Resolver ecuaciones químicas

Verbo (abreviatura de verbo) óxido metálico 4

1, reducción del estado de baja valencia 4

2.

3. Interacción con agua 5

4. Interacción con sustancias ácidas 5

Verbos intransitivos Oxácidos 5

1, oxidación 5

2. Reducción 5

3. Acidez 6

4. Inestabilidad 6

Siete. Alcalinidad 6

1, reducibilidad del estado de baja valencia 6

2 Interacción con sustancias ácidas 6

3 Inestabilidad 6

Ocho. . Sal 6

1, Oxidación 6

2. Reducibilidad 6

3. Interacción con sustancias alcalinas 7

4. Interacción con ácidos. sustancias 7

5. Inestabilidad 7

9.

Otras ecuaciones 7

1. Elementos no metálicos

(F2, Cl2, O2, S, N2, P, C, Si)

1, oxidación

F2 H2 = 2hf (explota en lugares fríos y oscuros)

F2 Xe (exceso) = =XeF2 (producto blanco)

2F2 (exceso) Xe = XeF4 (producto blanco)

Nf2 2m = 2mfn (para la mayoría de los metales)

2F2 2H2O=4HF O2

F2 2nax = 2nax Cl2 (fundido, no Disolver)

Cl2 H2 =2HCl (encender o encender)

3Cl2 2P 2PCl3

Cl2 PCl3 PCl5

Cl2 2Na 2NaCl

p>

3Cl2 2Fe 2FeCl3

Cloro 2FeCl2 =2FeCl3

Cl2 Cobre CuCl2

2Cl2 2NaBr=2NaCl Br2

Cl2 2NaI =2NaCl I2

* 5cl 2 I2 6H2O = 2hi O3 10 HCl

Cl2 Na2S=2NaCl S↓

Cl2 H2S=2HCl S↓

Cl2 SO2 2H2O=H2SO4 2HCl

Cl2 H2O2 =2HCl O2

2O2 3Fe Fe3O4

O2 K KO2

H2 H2S

2S C Cs2

Azufre Hierro FeS

Azufre 2Cu Cu2S

3S 2Al Al2S3

Azufre Zinc

N2 3H2 2NH3

N2 3 mg nitruro de magnesio

N2 6Na=2Na3N

P4 6H2 4PH3

2 Capacidad reductora

Azufre oxígeno dióxido de azufre

Azufre 6HNO3 (concentrado) = ácido sulfúrico 6NO2 = 2H2O

3S 4 HNO3 (diluido) = 3so2 = 4NO =. 2h2o

N2 oxígeno = 2no (descarga)

4P 5O2 P4O10 (a menudo escrito como P2O5)

2p 3x2 = 2px3 (X representa F2, Cl2, Br2 )

PX3 /p>

2C O2 (una pequeña cantidad) 2CO

C O2 (suficiente) CO2

Dióxido de carbono

Carbono H2O carbono H2 (produce agua gas)

2C SiO2 Si 2CO (Producción de silicio bruto)

Silicio (crudo) 2Cl2 SiCl4

( SiCl4 2H2 Si (puro) 4HCl)

Silicio (polvo) Oxígeno dióxido de silicio

Carburo de silicio (esmeril)

Silicio 2 hidróxido de sodio H2O = silicato de sodio 2 hidrógeno

3. Desproporción (en álcali)

Cl2 H2O=HCl HClO

(Agregue ácido para inhibir la desproporción, agregue álcali o luz para promover la desproporción)

Cl2 2NaOH= NaCl NaClO H2O

2cl 2 2Ca(OH)2 = CaCl 2 Ca(ClO)2

2H2O

3Cl2·6KOH (concentración térmica) = 5kcl kclo3·3h2o.

