Masa atómica relativa (peso atómico): h 1c 12n 14o 16.
1. Preguntas de opción múltiple: Esta pregunta incluye 13 preguntas, y cada pregunta tiene solo una opción que cumple con el significado de la pregunta.
6. Entre las siguientes sustancias, los contaminantes reportados en "City Air Quality Daily" son
a, N2 B, SO2 C, CO2 D, CO
7. Cuando cambia la serie de materiales, lo que supera la interacción entre partículas del mismo tipo es calentar bromo y benceno líquidos, respectivamente, para convertirlos en gas. .
c.Calentar y fundir la sílice y el hierro respectivamente; d. Disolver la sal y la glucosa en agua.
8. Se llenan dos recipientes sellados del mismo volumen con gases O2 y O3 respectivamente. La siguiente afirmación es cierta cuando la temperatura y la densidad del gas en los dos contenedores son iguales.
a. Las presiones de los dos gases son iguales; la masa de O2 es menor que la masa de O3.
c. El número de moléculas de los dos gases es igual; d. El número de átomos de oxígeno de los dos gases es igual.
9. Se sabe que los iones aW3, bX, cY2- y dZ- de los elementos 1 a 18 tienen todos la misma estructura de capa electrónica y la siguiente relación es correcta.
El número de protones c gtB B, la propiedad reductora del ion y2->; Z-
c, la estabilidad del hidruro h2y >; X gtW
10. A temperatura ambiente, los grupos iónicos que no se pueden utilizar en soluciones fuertemente ácidas o alcalinas incluyen
a, NH4, Cu2, Cl-, NO3- B, K. , Na, SO32-, S2-
c, K, Na, AlO2-, SO42- D, Ba2, Fe2, NO3-, Br-
11. , no Los que son consistentes con la producción real incluyen: a. Preparación de aluminio metálico mediante electrolización de alúmina fundida, utilizando hierro como ánodo b. Refinación electrolítica de cobre blister, utilizando cobre puro como cátodo;
c. Electrolizar salmuera saturada para preparar sosa cáustica, utilizando malla de acero al carbono niquelada como cátodo.
d. Galvanoplastia de zinc en las piezas chapadas, el zinc sirve como ánodo.
Añadir gota a gota agua amoniacal diluida al ácido sulfúrico diluido a 12 y 25°C. Cuando el pH de la solución es 7, la siguiente relación es correcta.
a, c(NH4)==c(SO42-)B, c(NH4)>ion sulfato
c, c(NH4) lt;c(SO42-)D; .c(OH-)c(SO42-)==c(H )c(NH4 )
13. A cierta temperatura, las cantidades de las sustancias X, Y y Z en un recipiente de 2 L. contenedor La curva que cambia con el tiempo se muestra en la siguiente figura:
La siguiente descripción es correcta
a. Desde el inicio de la reacción hasta los 10 s, la velocidad de reacción expresada por. Z es 0,158 mol/(L·s).
b.Desde el comienzo de la reacción hasta los 10 s, la concentración molar de la sustancia X disminuyó en 0,79 mol/L
Cuando la reacción comenzó a los 10 s, la conversión. la tasa de Y fue 79,0.
d. La ecuación química de la reacción es: X(g) Y(g) Z(g).
Volumen 2
26, (18 puntos)
El quelpo es rico en yodo. Para extraer yodo de las algas, un equipo de investigación diseñó y llevó a cabo el siguiente experimento:
Por favor, complete los siguientes espacios en blanco:
(1) Paso ① Al quemar algas, además a un trípode, se necesitan otros instrumentos Sí
(Seleccione el instrumento requerido de los siguientes instrumentos y complete los espacios en blanco con números y letras)
a, vaso b, crisol c, espejo de reloj d, triángulo de arcilla e, lámpara de alcohol f.
(2) El nombre de la operación experimental en el paso ③ es: El propósito del paso ⑥ es separar el yodo de la solución que contiene yodobenceno y recuperar el benceno. El nombre de la operación experimental para este paso es.
(3) La ecuación iónica de la reacción en el paso (4) es.
(4) En el paso ⑤, la razón por la que un estudiante eligió benceno para extraer yodo es.
(5) Diseñe un método simple para probar si la solución acuosa después de la extracción de yodo todavía contiene yodo elemental.
