1. Preguntas de opción múltiple (esta gran pregunta contiene 20 preguntas pequeñas, cada pregunta pequeña vale 2 puntos, ** 40 puntos). Solo una opción para cada pregunta cumple con los requisitos del tipo de pregunta. Elija la respuesta correcta y complétela entre paréntesis después de la pregunta.
1. Desde el punto de vista medioambiental, el más ideal de los siguientes combustibles es ().
A. Hidrógeno b. Gas natural c. Alcohol d. Gasolina
2. El laboratorio utiliza piedra caliza para reaccionar con ácido clorhídrico diluido para generar dióxido de carbono. es ().
A. Tubo de aire b. Tubo de ensayo c. Lámpara de alcohol d. Contenedor de gas
3. Monóxido de carbono b Metano c Dióxido de carbono d Dióxido de azufre
4. La principal sustancia que causa la lluvia ácida es ()
A. . Monóxido de carbono y dióxido de carbono d. Dióxido de azufre y dióxido de nitrógeno
5. Entre las siguientes fuentes de energía, () no contaminará el medio ambiente y es inagotable.
A. Petróleo b Gas natural c Hidrógeno d Energía solar
6. Los siguientes gases mezclados con aire pueden explotar cuando se exponen a llamas abiertas ().
A. Oxígeno b Nitrógeno c Metano d Dióxido de carbono
7. Usar el principio de "enfriamiento por debajo del punto de ignición" para apagar la vela es ()
8.La siguiente reacción química es ()
A. Electrólisis del agua b. Reacción del carbón y el óxido de cobre
C. preparación de solución de peróxido de hidrógeno Oxígeno
9. Entre las siguientes afirmaciones, la incorrecta es ()
aLa masa total de la sustancia es la misma antes y después de la reacción química.
B. Los tipos de elementos son los mismos antes y después de la reacción química.
c. Antes y después de la reacción química, el número total de varios átomos es el mismo.
d Antes y después de la reacción química, el número de moléculas de la sustancia es el mismo.
10. La información que no se puede obtener según ecuaciones químicas es ().
A. Reactivos y productos en la reacción b. Relación másica de reactivos y productos
C. p>11. Ahora mezcle y caliente 10 g de A y una cantidad suficiente de B, y se producirá una reacción química entre A y B. Después de que 10 g de A reaccionan completamente, se generan 8 g de C y 4 g de D. Entonces la relación de masas de A y B que participan en la reacción es ().
a . 1:1 b . 2:1 c . 4:1d .
12.
A.5O2N B.O5N2 C.N2O5 D.N5O2
13. Se produjo un incidente de intoxicación alimentaria en un sitio de construcción. La prueba roja es causada por comer accidentalmente la sal industrial nitrito de sodio (NaNO2). La valencia del nitrógeno en NaNO2 es ().
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
14.2003 El 55438+05 de junio de 2003, China utilizó con éxito el cohete Long March 2F Yao-2. Envíe la nave espacial tripulada Shenzhou V al espacio. Los cohetes utilizan hidracina (N2H4) como combustible y óxido nítrico como oxidante. La ecuación química de la reacción es n2h4+2no = 2x+2h2o. La fórmula química de x es ()
A.N2 B.NO2 C.NH3 D.N2O
15 Entre los siguientes símbolos, solo "2 átomos de hidrógeno" es () .
H2 C.2H D.2H+
16. La empresa estadounidense Iridium planeó originalmente lanzar 77 satélites para lograr comunicaciones globales por satélite. El número de satélites lanzados es exactamente igual al de Iridium. (Ir) núcleo atómico. Número de electrones en el exterior. La siguiente afirmación sobre el iridio es correcta ()
El número de protones en un átomo de iridio es 70.
La masa atómica relativa del átomo de iridio es 77.
La carga nuclear del átomo de iridio es 77.
El iridio es un elemento no metálico.
