1. Reacción de sustancia y oxígeno:
(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno:
1 El magnesio se quema en el aire: 2Mg + O2 enciende 2MgO
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe + 2O2 enciende Fe3O4
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu + O2 calienta 2CuO
4. El aluminio se quema en el aire: 4Al + 3O2 enciende 2Al2O3.
5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 + O2 enciende 2H2O
6. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P + 5O2 enciende 2P2O5
7. Azufre en polvo. se quema en el aire: S + O2 enciende SO2
8. El carbono se quema completamente en oxígeno: C + O2 enciende CO2
9. enciende 2CO
(2) Reacción de compuestos y oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO + O2 enciende 2CO2
11. El metano se quema en el aire: CH4 + 2O2 enciende CO2 + 2H2O
12 El alcohol arde en el aire: C2H5OH + 3O2 enciende 2CO2 + 3H2O
II. Varias reacciones de descomposición:
13. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O energiza 2H2 ↑+ O2 ↑
14. Calentamiento de carbonato básico de cobre: Cu2(OH)2CO3 calentando 2CuO. + H2O + CO2 ↑
15. Calentamiento de clorato potásico (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. Calentar K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O + CO2 ↑
18. Caliza calcinada de alta temperatura: CaCO3 de alta temperatura. CaO + CO2 ↑
3. Varias reacciones redox:
19. Reducción de óxido de cobre con hidrógeno: H2 + CuO Calentamiento Cu + H2O
20. Reducción de óxido de cobre con carbón: C+ 2CuO Alta temperatura 2Cu + CO2. ↑
21. Reducción con coque de óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe + 3CO2 ↑
22. Reducción con coque de óxido de hierro: 2C+ Fe3O4, alta temperatura 3Fe + 2CO2 ↑
23 . El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO+ CuO Calienta Cu + CO2
24 El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO+ Fe2O3 Alta temperatura 2Fe + 3CO2
25. . El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 4CO+ Fe3O4 Alta temperatura 3Fe + 4CO2
IV. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
(1) Elemento metálico + ácido -------- sal + hidrógeno (reacción de desplazamiento)
26 Zinc y sulfato diluido Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
27. Hierro y sulfato diluido Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
28. = MgSO4 + H2 ↑
29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑
30. = ZnCl2 + H2 ↑
31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
32.
l2 + H2 ↑
33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑
(2) Elemento metálico + sal (solución) ------ - Otro metal + otra sal
34. Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. Reacción de solución de cobre y nitrato de mercurio: Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（ 3) Óxido alcalino + ácido -------- sal + agua
37. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. CuCl2 + H2O
40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. Reacción de óxido de calcio y ácido clorhídrico diluido: CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4) Óxido ácido + álcali -------- Sal + agua
43. La soda cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓. + H2O
(5) Ácido + álcali --- sal + agua
48. Reacción de ácido clorhídrico y sosa cáustica: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de potasio: HCl + KOH ==== KCl +H2O
50． Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido férrico: 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53. 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54. Reacción de ácido sulfúrico y sosa cáustica: H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55. Oxidación de ácido sulfúrico e hidrógeno Reacción de potasio: H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido férrico: 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. : HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6) Ácido + sal ---
-----Otro ácido + otra sal
59. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑
60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 ↑
61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2 ↑
62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2 ↑
64. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl
(7) Álcali + sal -------- Otro álcali. + otra sal para plantar
65． Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8) Sal + Sal ---- - Dos nuevos sales
70. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
5. Otras reacciones:
72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 + H2O === H2CO3
73. La cal viva se disuelve en agua: CaO + H2O === Ca(OH)2
74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O + H2O ==== 2NaOH
75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 + H2O ==== H2SO4
76. Los cristales de sulfato de cobre se descomponen calentando: CuSO4?5H2O Calentando CuSO4 + 5H2O
77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
2.
1.
2. Aplicación del fenómeno de reacción de ecuación química
2Mg+O2 se enciende o Δ2MgO arde violentamente. Genera un sólido blanco. Produce una gran cantidad de humo blanco y llamaradas blancas.
Se enciende 2Hg+O2 o Δ2HgO Líquido blanco plateado produce un sólido rojo Experimento de Lavoisier
Se enciende 2Cu+O2 o Δ2CuO, el metal rojo se convierte en un sólido negro
Se enciende 4Al+3O2 o Δ2Al2O3 convierte el metal blanco plateado en un sólido blanco
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3Fe+2O2 enciende Fe3O4, arde violentamente, produce chispas por todas partes, genera un sólido negro, libera calor 4Fe + 3O2 alta temperatura 2Fe2O3
C+O2 enciende CO2, arde violentamente, luz blanca, libera calor, se vuelve cal El agua se vuelve turbia
S+O2 enciende SO2, que arde violentamente, gas exotérmico, irritante, llama azul claro en el aire Llama azul violeta en oxígeno
2H2+O2 enciende la luz 2H2O Llama azul, liberación de calor, generación de líquido (agua) que vuelve azul el CuSO4 anhidro. Combustible de alta energía.
