1 Hay una muestra sólida de cloruro de bario que contiene impurezas (las impurezas son insolubles en agua). Tome 12,5 g de la muestra y colóquela en un vaso de precipitados, luego agregue 39,6 g de agua para disolverla completamente, déjela reposar y filtre las impurezas. Tome 10 g del filtrado y agregue suficiente solución de nitrato de plata para producir 2,87 g de precipitado. después de la reacción completa. Intente comprender: (Los resultados del cálculo son precisos.
(1)\x09La fracción de masa del soluto en el filtrado;
(2)La fracción de masa de cloruro de bario en el muestra.
p>
2. La sal yodada es una cierta cantidad de yodato de potasio que se agrega a la sal de mesa (el peso molecular relativo de KIO3_3 es 214. Comer sal yodada puede prevenir eficazmente la deficiencia de sal yodada (). los resultados del cálculo se redondean a un decimal).
(1) _ _ _ _ _ _Miligramos de yodato de potasio contienen 20 mg de yodo. que estas sales yodadas se necesitan principalmente de sal yodada, si 1000 g de sal yodada contienen 20 mg, entonces los adultos necesitan consumir _ _ _ _ _ _ _ _ _ g por día
3. Se analizó un lote de muestras de hierro (que contenían impurezas, insolubles en agua y que no reaccionaban con ácido sulfúrico diluido). Tres estudiantes, A, B y C, realizaron experimentos por separado. ácido sulfúrico diluido Los datos experimentales son los siguientes:
\ x09A \ x09B \ x09C
Vaso de precipitados de ácido sulfúrico diluido\x09200g\x09150g\x09150g
Añadir. muestra de hierro\x099g\x099g\x0914g
Después de la reacción completa, el residuo en el vaso es \ x 09208.7g \ \x09¿Qué estudiante tomó una muestra de ácido sulfúrico diluido y hierro y simplemente reaccionó completamente?
p>
(2)\x09 Calcula la fracción de masa de hierro en la muestra;
(3)\x09 Calcula la reacción completa La fracción de masa del soluto en la solución final (La masa. del vaso es de 25,4 g; el resultado del cálculo tiene una precisión de 1) 4. Queme 4 g de polvo de azufre en una masa determinada de oxígeno. Los datos experimentales relevantes se muestran en la siguiente tabla. p>\x09Primera vez\x09Segunda vez\x09Tercera vez
Masa de oxígeno (gramos)\x093\x094\x096
Masa de SO2 (gramos)\x096\x09\x09
(1) En el primer experimento, la proporción de masa de S, O2 y SO2 producida es _ _ _ _ _
>(2) Calcule cuántos gramos de dióxido de azufre se produjeron en. el segundo experimento?
(3) Complete la tabla con la masa de dióxido de azufre producida en el experimento tres. Mezcle 10 g de muestra de cloruro de magnesio impuro (las impurezas son insolubles en agua) con 50 g de agua. Después de que el cloruro de magnesio en la muestra se haya disuelto por completo, fíltrelo (no se incluye la pérdida del filtrado). El filtrado resultante reaccionará completamente con 63,3 g de solución de hidróxido de sodio para generar 5,8 g de precipitado. p>Calcular (1) la masa de cloruro de magnesio en la muestra
(2) la fracción de masa del soluto en la solución obtenida por la reacción.
6. La "osteoporosis" es causada por una deficiencia de calcio en el cuerpo humano y puede tratarse tomando suplementos de calcio. El lactato de calcio (CaC6H10O6? 5H2O) es un suplemento de calcio común. Cada comprimido de lactato de calcio contiene 200 mg de lactato de calcio. Un paciente adulto con deficiencia de calcio puede tomar 20 comprimidos de lactato de calcio todos los días para complementar el calcio. Cálculo: (Los resultados del cálculo están redondeados)
(1)\x09 Relación de masa de elementos en el lactato de calcio.
