(1) Los electrones fuera del núcleo solo pueden moverse en ciertas órbitas designadas y no emiten luz en este momento.
(2) Cuando los electrones saltan desde lo alto; -Órbitas de energía En órbitas de baja energía, los átomos emiten luz.
En concreto, la teoría de Bohr incluye tres hipótesis
1. La hipótesis de la cuantificación de la energía atómica: Los átomos sólo pueden estar en una serie de estados energéticos discontinuos. En estos estados energéticos los átomos neutros son estables. . Aunque los electrones se aceleran, no irradian energía.
2. Hipótesis de transición del nivel de energía atómica: Cuando un átomo salta de un estado estable a otro, irradia fotones de una determinada frecuencia. La energía del fotón está determinada por la diferencia de energía entre los dos estados estables. .
3. Hipótesis de cuantificación de las órbitas de los electrones en los átomos: Diferentes estados energéticos de los átomos corresponden a diferentes órbitas de los electrones. Debido a que el estado energético de los átomos es discontinuo, las órbitas de los electrones también pueden ser discontinuas, es decir, los electrones no pueden moverse en órbitas de ningún radio.
El físico danés Bohr fue el primero en aplicar la hipótesis cuántica a los átomos y explicar las discontinuidades en los espectros atómicos. Creía que los electrones simplemente orbitaban alrededor del núcleo en una determinada órbita circular. Mientras opera en estas órbitas, no emite energía, solo emite radiación cuando pasa de una órbita de mayor energía a una órbita más baja y, en caso contrario, absorbe radiación. Esta teoría no sólo resolvió el problema de la estabilidad atómica basada en el modelo de Rutherford, sino que, cuando se aplicó a los átomos de hidrógeno, fue completamente consistente con los resultados experimentales obtenidos mediante análisis espectral, causando así un shock en la física. Bohr guió a los físicos desde los años 1920 hasta los años 1920 en la comprensión de la estructura básica de la teoría cuántica, lo que suena contradictorio. De hecho, era a la vez la partera y el enfermero de la teoría. La estructura atómica cuantificada de Bohr obviamente violaba la teoría clásica y atrajo el descontento de muchos científicos. Sin embargo, su inesperado éxito a la hora de explicar las regularidades empíricas de las distribuciones espectrales le ha valido una gran reputación. Pero la teoría de Bohr sólo puede usarse para resolver el caso simple de los átomos de hidrógeno y no puede explicar el espectro de átomos multielectrónicos. La vieja teoría cuántica enfrentó una crisis, pero rápidamente se rompió. El primer avance en este ámbito lo logró el físico francés de Broglie. Se especializó en historia en la universidad, pero su hermano mayor era un físico famoso que estudiaba rayos X. Influenciado por él, tras graduarse en la Universidad de De Broglie, se dedicó a estudiar física y estudió las fluctuaciones y partículas de los rayos X con su hermano. Después de un largo período de reflexión, De Broglie se dio cuenta de repente de que la teoría cuántica de la luz de Einstein debería extenderse a todas las partículas materiales, especialmente a los electrones. Desde septiembre de 1923 hasta septiembre de 2010, publicó tres artículos consecutivos, proponiendo la teoría de que los electrones también son una onda, e introdujo el concepto de "onda estacionaria" para describir el estado estático sin radiación de los electrones en los átomos. Ondas estacionarias A diferencia de las ondas viajeras que se mueven sobre un lago o una línea, las vibraciones en una cuerda de guitarra son ondas estacionarias. De esta manera, la posición del electrón se puede describir en términos de una función de onda. Pero lo que proporciona no es la conocida cantidad determinista, sino la "probabilidad de distribución" estadística, que refleja bien la distribución y el movimiento de los electrones en el espacio. De Broglie también predijo que los haces de electrones también se difractarían al pasar a través de pequeños agujeros. En 1924, escribió su tesis doctoral "Investigación sobre la teoría cuántica", que elaboraba sistemáticamente la teoría de las ondas de la materia, y Einstein la admiraba mucho. Al cabo de unos años, los físicos experimentales observaron el fenómeno de difracción de los electrones, confirmando la existencia de ondas de materia de De Broglie.