En la ley de Faraday q=nzf, z es el número de carga de una sola partícula.
La carga de 1 mol de electrones se llama 1 Faraday, F=NA·e=6.022×1023mol-1×1.6022×10-19C=96485C/mol.
Por ejemplo: para depositar 1 mol de plata de una solución que contiene Ag se necesitan 96485C de electricidad, mientras que la reducción de 1mol de Cu2 a cobre sobre el electrodo requiere 2 moles de electrones, lo que supone 192970C de electricidad. La ley de electrólisis de Faraday se aplica no sólo al proceso de electrólisis, sino también a los procesos de oxidación y reducción de todas las reacciones de los electrodos.
Importancia histórica
La ley de electrólisis de Faraday es una ley importante en electroquímica y se utiliza a menudo en la producción electroquímica. Históricamente, la ley de electrólisis de Faraday inspiró a los físicos a formar el concepto de carga atómica, que fue de gran importancia para conducir al descubrimiento de la carga básica e y establecer la teoría de la estructura eléctrica de la materia. Después de que R.A. Millikan midió la carga del electrón e, calculó la constante de Avogadro No basándose en los resultados de la ley de la electrólisis.