(2)\x09 Los pacientes adultos con deficiencia de calcio deben pasar a beber leche (la leche contiene 0,104 g de calcio por 100 mg) para complementar el calcio.
¿Cuántos mililitros de leche debe beber al menos todos los días?
7. El arrabio y el acero son aleaciones de hierro. El contenido de carbono del arrabio está entre 2,0 y 4,3, y el contenido de carbono del acero está entre 0,03 y 2. Coloque un trozo de aleación de hierro con una masa de 10,0 g en un matraz Erlenmeyer y luego agregue 100 g de H2SO4 diluido en el matraz Erlenmeyer, lo suficiente para hacer reaccionar completamente el hierro en la aleación de hierro (el carbono no se funde y el contenido de otros elementos en la aleación de hierro es muy baja y puede ignorarse), el volumen de H2 generado se midió en 4,00 L (la densidad de H2 en esta condición es 0,0880 g/L). Responda según el cálculo: (Mantenga el resultado del cálculo en tres dígitos).
(1) ¿Es esta ferroaleación de arrabio o acero?
(2) La fracción de masa de soluto de la solución obtenida después de la reacción.
8. Añadir 3,1 g de óxido de sodio a agua con una masa de m. Una vez completada la reacción, se obtiene una solución con una fracción de masa de soluto de 16. Agregue 50 gramos de ácido clorhídrico diluido a esta solución y reaccionarán completamente. (La ecuación química para la reacción entre el óxido de sodio y el agua es: Na2O H2O==2NaOH).
(1) El valor de \x09m
(2) La fracción de masa del soluto en el ácido clorhídrico agregado.
(3)\x09 ¿Qué pasa si la solución de óxido de sodio reacciona y se convierte en 20? ¿Cuántos gramos de agua deben evaporarse de una solución saturada a una temperatura de C? (20°C, la solubilidad del óxido de sodio es de 36 gramos)
9. A continuación se muestra un texto en la etiqueta del envase de una sal con calcio añadido producida en nuestra provincia. Lea atentamente y responda las siguientes preguntas:
Lista de ingredientes: cloruro de sodio, carbonato de calcio comestible, yodato de potasio.
Contenido neto: 500g
Lista de ingredientes: cloruro de sodio ≥88
Calcio (calculado como calcio) (0,5 ~ 1,3)
Yodo (I) (20 ~ 50) mg/kg
(1)\x09El contenido de calcio en la etiqueta del empaque se refiere a _ _ _ _ _ _ _ (calcio elemental relleno, carbonato de calcio, uno de los elementos calcio).
(2)\x09Para comprobar si esta sal contiene carbonato de calcio, el material que se puede utilizar en la cocina de casa es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3)\x09Para determinar el contenido de calcio de la sal, disuelva 10 g de sal en agua y agregue suficiente ácido clorhídrico para producir 0,132 g de dióxido de carbono. Calcule la fracción masiva de calcio en esta sal con calcio añadido.
10. Añadir 100,5 g de solución de ácido sulfúrico en un vaso de precipitados que contenga 12,60 g de bicarbonato de sodio sólido para la reacción. Durante la reacción, la relación entre la masa del vaso y el fármaco (m) y el tiempo de reacción (t) es como se muestra en la figura. La masa inicial del vaso de precipitados y del fármaco es 200,0 gramos. La ecuación química de la reacción es:
2 nah co 3 h2so 4 = = na2so 4 2H2O 2co 2
Responde las siguientes preguntas:
mg/g
193,4
193,9
194,6
196,7
200,0
0 1 2 3 4 5 Ton/segundo
(1)\x09Cuando la solución de bicarbonato de sodio y ácido sulfúrico reaccionan completamente, el tiempo requerido es aproximadamente _ _ _ _ _ _ _ _.
(2)\x09Cuando la solución de bicarbonato de sodio y ácido sulfúrico reaccionan completamente, la masa de dióxido de carbono producida es_ _ _ _ _ _ _.
(3) ¿Cuál es la fracción de masa soluble de la solución de sulfato de sodio después de la reacción?