17. Los grupos de diferentes letras mayúsculas y minúsculas de los siguientes símbolos de elementos son ()
A. Cobre, calcio b. y cloro
18. ¿Cuál de las siguientes sustancias es un óxido ()
A Agua (H2O) B. Oxígeno (O2) C. Clorato de potasio (KCl O3) D. Cloruro de potasio (KCl)
19. La afirmación incorrecta sobre las propiedades del dióxido de carbono y el monóxido de carbono es ().
A. Son todos gases insolubles en agua b. Todos son gases incoloros e inodoros.
C. Todos ellos son gases venenosos. Son inflamables y reducibles.
20. La relación de masa del mismo número de moléculas de hidrógeno y de moléculas de oxígeno es ().
a . 1:8 b . 1:16 c . 1:2d .
2. , y ***26. )
21. Complete los espacios en blanco con los símbolos químicos correspondientes.
Sodio _ _ _ _ _ _ _ _; Ión de magnesio con dos cargas positivas_ _ _ _ _; Una molécula de agua_ _ _
Puede producir tiras de madera como gas de reignición de Marte _ _ _ _ _ _ _ _ _; la fórmula química del hielo seco_ _ _ _ _ _ _ _ _;
La fórmula química del componente principal del gas natural es_ _ _ _ _ _ _ _ _
22. Los coches y barcos utilizan _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. El posible reemplazo futuro de los combustibles fósiles enterrados en el mar es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
23. Fumar es perjudicial para el cuerpo humano. El humo producido al quemar cigarrillos contiene un gas tóxico que puede unirse a la hemoglobina, que es _ _ _ _,
24 El principio de reacción para producir dióxido de carbono en el laboratorio es _ _ _ _ _ _ _. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. El método para recolectar dióxido de carbono es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
25. Después de que un átomo pierde un electrón, adquiere una _ _ _ _carga y se convierte en un _ _ _ _ion.
26. El diamante, el grafito y el C60 están compuestos por elementos _ _ _ _ _ _. Entre ellos, la dureza es _ _ _ _ _, y se puede utilizar como electrodo _ _ _ _ _ _.
27. En la reacción 4p+5o2 = 2p2o5, _ _ _partes de fósforo reaccionan con _ _ _partes de oxígeno para producir _ _ _ _partes de pentóxido de fósforo.
28. La imagen de la derecha es un diagrama esquemático de la estructura atómica de un elemento. El número de carga del núcleo es _ _ _ _. Hay una capa de electrones fuera del núcleo, la segunda capa tiene _ _ _ _ electrones y la capa más externa tiene _ _ _ _ electrones. Estos átomos absorben fácilmente electrones durante las reacciones químicas.
29. Al escribir ecuaciones químicas se deben seguir dos principios. Uno es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _; el segundo es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
30. Si se introduce en el líquido, la solución de prueba de fuego se volverá roja. Durante este proceso se produce un cambio químico, que se puede expresar mediante una ecuación química como_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
3. Preguntas experimentales (1 punto por cada casilla, ***14 puntos)
31. el laboratorio.
① Por favor escriba el nombre del instrumento: A, _ _ _ _ _ _ B, _ _ _ _ _ _ C, _ _ _ _ _ _ D, _ _ _ _ _ _ _
(2) Una vez completado el experimento de producción de oxígeno, la secuencia correcta para desmontar el dispositivo es:
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) Escribe la ecuación química de la reacción de producción de oxígeno del permanganato de potasio_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
32. Filtra un vaso de agua turbia y responde las siguientes preguntas.
(1) Además de las varillas y vasos de vidrio, otro tipo de instrumento de vidrio es el _ _ _ _.
(2) Escriba el papel de la varilla de vidrio en la operación de filtración:_ _ _ _ _ _ _ _.
(3) El propósito de la filtración es eliminar _ _ _ _ _ _ impurezas en el agua.
33. Lo siguiente es parte del informe del experimento de generación de dióxido de carbono en el laboratorio. Por favor complete el formulario por completo.
Pasos experimentales, fenómenos experimentales, conclusiones o ecuaciones químicas
Coloque una cantidad adecuada de piedra caliza en el tubo de ensayo y luego inyecte una cantidad adecuada de piedra caliza de ácido clorhídrico diluido para que reaccione con el agua diluida. ácido clorhídrico para formar _ _ _ _ _ .
Vierta el gas generado en el agua de cal clara para que reaccione con el agua de cal. La ecuación es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
4. Preguntas de respuesta corta (5 puntos cada una, ***10 puntos)
34. ¿Cuál es el principio de extinción de incendios?
