La fórmula química del amoniaco es: NH?·H?0.
Método de preparación y función:
El agua con amoníaco, también conocida como agua con amoníaco, es una solución acuosa de amoníaco cuyo componente principal es NH3·H2O, que se produce al pasar gas amoníaco. agua. El amoníaco es un reactivo importante en el laboratorio. Se utiliza principalmente como reactivo analítico, agente neutralizante, agente de lixiviación de alcaloides, síntesis de sales de aluminio y disolvente débilmente alcalino. También se utiliza para la verificación y determinación de ciertos elementos (como el cobre y el níquel). ).
Composición:
NH3·xH2O (hay 4 moléculas de agua directamente asociadas con enlaces de hidrógeno debido a la presión de vapor saturado alrededor de la molécula de NH3, entonces x=4). Entre estos cuatro enlaces de hidrógeno, el enlace de hidrógeno N···H-O, en el que la molécula de amoníaco actúa como "aceptor de protones" y provoca una transferencia parcial de protones y muestra una basicidad débil, es el más fuerte.
Las tres restantes son moléculas de amoniaco como "donantes de protones" pero los enlaces de hidrógeno O...H-N, a los que es difícil transferir protones, son ligeramente más débiles. Para resaltar el enlace de hidrógeno N···H-O que resulta en una transferencia parcial de protones y muestra una basicidad débil, los hidratos de amoníaco (principalmente NH3·4H2O) siempre se denominan simplemente NH3·H2O.
Moléculas: NH3, H2O, NH3·H2O; iones: NH4+, OH- y H+ entre ellos H2O (más) NH3 (menos) NH4+ (menos) OH- (menos) H+ (poco) NH3. ·H2O (más).
Propiedades físicas y químicas del agua con amoníaco:
1. Volatilidad:
El agua con amoníaco volatiliza fácilmente el gas amoníaco y la tasa de volatilización aumenta con el aumento. de temperatura y la extensión del tiempo de almacenamiento, y la cantidad de volatilización aumenta con el aumento de la concentración.
2. Corrosividad:
El amoníaco tiene cierto efecto corrosivo, y el amoníaco carbonizado es aún más corrosivo. La corrosión del cobre es relativamente fuerte, la corrosión del acero es relativamente pobre y la corrosión del cemento no es grande. También tiene cierto efecto corrosivo sobre la madera. Es una sustancia química peligrosa con número de regulación peligrosa 82503.
3. Inestabilidad:
En el laboratorio, el amoníaco se puede producir calentando agua con amoníaco concentrado o mezclando agua con amoníaco concentrado y sosa cáustica sólida a temperatura ambiente. Es simple y la concentración de amoníaco obtenida es mayor, por lo que el efecto del experimento de "fuente" es mejor. Dado que el amoníaco es volátil e inestable, el amoníaco debe sellarse y almacenarse en una botella de reactivo de color marrón u oscuro y colocarse en un lugar fresco y oscuro.
4. Inflamabilidad
El amoníaco puede reaccionar con el oxígeno para producir agua y nitrógeno, por lo que tiene potencial para usarse como combustible inofensivo. Pero la desventaja es que debe quemarse en oxígeno puro. (Fenómeno de combustión: el amoníaco se quema en oxígeno puro, emite luz roja, genera calor y genera gases y gotas incoloros).