11. La solución salina fisiológica comúnmente utilizada en el tratamiento médico es una solución de cloruro de sodio de 0,9 (¿la densidad es de aproximadamente 1 g/cm?). 500 ml de esta solución salina contienen _____ _ _ _g de cloruro de sodio y _ _ _ _ _g de agua. Si al paciente se le administra una infusión intravenosa de 500 ml a un ritmo de 50 gotas por minuto (20 gotas equivalen aproximadamente a 1 ml), tardará aproximadamente _ _ _ _ _ _ _.
En el año 12, China comenzó a fundir y fundir latón durante las Dinastías del Sur y del Norte.
El latón es una aleación de cobre y zinc que se puede utilizar para fabricar máquinas, piezas eléctricas y artículos de primera necesidad. Para determinar la fracción másica de cobre en la muestra de latón, se añadieron 10 g de latón a 50 g de ácido sulfúrico diluido, que acababa de reaccionar completamente para producir 0,1 g de hidrógeno.
(1)\x09La fracción de masa de cobre en la muestra de latón.
(2)\x09La fracción de masa del soluto en el ácido sulfúrico diluido original.
13. Un adolescente normalmente necesita unos 0,8g de calcio al día. Si obtiene 0,6 g de calcio de los alimentos todos los días y complementa el resto con tabletas de calcio, debe tomar tabletas de calcio que contengan 85 % de gluconato de calcio [(C6H11O7)2Ca] todos los días.
14. Para analizar la composición del cloruro en el agua de mar (suponiendo que se calcule como NaCl), los estudiantes A, B y C realizaron respectivamente los siguientes datos experimentales. Por favor observe atentamente el análisis y responda las siguientes preguntas:
\ x09A \ La masa de la solución/g\x0950\x0950\x0975
La masa del precipitado obtenido después de la reacción /g\x091.435\x091.435\x091.435.
(1)\x09La reacción completa de dos soluciones es un experimento de _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2)\x09¿Calcule la fracción de masa de cloruro en el agua de mar (calculada como cloruro de sodio)?
15. Calentar una mezcla de 10 g de clorato de potasio y dióxido de manganeso hasta que no se produzca gas. Calcular la fracción de masa de clorato de potasio en la mezcla original cuando la masa disminuye en 2,4 g.
16. La “manzana Yantai” es famosa en todo el país. La mezcla bordelesa es un pesticida bactericida para árboles frutales comúnmente utilizado por los productores de frutas de Yantai. Un agricultor frutícola gestiona un huerto de 5 acres y planea rociar líquido de Burdeos sobre los árboles frutales. Tiene 8 30 kg de solución de sulfato de cobre, 10 ౿ de alumbre azul (CuSO4?5H2O) y 150 ౿1 de solución de sulfato de cobre por mu para preparar el líquido de Burdeos. ¿Podría calcular si los medicamentos que utiliza con sulfato de cobre pueden satisfacer sus necesidades? (Se sabe que la fracción de masa de CuSO4 en el alumbre azul es 64)
17. La concentración máxima de dióxido de azufre en el aire (la masa de dióxido de azufre contenida en una unidad de volumen de aire) según los estándares de calidad del aire ambiente de China se muestra en la siguiente tabla:
Límite de concentración (¿mg/m?)
Estándares de primer nivel, estándares de segundo nivel y estándares de tercer nivel.
0,15 0,50 0,70
Para medir el contenido de dióxido de azufre en el aire en un lugar determinado, el equipo de protección ambiental de una escuela secundaria realizó el siguiente experimento basado en el experimento dispositivo que se muestra en la imagen de arriba: agregue una cierta cantidad de dióxido de azufre al tubo de ensayo. Cantidad de solución de yodo que contenga 1,27 mg de yodo (I2), luego agregue 2-3 gotas de solución de almidón (I2 se volverá azul cuando encuentre almidón), extraiga el aire a través del extractor de aire, de modo que el aire ingrese al tubo de ensayo desde las vías respiratorias y se mezcle con el yodo en pleno contacto con la solución. Cuando la solución cambia de azul a incolora, ha reaccionado por completo. La ecuación química de la reacción es: SO2 I2 2H2O = H2SO4 2HI. El volumen total de aire que entra al tubo de ensayo durante el experimento es de 1000 litros. Calcule el nivel de concentración de dióxido de azufre en el aire.