35. Hay dos botellas de gases incoloros, monóxido de carbono y dióxido de carbono. ¿Cómo distinguirlos? Describe brevemente las operaciones, fenómenos y conclusiones.
5. Preguntas de cálculo (***10 puntos)
36. Conocido como H2SO4, la fórmula química del ácido sulfúrico se calcula de la siguiente manera:
(1) del ácido sulfúrico ¿Cuál es el peso molecular relativo? (2) ¿Cuál es la proporción másica de azufre y oxígeno en el ácido sulfúrico? (3) ¿Cuál es la fracción másica de hidrógeno en el ácido sulfúrico?
37. En agua de cal que contiene 14,8 gramos de hidróxido de calcio, ¿cuánto dióxido de carbono se debe introducir al menos para convertir todo el hidróxido de calcio en carbonato de calcio y precipitar?
Respuestas de referencia a las preguntas del examen final del Volumen 1 de Química de Noveno Grado
1 Preguntas de opción múltiple (esta pregunta contiene 20 preguntas, cada pregunta vale 2 puntos***40. puntos)
El número de pregunta es 1 23455 6789 10.
Respuesta A C A D D B A C D D
El número de la pregunta es 112 13 14 15 16 17 18 19 20.
Respuesta D C B A C C D A B B
2 Completa los espacios en blanco (Esta gran pregunta vale 1 punto cada una, ***26 puntos.)
21, NAM2+. H2O O2 CO2 CH4 22, la gasolina y el diesel pueden quemar hielo.
23. Monóxido de carbono 24, CaCO3+2 HCl = = CaCl2+H2O+CO2 escribe el método de escape hacia arriba.
25. Yin 26, carbono diamante grafito 27, 124 160 284
28. Cumplir con hechos objetivos y la ley de conservación de la masa.
30. CO2+H2O===H2CO3
3. Preguntas experimentales (1 punto por cuadrícula, ***14 puntos)
31. Lámpara tubo de ensayo recipiente de gas tanque ② Retire el tubo de la superficie del agua y deje de calentar.
③2 kmno 4 k2mno 4+MnO 2+O2↓
32. (1) Embudo (2) Fluido de drenaje (3) Sólido insoluble
33. Procedimientos experimentales, conclusiones de fenómenos experimentales o ecuaciones químicas
Coloque una cantidad adecuada de piedra caliza en el tubo de ensayo y luego inyecte una cantidad adecuada de ácido clorhídrico diluido para producir una gran cantidad de burbujas. La piedra caliza reacciona con el ácido clorhídrico para producir gas dióxido de carbono.
Introducir el gas generado en agua de cal clarificada.
El gas producido cuando el agua de cal clarificada se vuelve turbia reacciona con el agua de cal, y la ecuación química es Ca (OH) 2+CO2 = = CaCO3 ↓+H2O.
4. Preguntas de respuesta corta (5 puntos cada una, ***10 puntos)
34. Condiciones de combustión: (1) Combustible (2) Oxígeno (o aire); 3) Principios de extinción de incendios cuando la temperatura alcanza el punto de ignición: (1) Eliminar los combustibles; (2) Aislar el oxígeno (o el aire); (3) Reducir la temperatura por debajo del punto de ignición
35. una respuesta Puntos: encender fuego; verter agua de cal; usar solución de prueba de tornasol púrpura, etc.
5. Preguntas de cálculo (***10 puntos)
36 (1) 98; (2) 1:2; (3) 2,04% 37, 8,8 gramos. p> p>
2011 Química de noveno grado Volumen 1 Trabajo final 2 Evaluación del examen en línea 2011-08 19:43:43 Leer 20 comentarios 0 Tamaño de fuente: Suscripción grande, mediana, pequeña
Puntuación total: 70 minutos Tiempo: Examen de 50 minutos Formato: Libro Cerrado
Posibles masas atómicas relativas: H-1 C-12o-16 Na-23mg-24.
