El cloruro de amonio, como ácido fuerte y sal alcalina débil, se hidrolizará cuando se disuelva en agua. (La reacción inversa de la hidrólisis es una reacción de neutralización, y la reacción de neutralización debe ser exotérmica, por lo que la hidrólisis debe ser endotérmica)
El hidróxido de sodio sólido se disuelve en agua y el NaOH existente se ioniza para formar iones e hidróxido de sodio. iones (endoterma de ruptura de enlaces), también existe el proceso de combinar iones con agua para formar iones hidratados (exoterma de formación de enlaces), y la liberación de calor total es mayor que la endoterma total, que finalmente se manifiesta como liberación de calor.
El pH de la solución acuosa: debido a que el ion amonio ionizado en agua se hidroliza y acidifica la solución, el valor del pH de la solución saturada de cloruro de amonio a temperatura ambiente es generalmente de alrededor de 5,6. A 25°C, 1 es 5,5, 3 es 5,1 y 10 es 5,0. El propio cloruro de amonio se puede utilizar como reactivo estabilizante para el bismuto y el antimonio (proporcionando iones de cloruro para la coordinación y, cuando se utiliza, disuelve su compuesto y el cloruro de amonio en ácido clorhídrico diluido).
Información ampliada:
Al(OH)?(hidróxido de aluminio) es un coagulante coloidal comúnmente utilizado para eliminar impurezas del agua. Debido a que la mayoría de los hidróxidos de metales de transición no son muy solubles en agua y el área de superficie del hidróxido de aluminio es grande y puede absorber partículas pequeñas, agregar alumbre al agua del grifo puede promover la precipitación de metales de transición en forma de hidróxidos, que pueden Se puede reutilizar fácilmente. El equipo de filtración puede completar la filtración preliminar del agua del grifo.
Utiliza un poco de bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio) y un poco de óxido de calcio (cal viva). Coloque cal viva en agua y, después de la reacción, se convertirá en una lechada de cal (solución de hidróxido de calcio, cal hidratada). Agregue partículas sólidas de bicarbonato de sodio (o carbonato de sodio) (la solución concentrada también es aceptable) a la lechada de cal. El producto es hidróxido de sodio. Para lograr pureza, es necesario pasar la lechada de cal. Motivo: Consulte la solubilidad del hidróxido de calcio y del carbonato de sodio.
Remueve para acelerar la reacción. Después de que reaccione un rato, déjalo reposar un rato. A medida que el carbonato de calcio precipite, el líquido sobrenadante será la solución de hidróxido de sodio.
Enciclopedia Baidu: hidróxido de sodio
Enciclopedia Baidu: cloruro de amonio