A temperatura ambiente, poner 18,9g de muestra de carbonato potásico que contiene una pequeña cantidad de cloruro potásico en un vaso que contiene 185,5g de ácido clorhídrico diluido. Acaba de reaccionar completamente para obtener 200g de solución insaturada. Encuentre la fracción masiva de soluto en la solución después de la reacción.
19. El laboratorio ahora requiere 1,12 litros de oxígeno puro (la densidad del oxígeno en condiciones estándar es 1,429 g/l). Un compañero de clase usó clorato de potasio y dióxido de manganeso para producir oxígeno en una proporción de masa de 3:1, y recuperó dióxido de manganeso y óxido de potasio. La siguiente tabla muestra datos relevantes de su experimento:
El sólido en el tubo de ensayo después de recoger 1,1,2 l de oxígeno en el experimento.
La masa del residuo\x09El residuo sólido en el tubo de ensayo después del calentamiento completo
La masa
7,98 gramos\x096,92g gramos
Pregunta ¿Cuántos gramos de dióxido de manganeso pueden reciclar como máximo los estudiantes? (El resultado tiene una precisión de 0,01 g)
20. En el laboratorio, la piedra caliza se hace reaccionar con suficiente ácido clorhídrico diluido para producir 66,0 g de dióxido de carbono. ¿Cuántos gramos de piedra caliza contienen al menos 20 impurezas? las impurezas no reaccionan con el ácido clorhídrico)?
21. 18 g de muestra de cloruro de cobre impuro (las impurezas son insolubles en agua y no participan en la reacción) reaccionaron completamente con una cierta cantidad de hidróxido de sodio para obtener 58,5 g de una solución con una solubilidad de 20.
(1)\x09La fracción másica de cloruro de cobre en la muestra.
(2) La masa de la solución de hidróxido de sodio añadida.
22. En 1989, la Organización Mundial de la Salud incluyó el aluminio como una de las fuentes de contaminación de los alimentos, y la ingesta diaria por persona se controló por debajo de 0,004 g.
Si 2 g de alumbre (la fórmula química del alumbre es KAl(SO4)2?12H2O, peso molecular relativo 474), responda las siguientes preguntas:
(1) Las personas ingieren aluminio de los alimentos Se refiere a _ _ _ _ _ _ _ _ (completar letras).
A. Elemento de aluminio b. Elemento de aluminio c. Aleación de aluminio d. Solo alumbre
(2) La relación de masa de cada elemento en el alumbre es K: Al: S: O: H = _ _ _ _ _ _;
La fracción de masa del aluminio es (el resultado del cálculo tiene una precisión de 0,1) _ _ _ _ _ _.
(3) Si alguien come 100 de los alimentos de arroz y fideos mencionados anteriormente al día, ¿significa que su ingesta de aluminio excede la ingesta segura según el cálculo?
23. Para medir el contenido de dióxido de azufre en el aire, un grupo de interés en química de una escuela utilizó una solución de NOH para absorber SO2. La ecuación de reacción es la siguiente: 2 NaOH SO2 = naso3 H2O.
Utilice una solución de NaOH para absorber la muestra de aire de 1000 litros después de eliminar el CO2. La masa de la solución aumenta en 0,64 g. Se puede ver que la densidad del aire en este momento es de aproximadamente 1,3 g/L. se encuentra que:
(1) Masa de SO2 absorbida.
(2) La masa de hidróxido de sodio que reacciona.
(3) La fracción de masa de SO2 en el aire (el resultado del cálculo tiene una precisión de 0,01).
