El cloruro de plata es soluble en agua con amoníaco concentrado para formar iones de amoníaco de plata, pero el bromuro de plata y el yoduro de plata son difíciles de disolver en agua con amoníaco. Porque el bromuro de plata y el yoduro de plata son más estables que los iones de plata y amoníaco.
Polvo de cristal tetragonal blanco fotosensible de cloruro de plata. Se vuelve negro cuando se expone a la luz. El punto de fusión es 455°C. Después de la condensación, se convierte en una sustancia angular. El punto de ebullición es 1550°C. La densidad relativa es 5,56 y el índice de refracción es 2,071. Es extremadamente difícil de disolver en agua, etanol y ácido diluido, pero es bastante soluble en ácido clorhídrico concentrado hervido y soluble en amoníaco, sulfato tioquímico de sodio y solución de cianuro de potasio.
Propiedades químicas
El cloruro de plata es insoluble en agua e insoluble en ácido nítrico diluido. Por lo tanto, se utiliza a menudo en laboratorios para determinar el contenido de plata de las muestras.
Aún quedan iones de plata en la suspensión de AgCl, por lo que el Zn puede reaccionar con los iones de plata y reemplazar a la plata, por lo que la suspensión de AgCl puede reaccionar con el Zn:
2AgCl Zn = ZnCl2 2Ag
La solubilidad del sulfuro de plata es menor que la del cloruro de plata. Según el principio de transformación por precipitación, el cloruro de plata puede reaccionar con iones sulfuro para formar sulfuro de plata:
2AgCl Na2S = Ag2S. 2NaCl
El cloruro de plata se utilizaba en películas fotográficas, planchas offset y cintas muy antiguas y poco sensibles. Sin embargo, en las películas generalmente se utiliza bromuro de plata, AgBr, que es químicamente similar pero más sensible a la luz.
Una aplicación muy importante del cloruro de plata en electroquímica es el electrodo de referencia plata-cloruro de plata. Este electrodo no está polarizado y por tanto proporciona datos precisos. Como el mercurio se utiliza cada vez menos en los laboratorios, los electrodos de Ag/AgCl se utilizan cada vez más.
Referencia del contenido anterior: Enciclopedia Baidu-Cloruro de plata