3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O

* 4P 3KOH (concentrado) 3H2O = PH3 3K2PO2

* 11P 15 cuso 4 24H2O = 5Cu3P 6h3po 4 15 h2so 4

Óxido de calcio 3C monóxido de carbono

Dióxido de silicio 3C carburo de silicio 2CO

Segundo, metales simples

(sodio, magnesio, aluminio, hierro )

1, reducibilidad

2Na H2=2NaH

4Na O2=2Na2O

2Na2O O2 2Na2O2

2Na O2=Na2O2

2na s = Na2S (explosión)

2Na 2H2O=2NaOH H2 ↑

2Na 2n H3 = 2n H2 H2

4Na TiCl4 (fundido) = =4NaCl Ti

Cloruro de magnesio = cloruro de magnesio

Mg Br2 = MgBr2

2 mg 2 mg de oxígeno

Azufre de magnesio = magnesio

Mg 2H2O=Mg(OH)2 H2 ↑

2Mg TiCl4 (fundido) = Ti 2 MgCl2.

Mg 2RbCl (fundido) = =MgCl2 2Rb

2 mg dióxido de carbono 2 mg grados Celsius

2 mg dióxido de silicio 2 mg silicio

MG H2S = MG H2

Sulfato de magnesio = Sulfato de magnesio H2

2Al 3Cl2 2AlCl3

4al 3o2al2o3 (pasivación)

* 4Al (mercurio) 3O2 2xH2O=2(Al2O3.xH2O) 4Hg

4Al 3MnO2 2Al2O3 3Mn

2Al Cr2O3 Al2O3 2Cr

2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe

2Al 3FeO Al2O3 3Fe

2Al 6HCl=2AlCl3 3H2 ↑

2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2 ↑

2Al 6H2SO4 (concentrado) Al2(SO4)3 3SO2 = 6H2O

(El aluminio y el hierro se pasivan en H2SO4 y HNO3 concentrados en frío)

Al 4HNO3 (dilución) = Al (NO3)3 NO = 2h2o

2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2 ↑

2Fe 3Br2=2FeBr3

Fe I2 FeI2

Hierro azufre hierro

3Fe 4H2O (gramo) Fe3O4 4H2

Fe 2HCl=FeCl2 H2 ↑

Fe CuCl2=FeCl2 Cu

Fe SnCl4=FeCl2 SnCl2

(El hierro no puede disolver completamente el tetracloruro de estaño en un ambiente ácido.

Reducido a estaño elemental Fe sncl2 = FeCl 2 Sn)

Tres.

Hidruros no metálicos (fluoruro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno, H2O, H2S, amoniaco)

1, reducibilidad

4HCl (concentrado) MnO2 MnCl2 Cl2 2H2O

4HCl (g) O2 2Cl2 2H2O

16 HCl 2 kmno 4 = 2 KCl 2 MNC L2 5cl 2 8H2O

* 14 HCl k2cr 2 o 7 = 2 KCl 2 rcl 3 3c L2 7H2O

2H2O 2F2=4HF O2

2H2S 3O2 (suficiente) = =2SO2 2H2O

2H2S O2 (una pequeña cantidad) = =2S 2H2O

2H2S SO2=3S 2H2O

H2S H2SO4 (concentrado) = S ↓ SO2 2H2O

3H2S 2HNO3 (diluido) = 3s ↓ 2no 4h2o

5H2S 2 kmno 4 3h2so 4 = 2 mnso 4 k2so 4 5S 8H2O

* 3H2S k2cr 2 o 7 4h2so 4 = Cr2(SO4)3 k2so 4 3S 7H2O

* H2S 4Na2O2 2H2O= Na2SO4 6NaOH

2NH3 3CuO 3Cu N2 3H2O

2NH3 3Cl2=N2 6HCl

8NH3 3Cl2=N2 6NH4Cl

4NH3 3O2 (oxígeno puro ) 2N2 6H2O

4NH3 5O2 4NO 6H2O

4NH3 6NO 5N2 6HO (El NO se elimina con amoniaco)

Nach H2O = hidróxido de sodio H2

* 4NaH TiCl4=Ti 4NaCl 2H2

CaH2 2H2O=Ca(OH)2 2H2 ↑

Acidez

4HF SiO2=SiF4 2H2O

Esta reacción se usa ampliamente para determinar el contenido de sílice en muestras de mineral o acero.

