La fórmula química del amoniaco es: NH?·H?0.
El amoníaco tiene propiedades alcalinas y puede convertir la solución de prueba de fenolftaleína incolora en rojo, la solución de prueba de tornasol púrpura en azul y el papel de tornasol rojo húmedo en azul. Puede reaccionar con ácido para generar sal de amonio. Cuando el amoníaco concentrado se encuentra con ácidos volátiles, se produce humo blanco. El amoníaco es volátil, corrosivo y débilmente alcalino. Es fácil volatilizar el gas amoníaco a medida que aumenta la temperatura y aumenta el tiempo de almacenamiento, cuanto mayor es la concentración, mayor es la cantidad de volatilización. Tiene cierto efecto corrosivo y el agua con amoníaco carbonizado es más corrosiva. Es relativamente corrosivo para el cobre, relativamente pobre para el acero y tiene poca corrosión para el cemento.
Usos principales:
El amoníaco es un reactivo importante en el laboratorio, utilizado principalmente como reactivos analíticos, agentes neutralizantes, agentes lixiviantes de alcaloides, síntesis de sales de aluminio y disolventes débilmente alcalinos. Se utiliza para la síntesis de sales de aluminio y la verificación y determinación de ciertos elementos (como cobre y níquel) para precipitar hidróxidos de diversos elementos. Para fines militares, se puede utilizar como desinfectante alcalino para desinfectar venenos tipo sarín. Uso industrial: Se utiliza principalmente en hilado de lana, seda, estampado y teñido y otras industrias para lavar lana, tejidos de lana y telas grises, disolver y ajustar el pH y servir como agente auxiliar de teñido.