24. Haga reaccionar completamente 28,40 gramos de solución de sulfato de sodio con una cantidad suficiente de solución de cloruro de bario para formar 11,65 gramos de precipitado de sulfato de bario. Encuentre la fracción de masa del soluto en la solución de sulfato de sodio.
25. Una determinada masa de solución de 10 A y una determinada masa de solución de 10 CaCl2 reaccionan completamente para formar un precipitado blanco B. La ecuación química es: A CaCl2==B↓ 2NaCl (equilibrio).
(1), el elemento metálico en la sustancia A debe ser _ _ _ _ _ _ _ _, y la diferencia de masa molecular relativa entre A y B es _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Filtre el B precipitado, agregue suficiente ácido clorhídrico diluido, B se disuelve gradualmente y recoge 4,4 g de gas incoloro e inodoro. Encuentre la fracción masiva de NaCl en la solución obtenida después de filtrar b.
26 Para preparar 500 gramos de solución salina fisiológica médica 0,9, _ _ _ _ _ _ _ _g de cloruro de sodio y _ _ _ _ _. _ _Gramos de agua destilada.
27. ¿Cuántas toneladas de dióxido de carbono se producen al calcinar 100t de piedra caliza que contiene 80% de carbonato de calcio? Si todas las impurezas de la caliza entran en la cal viva, ¿cuántas toneladas de cal viva se pueden obtener?
28. Para diluir 100 g de solución de hidróxido de sodio con una fracción de masa de soluto de 20 en una solución con una fracción de masa de soluto de 10, se requieren _________g de agua. La masa de la solución diluida es _ _ _ _. _ _ _ _ _ g.
29. Tome 22,2 gramos de muestra de piedra caliza y colóquelos en un vaso que contenga 126 gramos de ácido clorhídrico diluido.
El carbonato de calcio en la piedra caliza reacciona completamente con el ácido clorhídrico (las impurezas no reaccionan ni se disuelven) y la masa del material en el vaso de precipitados llega a ser 139,4 g. Entonces la masa de carbonato de calcio en la piedra caliza es _ _ _ _ _ _. _ _ g. Después de la reacción, la calidad del soluto en la solución.
30. La quema de carbón y petardos que contienen azufre producirá gas dióxido de azufre y contaminará el aire. ¿Cuántos gramos de dióxido de azufre se pueden producir mediante la combustión completa de 1,6 g de azufre?
31. Después de que 6,9 g de K2CO3 se hayan disuelto completamente en 50 g de agua, agregue 80 g de solución de Ca(NO3)2. La ecuación química de la reacción es: K2CO3 Ca(NO3)2 = = = CaCO3 ↓ 2kNO3. Cálculo:
(1)\x09La masa del precipitado generado.
(2)\x09Después de la filtración, se obtiene la fracción de masa de soluto del filtrado (el resultado del cálculo tiene una precisión de 0,1).
32. En la prevención y el tratamiento del SARS, el ácido peracético es un desinfectante de uso común. Tiene una fuerte capacidad oxidante y puede matar varios microorganismos patógenos. La solución madre de ácido peracético industrial suele ser una solución de ácido peracético al 15 % (densidad de 1,15 g/cm3). Cuando se utiliza, la solución madre de 20 ml generalmente se diluye a 1000 ml con agua del grifo y se mezcla uniformemente, es decir, 1000 ml (la densidad es de aproximadamente 1 g/cm). cm?) peroxígeno Solución de ácido acético para desinfección por aspersión de aire y desinfección ambiental de pisos.
(1)\ x ¿Cuál es la masa de 0920 ml de solución madre de ácido peracético 15? ¿Cuántos gramos de ácido peracético contiene?
(X09 ¿Cuál es la fracción masiva de ácido peracético en la solución de ácido peracético de 1000 ml preparada?