>4P+5O2 enciende 2P2O5 y arde violentamente.
Una gran cantidad de humo blanco, liberación de calor y generación de sólidos blancos prueban el contenido de oxígeno en el aire.
CH4+2O2 enciende la llama azul 2H2O+CO2, libera calor y genera gas que enturbia y convierte el agua de cal. anhidro CuSO4 azul Líquido (agua) Combustión de metano y gas natural
2C2H2+5O2 enciende 2H2O+4CO2 con llama azul, liberación de calor, humo negro y generación de gas que vuelve turbia el agua de cal y líquido que se vuelve anhidro CuSO4 azul (Agua) Llama de oxiacetileno, soldadura y corte de metales
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2 ↑ Genera gas que puede volver a encender listones de madera con chispas Oxígeno preparado en laboratorio
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+ O2 ↑ El púrpura se vuelve negro, produciendo un gas que puede reavivar palos de madera con Marte. Preparación de oxígeno en laboratorio
2HgOΔ2Hg+O2 ↑ El rojo se vuelve plateado, produciendo un gas que puede reavivar palos de madera con Marte. experimento
2H2O se electrifica 2H2 ↑+O2 ↑, y el agua se descompone en hidrógeno y agua electrolizada con oxígeno
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2 ↑ el verde se vuelve negro, y allí es líquido en la pared del tubo de ensayo convierte el agua de cal en gas turbio y calienta pátina
NH4HCO3ΔNH3 ↑+ H2O +CO2 ↑ El sólido blanco desaparece y hay líquido en la pared de la tubería, lo que produce agua de cal. El bicarbonato de amonio se convierte en gas turbio y desaparece cuando se expone al aire durante mucho tiempo
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas de zinc se disuelven gradualmente. el laboratorio
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente
p>Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 ↑ Una gran cantidad Se generan burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente
Fe2O3 +3H2 Δ 2Fe+3H2O el rojo se vuelve gradualmente blanco plateado, hay metal fundido líquido en la pared del tubo de ensayo y se utiliza la propiedad reductora del hidrógeno
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O se vuelve negro gradualmente. blanco plateado, y hay líquido en la pared del tubo de ensayo para fundir metal y usar la reducibilidad del hidrógeno
WO3+3H2Δ W +3H2O Fundir metal de tungsteno y usar la reducibilidad del hidrógeno
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O fundiendo molibdeno metálico, utilizando la reducibilidad del hidrógeno
2Na+Cl2Δ o encendiendo 2NaCl para quemar violentamente, la formación de compuestos iónicos de llama amarilla,
H2+Cl2 encender o encender 2HCl para encender Llama de color pálido, niebla blanca en la boca de la botella, formación de compuestos valencianos, preparación de ácido clorhídrico
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 generación de precipitado azul , la parte superior es la solución clara del experimento de la ley de conservación de masa
2C + O2 enciende 2CO, una reacción común en las estufas de carbón, uno de los contaminantes del aire y la causa del envenenamiento por gas
2C O+O2 enciende 2CO2, combustión de gas de llama azul
C + CuO Alta temperatura 2Cu+ CO2 ↑ El negro se vuelve rojo gradualmente, produciendo gas que enturbia el agua de cal transparente. Fundición de metal
2Fe2O3+3C Alta temperatura 4Fe+ 3CO2 ↑ Fundición de metal
Fe3O4+ 2C alta temperatura 3Fe + 2CO2 ↑ fundición de metal
C + CO2 alta temperatura 2CO
CO2 + H2O = H2CO3 El ácido carbónico se vuelve rojo tornasol para comprobar la acidez del ácido carbónico
H2CO3 ΔCO2 ↑+ H2O El color rojo tornasol se desvanece
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O El agua de cal clarificada se vuelve turbia Utilice prueba de CO2 y lechada de cal para pintar las paredes
CaCO3+H2O +CO2 = Ca(HCO3)2 El precipitado blanco disuelve gradualmente la formación de cuevas y la erosión de las piedras.
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2 ↑ El precipitado blanco produce un gas que enturbia el agua clara de cal.
Formación de incrustaciones
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2 ↑ Produce gas que enturbia el agua de cal clara Bicarbonato de sodio bollos al vapor
CaCO3 Alta temperatura CaO+ CO2 ↑ Preparación industrial de dióxido de carbono y. cal viva
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 ↑ Un gas que disuelve gradualmente los sólidos y enturbia el agua clara de cal Preparación de laboratorio de dióxido de carbono y eliminación de incrustaciones
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4. +H2O+ CO2 ↑ El principio de los extintores de espuma de gas donde los sólidos se disuelven gradualmente y hacen que el agua de cal clara se vuelva turbia
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 ↑ Los sólidos se disuelven gradualmente y hacen que el agua de cal clara se vuelva turbia. El principio de los extintores de espuma de gas
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 ↑ El sólido se disuelve gradualmente y queda un gas que enturbia el agua clara de cal.