2HF CaCl2=CaF2↓ 2HCl

H2S Fe=FeS H2 ↑

H2S Cloruro de cobre=CuS↓ 2HCl

H2S 2AgNO3 = Ag2S↓ 2HNO3

HgS Cloruro de mercurio = Mercurio ↓ 2 cloruro de hidrógeno

H2S Nitrato de plomo =PbS↓ 2HNO3

H2S FeCl 2 =Sin reacción

2h 3 2Na = 2n H2 H2

(NaNH2 H2O=NaOH NH3)

3. Alcalino

NH3 HCl = NH4Cl (humo blanco)

NH3 HNO3 = NH4NO3 (humo blanco)

2NH3 H2SO4=(NH4)2SO4

NH3 NaCl H2O CO2 = nahco3 ↓ NH4Cl (método de carbonato de sodio de Hou)

(Esta reacción se utiliza en la preparación industrial de bicarbonato de sodio y bicarbonato de sodio)

Inestable

2HI H2 I2

2H2O 2H2. ↑ O2 ↑

2H2O2=2H2O O2 ↑

H2S H2 S

Cuatro.

Óxidos no metálicos

1, reducibilidad del estado de baja valencia

2SO2 O2 2SO3

2SO2 O2 2H2O=2H2SO4

( Esto es una reacción química ambiental, el SO2 ocurre lentamente en la atmósfera)

SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl

SO2 Br2 2H2O=H2SO4 2HBr

SO2 I2 2H2O=H2SO4 2HI

* SO2 NO2=SO3 NO

2NO O2=2NO2

NO NO2 2NaOH=2NaNO2

(para absorber NO y NO2 en gases de escape industriales de ácido nítrico)

Dióxido de carbono oxígeno dióxido de carbono

Óxido de cobalto óxido de cobre dióxido de carbono de cobre

3CO Fe2O3 2Fe 3CO2

Monóxido de carbono H2O Dióxido de carbono H2

2 Oxidación

SO2 2H2S=3S 2H2O

* SO3 2KI=K2SO3 I2

NO2 2KI. H2O= NO I2 2KOH

(El vapor de bromo y el NO2 no se pueden distinguir con la solución de almidón KI)

* 4NO2 H2S=4NO SO3 H2O

Dióxido de carbono 2 mg 2 mg de dióxido de carbono Celsius

(El dióxido de carbono no se puede utilizar para extinguir incendios que queman magnesio, calcio, bario, sodio, potasio, etc.)

*Sílice 2H2 Si 2H2O

* Sílice 2 mg Dióxido de manganeso Silicio

3 Interacción con el agua

SO2 H2O=H2SO3

SO3 H2O = ácido sulfúrico

Ácido nítrico H2O=ácido nítrico

N2O5 H2O=2HNO3

P2O5 H2O (frío) = =2HPO3

P2O5 3H2O (calor) = =2H3PO4

(P2O5 absorbe agua fácilmente y puede usarse como gas desecante.

* P2O5 3H2SO4 (concentrado) = =2H3PO4 3SO3

CO2 H2O=H2CO3

4 Interacción con sustancias alcalinas

SO2 2NH3 H2O=(NH4)2SO3

SO2 (NH4)2SO3 H2O=2NH4HSO3

( Esta es una reacción para recuperar SO2 en una planta de ácido sulfúrico. Primero se utiliza amoniaco para absorber el SO2. Luego el sulfato de amonio producido se utiliza como fertilizante.

SO2 Ca(OH)2=CaSO3↓H2O

(SO_2 y CO_2 no se pueden identificar con agua de cal clara. Se pueden identificar con magenta.