33. Esta primavera, la epidemia causada por el SARS fue muy grave en algunas zonas de China Serio Para prevenir el SARS, muchos departamentos usan ácido peracético para desinfectar el ambiente. La fórmula química del ácido peracético es C2H4O3
(1)\x09La masa molecular relativa del ácido peracético es _ _. _ _ _ _ _ _ _, la proporción de masa de carbono, hidrógeno y oxígeno es _ _ _ _ _ _ _ _
(2)\x09Ácido peracético con una fracción de masa de soluto de 20. La solución (¿la densidad es 1,1 g/cm?) utiliza 15 litros de desinfectante soluto (¿la densidad es 1,0 g/cm?) con una fracción de masa de 0,4 ¿Cuál es el volumen de la solución de ácido peracético 20 (el resultado final se mantiene con un decimal)?
34. Ponga 15 g de sulfato de sodio impuro (las impurezas que contiene son insolubles en agua) en 85,8 g de agua para preparar una solución. Después de filtrar, tome 10 g de la solución y agregue una cantidad adecuada de. Solución de cloruro de bario. La reacción se completa. Se producen 2,33 g de precipitado blanco. Cálculo de prueba: (El resultado final es con dos decimales)
(1)\ x La masa de sulfato de sodio en 0910 g de solución.
(2)\ x09La fracción masiva de sulfato de sodio en el sulfato de sodio impuro original
35. El ácido peracético es un desinfectante con una fuerte capacidad bactericida. se descompone y es corrosivo desde el inicio del trabajo de prevención del SARS, este desinfectante se ha utilizado ampliamente.
¿Cuántos gramos de 20 ácido peracético se necesitan para preparar 1000 g de solución de ácido peracético 0,2 para la solución de desinfección preventiva de interiores? y agua Según la introducción anterior al ácido peracético, ¿a qué se debe prestar atención durante su uso?
Respuestas a las preguntas de cálculo de química del examen nacional de ingreso a la escuela secundaria
1, (4) puntos) 33,7 7,5
2. (6 puntos) (1) Sea la masa de cloruro de bario en el filtrado 10 x
bacl 2 2 agno 3 = = = = 2 AgCl ↓ Ba(NO3. )2
208 287
x 2,87 g gramos
208: 287 = = = x: 2,87 gramos
x = = 2,08 g gramos
La fracción de masa del soluto en el filtrado es 2,08 g/10 g×100 = = 20,8
(2) Sea la masa de cloruro de bario. en la muestra de 12,5 g be y.
2,08 g: (10 g-2,08 g) = = y: 39,6 g
y==10,4 g
La fracción de masa de cloruro de bario en la muestra es
(10,4g/12,5g)×100 = = = 83, 2
3 (8 puntos) (1) B.
(2) Suponga que la masa de hierro en la muestra es X y la masa de FeSO4 generada es y.
La masa de hidrógeno producida es 150 g 9 g-158,7 g = = 0,3 g
También se darán puntos por calcular la masa de hidrógeno utilizando los datos del Grupo A y el Grupo C.
Sulfato de hierro = =sulfato ferroso H2 ↑
56 152 2
x y 0,3g
x=8,4g
La fracción de masa de hierro en la muestra es (8,4 g/9 g)×100==93.
y = = 22,8 g gramos
Fracción masiva de soluto en la solución:
22,8 g/[158,7-25,4 g-(9 g-8,4 g) ] ×100 = = 17
Respuesta: (1) El ácido sulfúrico diluido usado por el estudiante B acaba de reaccionar completamente con la muestra de hierro.
(2) La fracción de masa de hierro en la muestra es 93.
(3) Una vez completada la reacción, la fracción de masa del soluto en la solución es 17.
4. (***6 puntos) (1) 1:1:2 (o 32:32:64; o 3:3:6)
(2) 8g
(3) 8 gramos
5. (***7 puntos) Suponga que la masa de MgCl2 en la muestra es X y la masa de NaCl generada es y.
