la reacción es:
1,665/(1,5-10-0,66)==15,36