27, (15 puntos)
A, B, C y D son los elementos simples del segundo y tercer período ordenados en orden descendente de número atómico. b y E son los componentes que forman el aire. La reacción de llama de F es amarilla. En G, la relación del número atómico de elementos no metálicos a elementos metálicos es 1:2. Bajo ciertas condiciones, la relación de transformación mutua entre sustancias es la siguiente (algunos productos no aparecen en la imagen):
Complete los siguientes espacios en blanco:
(1) A es , C es .
(2) La ecuación química para la reacción de H y ácido clorhídrico para formar E es.
(3)La ecuación química de la reacción entre E y F es.
(4) La reacción de la ecuación iónica de F y G forma I y d.
28, (12 puntos)
Sichuan es rica en agallas. El compuesto A se puede preparar a partir de nueces. La estructura se muestra en la siguiente figura:
Por favor responda las siguientes preguntas:
(1) La fórmula molecular de A es.
(2) El compuesto orgánico B se calienta y esterifica bajo catálisis de ácido sulfúrico para obtener A. Por favor escriba una estructura breve de b:.
(3) Por favor escriba la ecuación química de la reacción entre A y el exceso de solución de hidróxido de sodio.
(4) El compuesto orgánico C es una de las materias primas para la síntesis de fármacos para el tratamiento de la gripe aviar. c puede considerarse como el producto de reacción de adición de B e hidrógeno en una relación molar de 1:2. La molécula c no tiene un grupo hidroxilo directamente conectado al doble enlace carbono-carbono y puede reaccionar con el agua con bromo para hacer que el agua con bromo se desvanezca. Escriba la ecuación química para la reacción entre C y agua con bromo.
29. (15 puntos)
Sichuan es rica en recursos de gas natural. Los pasos principales para sintetizar urea a partir de gas natural se muestran en la siguiente figura (algunos pasos y productos de conversión no se enumeran en la figura):
Complete los siguientes espacios:
(1) Se conocen 0,5 moles de metano. Reacciona completamente con 0,5 moles de vapor de agua para producir monóxido de carbono e hidrógeno (gas de síntesis) a t°C y p k Pa, absorbiendo un kJ de calor. La ecuación termoquímica de esta reacción es:
(2) En el proceso de producción real de síntesis de amoníaco, una de las medidas que a menudo se toman es separar el amoníaco generado del gas mezclado y separar el nitrógeno después. separación de amoníaco y recuperación de hidrógeno, mientras se repone nitrógeno e hidrógeno. Explique el motivo para tomar esta medida desde la perspectiva de la velocidad de reacción química y el equilibrio químico:
(3) Cuando la tasa de conversión de metano en amoníaco es 75, se pueden sintetizar 5,60 × 107 L de metano.
lAmoníaco. (Supongamos que todos los volúmenes se miden en condiciones estándar)
(4) Se conoce la fórmula estructural de la urea. Escriba las fórmulas estructurales de los dos isómeros de la urea que contienen dobles enlaces carbono-oxígeno: ① y ②.
Respuestas de referencia
Volumen 1
6, B 7, A 8, D 9, B
10, D 11, A 12, B 13, C
Volumen 2
26, (18 puntos)
(1)BDE
(2 ) Filtración destilación
(3) 2I- MnO4- 4H ==Mn2 I2 2H2O
(4) El benceno y el agua son inmiscibles; el yodo es más soluble en benceno que en agua.
(5) Coloque una pequeña cantidad de solución acuosa de extracción de yodo en un tubo de ensayo, agregue unas gotas de solución de prueba de almidón; observe si hay color azul (si se vuelve azul, significa que hay elemental; yodo)
27, (15 puntos)
(1)A: Carbono (o carbono) C: Sodio (o sodio)
(2)Na2CO3 2HCl==2NaCl CO2 ↑ H2O
(3)2CO2 2Na2O2==2Na2CO3 O2
(4)Na2O2 S2- 2H2O==4OH- S↓ Na
28, (12 puntos)
(1)C14H10O9
(2) (3)
(4)
29. (15 puntos)
(1)CH4(g) H2O(g)CO(g) 3H2(g); △H=2a kJ/mol
(2) Incrementar la la concentración de nitrógeno e hidrógeno es beneficiosa. Aumente la velocidad de reacción, reduzca la concentración de amoníaco y aumente las concentraciones de nitrógeno e hidrógeno, lo que ayudará a que el equilibrio avance hacia la dirección de reacción positiva.
(3)1,12×108
(4)