Cloruro de magnesio 2 hidróxido de sodio = = =hidróxido de magnesio ↓ 2 cloruro de sodio
95 58 117
x 5,8g gramos y
95/58 = = x/5.8g 58/117 = 5.8g/y
x=9.5g y=11.7g
La fracción de masa del soluto en la solución de NaCl es
p>
11,7 g (9,5 g 50 g 63,5 g-5,8 g) = = 10
Respuesta: (1) La masa de cloruro de magnesio en la muestra original es 9,5 g
(2) reacción, la fracción de masa del soluto en la solución resultante fue 65438±00.
6. (5 puntos) (1) m(ca): m(c): m(h): m(o)= 40×12×6: 1×20: 16165448.
=10:18:5:44
(2) Supongamos que el volumen mínimo de leche que los pacientes con deficiencia de calcio necesitan beber todos los días es x.
La fracción másica del calcio es (40/308)×100=13.
(x×0.104g)/100ml = 0.2g×20×13
x = 500nL nanómetro
7 (6 puntos) (1) Supongamos La masa de hierro en esta aleación de hierro es x.
(H2)= 4,00 litros × 0,0880 gramos/litro = 0,352 gramos
Fe H2SO4====FeSO4 H2 ↑
56 2
x 0,352 g
x = (56×0,352 g)/2 = 9,856 g
La fracción de masa de carbono en esta aleación de hierro es (10,0 g-9,856 g) / 10,0g×100 = 1,44.
Entre 0,03-2,0, la aleación de hierro es acero.
(2) Sea y la masa de la solución obtenida después de la reacción.
Sulfato de hierro = =sulfato ferroso H2 ↑
152 2
y 0.352g gramos
y=(152×0.352g ) /2=26,75g
La fracción de masa de sulfato ferroso es:
26,75g/(100g 9,856g-0,352g)×100=24,4
8 .(6 puntos)(1) Según el significado de la pregunta, sea x la masa de NaOH producida.
Na2O H2O==2NaOH
62 80
3,1 gramos x
62: 80=3,1g: x x=4g p>
4g/(3.1g m)= 16 m = 21.9g
(2) Supongamos que la fracción de masa del soluto en ácido clorhídrico es Y, y la masa de NaCl generada es una .
HCl NaOH ===NaCl
36,5 40 58,5
50g? 4,0 gramos al año
36,5: 40=50g? y: 4,0 gramos y=7,3
(3)40: 58,5=4,0g: a a=5,85g
Supongamos que se evapora agua con masa b, ¿20? Solución saturada de cloruro de sodio a 20°C
5,85g/(50g25g-5,85g-b)=36/100
52,9g
Respuesta: (1) m es 21,9 g (2) La fracción másica de soluto en ácido clorhídrico es 7,3.
(3) Es necesario evaporar 52,9 g de agua.
9. (5 puntos) (1) Calcio; (2) Vinagre (o agua).
(3) Sea la masa de CaCO3 necesaria para producir 0,132 g de dióxido de carbono. ser x.
CaCO3 2HCl===CaCl2 H2O CO2
100 44g
x 0,132g
100/x = 44/0,132g x = 0,3 g
La masa del elemento Ca: 0,3 g × (40/100) = 0,12 g.
La fracción de masa del elemento Ca: (0,12g/10g)×100 = 1,2.
Respuesta: La fracción masiva de calcio en esta sal con calcio añadido es 1,2.
10. (8 puntos) (1) 4s (2) 6,6g.
(3) Cuando se completa la reacción, la masa de sulfato de sodio producida es x.
2 nah co 3 h2so 4 = = = = na2so 4 2H2O 2co 2 ↑
142\x09 88
x 6,6 g gramos
142/88 = x/6,6g x = 10,65g
M (solución de Na2SO4) = 12,60g 100,5g-6,6g = 106,5g.
w(na2so 4)=(10,65g/106,5g)×100 = 10
Respuesta: La fracción de masa de soluto de la solución de sulfato de sodio obtenida es 10.
11. (3 puntos) 4,5; 495,5; 200
12. (6 puntos) Supongamos que la masa de zinc en la muestra es X la masa del soluto en sulfúrico diluido. el ácido es y.