)

SO3 óxido de magnesio = sulfato de magnesio

SO3 hidróxido de calcio = sulfato de calcio H2O

Dióxido de carbono 2 hidróxido de sodio (exceso) = = carbonato de sodio H2O< / p>

CO2 (exceso) NaOH = nahco3

Dióxido de carbono Hidróxido de calcio (exceso) = carbonato de calcio ↓ H2O

2CO2 (exceso) Hidróxido de calcio = bicarbonato de calcio 2

CO2 2 NAA lo 2 3H2O = 2Al(OH)3↓ na2co 3

CO2 C6H5ONa H2O=C6H5OH NaHCO3

Óxido de sílice cálcica

p>

Dióxido de silicio 2 hidróxido de sodio = silicato de sodio H2O

(Un álcali fuerte corroerá lentamente el vidrio a temperatura ambiente)

Carbonato de sodio y sílice

SiO2 CaCO3 CaSiO3 CO2

Verbo (abreviatura de verbo) óxido metálico

1. Reducibilidad del estado de baja valencia

6FeO O2 2Fe3O4

FeO 4HNO3=Fe(NO3)3 NO2 ↑ 2H2O

2. Oxidación

Na2O2 2Na=2Na2O

(Esta reacción se utiliza para preparar Na2O)

MgO y al2o 3 casi no se oxidan y son difíciles de reducir a Mg y Al.

Normalmente, el magnesio y el aluminio se producen mediante electrólisis.

Fe2O3 3H2 = 2Fe 3H2O (preparación de polvo de hierro reducido)

Fe3O4 4H2 3Fe 4H2O

3 Interacción con el agua

Na2O. H2O=2NaOH

2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 ↑

(Esta reacción se divide en dos pasos: Na2O 2 2H2O = 2 NaOH H2O 2;

2H2O2 = 2H2O O2 =. H2O2 se puede preparar mediante una reacción similar

Óxido de bario (diluido) = =Peróxido de hidrógeno y sulfato de bario)

Óxido de magnesio H2O = Hidróxido de magnesio (reacción lenta)

4 Interacción con sustancias ácidas

Óxido de sodio SO3 = sulfato de sodio

Na2O CO2=Na2CO3

Na2O 2HCl=2NaCl H2O

2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2

Na2O2 H2SO4 (frío y diluido) = =Na2SO4 H2O2

Óxido de magnesio SO3 = sulfato de magnesio

Óxido de magnesio sulfúrico ácido = sulfato de magnesio H2O

Al2O3 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2O

(Al2O3 es un óxido anfótero.

Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O)

FeO 2HCl=FeCl2 3H2O

Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O

Fe3O4 8HCl (concentrado) FeCl2 2FeCl3 4H2O

6 Oxácidos

1, oxidación

* 4HClO3 3H2S=3H2SO4 4HCl

* HClO3 HI=HIO3 HCl

p>

* 3HClO HI=HIO3 3HCl

Ácido perclórico ácido sulfúrico = ácido sulfúrico ácido clorhídrico

HClO H2O2=HCl H2O O2 ↑

(oxidante HClO gtHClO2 gtHClO3 gtácido perclórico,

Sin embargo, el HClO4 fuerte y caliente es muy oxidante)