CuO +COΔ Cu + CO2 El negro se vuelve rojo gradualmente, produciendo un agua de cal clara que convierte el gas turbio para fundir el metal
Fe2O3+3CO Alta temperatura 2Fe+3CO2 Principio de fundición de metales
Fe3O4+ 4CO Alta temperatura 3Fe+4CO2 Principio de fundición de metales
WO3+3CO Alta temperatura W+3CO2 Principio de fundición de metales
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH +3O2 enciende 2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2 enciende 2CO2 +3H2O Llama azul, producción de gas que enturbia el agua de cal, combustión exotérmica de alcohol
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Superficie de metal blanco plateado cubierta con una capa de sustancia roja Hidrometalurgia de cobre, revestimiento de cobre
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 la solución cambia de verde claro a incoloro Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3 )2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3) 2 La superficie del metal rojo está cubierta con una capa de material blanco plateado y está recubierta con plata
Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4 La superficie del metal blanco azulado está cubierta con una capa de material rojo y está recubierta con cobre
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O el óxido se disuelve y la solución se vuelve amarilla. Elimina el óxido de los artículos de hierro.
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O sólido blanco se disuelve
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O sólido blanco se disuelve
CuO+2HCl=CuCl2+H2O sólido negro se disuelve y la solución se vuelve azul
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O el sólido blanco se disuelve
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O el sólido blanco se disuelve
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CaO+2HCl=CaCl2+ H2O sólido blanco disuelto
NaOH+HCl=NaCl+ H2O sólido blanco disuelto
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O azul Sólido Disolución
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Disolución sólida blanca
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Disolución sólida blanca Weishupin trata la hiperacidez
Fe( OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O El precipitado marrón rojizo se disuelve y la solución se vuelve amarilla
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl ↓+HNO3 genera un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido. Verifique el principio de Cl—
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O se disuelve y la solución se vuelve amarilla.
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O sólido blanco disuelto
CuO+H2SO4=CuSO4+H2
O El sólido negro se disuelve y la solución se vuelve azul
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O El sólido blanco se disuelve
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O El sólido blanco se disuelve
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O sólido azul disuelto
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O sólido blanco disuelto
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O sólido blanco disuelto
2Fe (OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O El precipitado marrón rojizo se disuelve y la solución es amarilla
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O produce un precipitado blanco que se insoluble en solución diluida El principio de prueba de SO42- con ácido nítrico
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl genera un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido El principio de prueba de SO42-
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓+2HNO3 genera un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido Principio de prueba SO42—
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O se disuelve el sólido blanco.
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O el sólido negro se disuelve y la solución se vuelve azul
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O el sólido blanco se disuelve
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O Disolución Sólido Blanco
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O Disolución Sólido Blanco
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3 =Cu(NO3)2+2H2O sólido azul disuelto
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O sólido blanco disuelto
Al(OH)3+ 3HNO3=Al(NO3)3+3H2O sólido blanco disuelto
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe (NO3)3+3H2O El precipitado marrón rojizo se disuelve y la solución se vuelve amarilla
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O absorbe CO2 de CO, O2 y H2
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O. trata el gas de cola (SO2) de la planta de ácido sulfúrico
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl El color amarillo de la solución se desvanece y se forma un precipitado marrón rojizo.
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl forma un precipitado blanco
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu (OH)2↓+2NaCl El color azul de la solución se desvanece y se forma un precipitado azul
CaO+ H2O = Ca(OH)2 El sólido blanco se convierte en polvo y la cal viva se utiliza para preparar la lechada de cal
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O produce un precipitado blanco y generalmente no se usa en la escuela secundaria
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH A se genera un precipitado blanco para producir sosa cáustica industrial, y una pequeña cantidad de sosa cáustica se produce en el laboratorio
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH Se genera un precipitado blanco
Ca(OH)2+K2CO3=
CaCO3↓ +2KOH produce un precipitado blanco
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O, el cristal azul se convierte en polvo blanco
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O, el polvo blanco se vuelve azul sustancia de prueba ¿Contiene agua?
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 es un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido (reacciones similares para otros cloruros) y se usa para probar iones cloruro en la solución.
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl, un precipitado blanco insoluble en ácido nítrico diluido (reacciones similares a otros sulfatos), utilizado para probar iones sulfato
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl, se genera un precipitado blanco
p>MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ Se forma un precipitado blanco
CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3 +2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 ↑+H2O genera un gas que tiñe de azul el papel tornasol húmedo y se utiliza para probar iones de amonio en la solución
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3 ↑+H2O genera un gas que vuelve azul el papel tornasol húmedo