Ácido sulfúrico de zinc = = sulfato de zinc H2
65 98 2
x y 0,1g
(1)65/2 = x / 0,1g x = 3,25g
La masa del cobre es 10g-3,25g = 6,75.
La fracción másica de cobre en la muestra es
(6,75g/10g)×100=67,5
(2)98/2=y/0,1g y=4,9g
La fracción másica de ácido sulfúrico en ácido sulfúrico diluido es (4,9 g/50 g)×100=9,8.
Respuesta: (1) La fracción de masa de cobre en esta muestra de latón es 67,5.
(2) La fracción de masa de soluto en el ácido sulfúrico diluido original es 9,8.
13. (3 puntos) 2,53
14. (4 puntos) (1) B.
(2) Sea x la masa de cloruro de sodio en 50 g de agua de mar.
NaCl AgNO3===AgCl↓ NaNO3
58,5 143,5
x 1,435g
x = (58,5×1,435g)/ 143,5 = 0,585 g
La fracción másica de cloruro de sodio en el agua de mar es (0,585 g/50 g) × 100 = 1,17.
Respuesta: La fracción másica de cloruro (calculada como cloruro de sodio) en el agua de mar es 1,17.
15. (4 puntos) Sea x la masa de clorato de potasio en la mezcla original.
2KClO3CaO CO2 ↑
100 44
100t? 80 x
100/(100t? 80)==44/x x=35,2t
Calidad de la cal viva: 100t-35,2t = 64,8t
Respuesta : (omitido)
28. (4 puntos) 100 200
29. (4 puntos) 20 16,2
30. generado La masa del gas SO2 es x.
S O2====SO2
32\x0964
1.6g x
32/64==1.6g/x x = 3,2 g
Respuesta: (omitido)
31, (5 puntos) Sea la masa de CaCO3 precipitado X y la masa de KNO3 sea y.
(1)\ x 09 k2co 3 Ca(NO3)2 = = = = CaCO3↓ 2k NO3
138 100 202
6,9 g x año
p>138/100=6.9g/x x=5g
138/202 = 6.9g/y y = 10.1g
(2)10.1g/(6.9g 50g 80g-5g)×100 = 7,7
Respuesta: (omitido)
32. (6 puntos) (1) 20 ml de solución madre de ácido peracético 15: ¿20 cm? ×1,15 g/cm3? =23g
La masa de ácido peracético es 23g × 15 = 3,45g.
(2) La fracción de masa de ácido peracético en 2) 1000 ml de solución de ácido peracético:
3,45 g/(1000 cm? × 1 g/cm?) × 100 ==0,345 A: (omitido)
Nota: 1. Si los resultados del cálculo son 0,3, 0,34 o 0,35, se sumarán todos los puntos. 2. Se pueden dar puntos de referencia a otras soluciones razonables.
33. (6 puntos) (1) 76 6: 1: 12
(2)\x09V (ácido peroxiacético) = (1500 mm?×1.0g/cm?× 0.4 )/(0,2×1,1g/cm?)=277,7mL (¿o cm?)
34 (6 puntos) (1) Sea x la masa de sulfato de sodio en 10g de solución.
Na2SO4 BaSO4==BaSO4↓ 2NaCl
142\x09233
x 2,33 g gramos
142/x = 233/2,33 gramos x = 1,42 gramos
(2) La masa de 85,8 gramos de Na2SO4 disueltos en agua es
1,42 gramos/(10 gramos - 1,42 gramos) × 85,8 gramos = 14,2 gramos
La masa de Na2SO4 en el sulfato de sodio impuro original es (14,2 g/15 g) × 100 = 94,67.
35. (6 puntos) Supongamos que la masa de la solución de ácido peracético 20 es x.
X×20 = 1000g×0.2 La introducción de "Descomposabilidad y Corrosividad", combinada con la vida real de los estudiantes, puede proponer dos o más medidas preventivas razonables y obtener 2 puntos.