2H2SO4 (concentrado) CCO2 = 2SO2 = 2H2O

2H2SO4 (concentrado) s = 3so2 = 2h2o

H2SO4 (concentrado) Fe(Al) pasivación a temperatura ambiente

6H2SO4 (concentrado) 2Fe = Fe2 (SO4) 3 3SO2 = 6H2O

2H2SO4 (concentrado) cucuso4 SO2 = 2h2o

H2SO4 (concentrado) 2HBr SO2 Br2 2H2O

H2SO4 (concentrado) 2HI SO2 I2 2H2O

H2SO4 (diluido ) Fe = FeSO4 H2 =

2H2SO3 2H2S=3S↓ 2H2O

4HNO3 (concentrado) CCO2 = 4NO2 = 2h2o

* 6HNO3 (concentrado) S = H2SO4 6NO2 = 2H2O

* 5 ácido nítrico (concentrado) Fósforo = ácido fosfórico 5NO2 = H2O

6HNO3 Fe=Fe(NO3)3 3NO2 ↑ 3H2O

4HNO3 Fe=Fe(NO3)3 NO ↑ 2H2O

30 HNO 3 8Fe = 8Fe(NO3)3 3N2O ↑ 15H2O

36 HNO 3 10Fe = 10Fe(NO3) 3 3n 2 ↑ 18H2O

30 Ácido nítrico 8Fe=8Fe(NO3)3 3NH4NO3 9H2O

2. Capacidad reductora

Ácido sulfúrico X2 H2O = Ácido sulfúrico 2HX

(X representa Cl2, Br2, I2)

2H2SO3 O2=2H2SO4

Peróxido de hidrógeno del ácido sulfúrico = ácido sulfúrico H2O

5 h2so 3 2 kmno 4 = 2 mnso 4 k2so 4 2h2so 4 3H2O

h2so 3 2 FeCl 3 H2O = h2so 4 2 FeCl 2 2 HCl

3 Ácido

H2SO4(. Concentrado) caf2 = caso4 2hf =

H2SO4 (concentrado) NaCl nahso4 HCl =

H2SO4 (concentrado) 2NaCl Na2SO4 2HCl

H2SO4 (concentrado) nano3nahso4 HNO3 = (ligeramente caliente)

3H2SO4 (concentrado) ca3 (po4) 2 = 3caso4 2h3po4

2H2SO4 (concentrado) ca3 (po4) 2 = 2caso4 ca (h

2po4) 2

3HNO3 Ag3PO4=H3PO4 3AgNO3

Nitrato de calcio carbonato = nitrato de calcio H2O dióxido de carbono

(H2S, HI, HBr y (SO2) no pueden usarse ácido nítrico Preparado con H2SO4 concentrado

Gas reductor igual)

4h3po4 ca3(po4)2 = 3ca(h2po4)2 (calcio pesado)

H3PO4 (concentrado ) nabr = nah2po4 HBR

H3PO4 (condensado) nai = nah2po4 hi

4. Inestable

2 hclo = 2 HCl O2 escribir (ver Descomposición por luz o calor) )

4hno3 = 4no2 O2 2h2o (descomposición por luz o calor)

H2SO3=H2O SO2

H2CO3=H2O CO2

H4SiO4 =H2SiO3 H2O

7. Álcali

1. Reducibilidad del estado de baja valencia

4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3

2 Interacción con sustancias ácidas

2NaOH SO2 (pequeña cantidad) = =Na2SO3 H2O

NaOH SO2 (suficiente) = =NaHSO3

2NaOH SiO2=Na2SiO3 H2O

2NaOH Al2O3=2NaAlO2 H2O

2NaOH Cl2=NaCl NaClO H2O

Hidróxido de sodio ácido clorhídrico = cloruro de sodio H2O

NaOH H2S (suficiente) = =NaHS H2O

2NaOH H2S (una pequeña cantidad) = =Na2S · 2H2O

3NaOH AlCl3=Al(OH)3↓ 3NaCl

NaOH Al(OH)3=NaAlO2 · 2H2O

NaOH NH4Cl NaCl NH3 ↑ H2O

Hidróxido de magnesio cloruro de amonio = cloruro de magnesio amoniaco H2O

Al( OH)3 NH4Cl es insoluble.

3. Inestable

Hidróxido de magnesio H2O

2Al(OH)3·al2o 3 3H2O

2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O

Hidróxido de cobre H2O

8. Sal

1, oxidación

2FeCl3 Fe=3FeCl2

2FeCl3 Cu. =2FeCl2 CuCl2

(para grabar placas de circuitos de cobre)

2FeZnCl2=2FeZnCl2

Fe2 ( SO4) 3 2ag = FeSO4 Ag2SO4 (difícil de reaccionar)

Fe(NO3)3 Ag no reacciona.

2FeCl H2S = 2FeCl2H2S↓

2FeCl3 2KI=2FeCl2 2KCl I2

FeMgCl=FeMgCl

p>

2. capacidad

2FeCl2 Cl2=2FeCl3

3Na2S 8HNO3 (diluido) = 6Nano3 2NO 3S ↓ 4H2O

3Na2SO3 2HNO3 (diluido) = 3NA2SO4 2NO = H2O

2Na2SO3 O2=2Na2SO4

3. Interacción con sustancias alcalinas

MgCl2 2NH3? H2O = Hidróxido de magnesio ↓ Cloruro de amonio

¿AlCl3 3NH3? H2O=Al(OH)3↓ 3NH4Cl

FeCl3 3NH3? H2O=Fe(OH)3↓ 3NH4Cl

4 Interacción con sustancias ácidas

Na3PO4 HCl=Na2HPO4 NaCl

Na2HPO4 HCl=NaH2PO4 NaCl

NaH2PO4 HCl=H3PO4 NaCl

Carbonato de sodio ácido clorhídrico = bicarbonato de sodio cloruro de sodio

Bicarbonato de sodio ácido clorhídrico = cloruro de sodio H2O dióxido de carbono

3 na 2co 3 2 ALCL 3 3H2O = 2Al(OH)3↓ 3 CO2 ↑ 6 NaCl

3 na 2co 3 2 FeCl 3 3H2O = 2Fe(OH)3↓ 3co 2 ↑ 6 NaCl

3NaHCO3 AlCl3=Al(OH)3↓ 3CO2 ↑

3NaHCO3 FeCl3=Fe(OH)3↓ 3CO2 ↑

3na 2s Al2(SO4)3 6H2O = 2Al (OH)3↓ 3H2S↓

3NaAlO2 AlCl3 6H2O=4Al(OH)3↓

Inestable

Na2S2O3 H2SO4=Na2SO4 S SO2 H2O

NH4Cl=NH3 HCl

NH4HCO3=NH3 H2O CO2

2KNO3=2KNO2 O2

2Cu(NO3)3=2CuO 4NO2 O2

2k MnO 4 k2mno 4 MnO 2 O2↓

2KClO3 2KCl 3O2 ↑

Bicarbonato de sodio Carbonato de sodio H2O dióxido de carbono

Carbonato de hidrógeno Calcio calcio carbonato H2O dióxido de carbono

CaCO3 CaO CO2 ↑

carbonato de magnesio óxido de magnesio dióxido de carbono

9. 4NaOH = Na[Al(OH)4] 3NaCl

2.al4c 3 12h2o = 4al(OH)3 ↓ 3ch 4 = (Hidrólisis de nitruro de carburo)

× 3 , 3k2mno 4 2co 2 = 2k MnO 4 MnO 2↓ 2k2co 3

× 4, agno 3 NaCl = AgCl↓ nano 32 AgCl = 2AG Cl2 = (exposición a la luz o al calor)

× 5, 2br 2 3 na 2co 3 H2O = 2 nah co 3 2 nabro 2 nabr CO2↓

Br2 NaHCO3 = NaBr HBrO CO2

p>× 6. 2 FeCl 3 SO2 2H2O = 2 FeCl 2 h2so 4 2 HCl bacl 2 h2so 4 = baso 4↓ 2 HCl

7. (PO4)2↓ 4H2O

× 8. 4KO2 2CO2 = 2K2CO3 3O2

× 9. SOCl2 H2O = 2HCl SO2 ↑

× 10. HIO HCl = ICl H2O HIO NaOH = NaIO H2O

11, NH4Cl H2O = NH3 HClO

× 12, Cu2(OH)2c O3 4c H3 cooh = 2(ch 3c oo)2Cu CO2 ↑ 3H2O

(CH3COO)2Cu Fe = Cu (CH3COO)2Fe

13. 6NO 4NH3 5N2 6H2O

14. /p>

15. as2o 3 6Zn 12 HCl = 2 ceniza 3 ↑ 6 ZnCl 2 3H2O

16. >17. na2so 3 SO2 H2O = 2 no entonces 3 2 no así 3 na2so 3 SO2 ↑ H2O

18. p>

19, 3na 2s as2s 5 = 2 na 3 culo 4 Na2S SNS 2 = na 2 SNS 3

20, (CN)2 2H2S →

21, ( SCN)2 2NaOH = NaSCN NaSCNO H2O

22, HCl KOH = KCl H2O 2HI PbO = pbi 2 H2O

23.P4 (sólido) 5O2 (gas) = ​​p4o10 ( sólido) 4Q kJ.

24. s (sólido) O2 (gas) = ​​SO2 (gas) 296 kJ.

25. 2H2 (gas) O2 (gas) = ​​2h2o (líquido) 511,9kj.

26. C2H6O (líquido) 3O2 (gas) = ​​2CO2 3H2O (líquido) 2Q

27,4Al (sólido) 3O2 (gas) = ​​2al2o3 (sólido) 3349,3 kJ.

28. 3Fe2 NO3― 4H = 3Fe3 NO ↑ 2H2O

29. 2S2― SO32― 6H = 3S↓ 3H2O

30. H2SiO3↓ 2NH3

31. 3H2O2 2CrO2― 2OH― = 2CrO42― 4H2O

32. Al3 2so 42 ― 2ba 2 4OH ―= 2 baso 4↓ alo 2 ― 2H2O

33. Fe2O3 6H 2I― = 2Fe2 I2 3H2O

34. Al3 3HCO3― = Al(OH)3 ↓ 3CO2 ↑

35. 2] = Ag 2NH4

36, HS― OH― = S2― H2O

37, Arsénico 43― 2I― 2H = Arsénico 33― I2 H2O

38, cr2o 72 ― 6fe 2 14H = 2cr 3 6fe 3 7H2O

39, 2I ― Cl2 = 2Cl ― I2 I2 SO2 2H2O = SO42 ― 2I ― 4H

SO42― Ba2 = BaSO4↓

40, 2I ― 2ClO ― 4H = I2 Cl2 ↑ 2H2O I2 SO32 ― H2O = SO42 ― 2H 2I―

41, 2fe 2 4Br ― 3c L2 = 2fe 3 2br 2 6Cl―

42, 2mno 4 ― 5h2o 2 6H = 2mn 2 8H2O 5o 2 ↑

43, 3s 52 ― 16Br O3 ― 24OH ―= 15so 42 ― 16Br ― 12H2O

44, 3c a2 6h2o po 4 ― 12OH ―= Ca3(PO4)2↓ 12H2O 4po 43―

45, 4H NO3 ― 3fe 2 = 3fe 3 NO ↑ 2H2O Fe3 SCN ― =[Fe(SCN)]2

46, 2Na 2H2O = 2Na 2OH ― H2 ↑Fe2 2OH ―= Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2 O2 2H2O = 4Fe(OH)3↓

47, S2O32― 2H = Azufre↓ Dióxido de azufre H2O

KAl(SO4)2 == K Al3 2SO42―

49 Bisulfato de sodio = Na HSO4-

50, NH4HS = NH4 HS-

51, para solución de KCl, ánodo: 2cl-2e = Cl2 = cátodo: 2h 2e = H2 =< . /p>

Para solución CuSO4, ánodo: 4oh-4e = 2h2o O2 = cátodo: 2cu2 4e = 2cu.

52. Electrodo negativo: 2 H2–4e = 4h Electrodo positivo: O2 2h2o 4e = 4oh-

53. Electrodo negativo: 2zn–4e = 2zn 2 Electrodo positivo: O2 2H2O. 4e = 4oh- 4oh- 4h = H2O.

54. Electrodo negativo: Zn–2e = Zn2 Electrodo positivo: Ag2O H2O 2e = 2ag 2oh-