S -32 K -39 Ca- 40 Mn -55
1. Preguntas de opción múltiple (2 puntos cada una, 30 puntos)
1. Química, muchos cambios en la vida contienen principios químicos. Los siguientes cambios son cambios químicos: ()
A. Derretimiento del hielo y la nieve b. Deterioro de los alimentos c. Porcelana rota
2. el uso de la sustancia. Los usos de las siguientes sustancias están determinados por sus propiedades químicas ()
A. El globo se llena con hidrógeno b. Se utiliza alcohol como combustible c. lluvia d. La madera se puede utilizar para hacer mesas y sillas
3. Xinhuanet informó que alrededor de las 6:00 del 16 de junio de 5438 + 14 de octubre de 2008, se produjo un incendio en el área de dormitorios de Shanghai. Escuela de Negocios. Varios estudiantes universitarios saltaron desde el sexto piso desesperados, provocando víctimas. De hecho, todo el mundo debería saber acerca de la prevención de incendios y aprender a escapar de un incendio. Cuando se produce un incendio en el piso inferior de un edificio de gran altura y el fuego es feroz y no se puede extinguir, la correcta de las siguientes medidas de escape es ()
① Bajar las escaleras rápidamente ② Cúbrete la boca y la nariz con una toalla mojada.
(3) Arrastra hacia adelante y busca una salida segura (4) Muévete rápidamente al balcón y usa la cuerda para caer (5) Salta del edificio.
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②③④⑤
4. La siguiente operación experimental es correcta ()
5. La escuela es una unidad clave para la seguridad contra incendios y el letrero que no necesita publicar la biblioteca de la escuela es ().
6. Para aprender bien química, debes aprender a resumir. El siguiente grupo con errores en el resumen es ()
A
Conocimientos de seguridad
B
Conocimientos de vida
Explosiones de gas - causadas por gas natural
Envenenamiento por gas - causado por - monóxido de carbono
Agua dura - alta en compuestos solubles de calcio y magnesio.
Las briquetas se queman fácilmente: están en completo contacto con el aire.
C
Propiedades y usos de las sustancias
D
Clasificación de las sustancias
H2 como sustancia de alta combustible energético—— Combustibilidad
CO-fabricación de hierro-reducibilidad
Mezcla de aire
Óxido de agua de río
7 Unión Internacional de Química en 2009. El 19 de febrero se anunció que el elemento químico número 112 había sido denominado oficialmente "Copérnico" y el símbolo del elemento correspondiente es "Cn". Se ha agregado un nuevo miembro a la tabla periódica de elementos químicos. La masa del nuevo elemento es aproximadamente 277 veces la del átomo de hidrógeno. El átomo de hidrógeno es actualmente el elemento más pesado reconocido oficialmente, por lo que el número de neutrones en el núcleo de este elemento es ().
A.112
La Cumbre Mundial sobre el Cambio Climático de Copenhague estableció un calendario para la conservación de la energía y la reducción de emisiones a nivel global, y el mundo marcará el comienzo de una "era baja en carbono". Los gobiernos municipales chinos se han comprometido a implementar enérgicamente medidas de conservación de energía y reducción de emisiones para reducir las emisiones en más de un 40% para 2020.
Las siguientes prácticas que no tienen nada que ver con la conservación de energía y la reducción de emisiones son ()
A. Plantar árboles vigorosamente b. Desarrollar vigorosamente nueva energía
C Promover vigorosamente el transporte público urbano d. . Utilice detergente para ropa sin fósforo
9. El razonamiento lógico es una forma importante de pensar para aprender bien la química. Las siguientes son algunas inferencias extraídas de las notas de estudio de Xiao Ming. ¿Crees que la oración correcta es ()?
Un átomo de un mismo elemento tiene el mismo número de protones, por lo que dos partículas con el mismo número de protones deben ser del mismo elemento.
bLas sustancias compuestas por las mismas moléculas son puras, por lo que las sustancias puras deben estar compuestas por las mismas moléculas.
c Los óxidos contienen oxígeno, por lo que las sustancias que contienen oxígeno son óxidos.
d Cuando el número de electrones más externos de un átomo de elemento alcanza los 8 electrones, las propiedades del elemento son relativamente estables. El número de electrones más externos fuera del núcleo de neón es 8, por lo que las propiedades químicas del gas neón. son relativamente estables.
10. La imagen muestra un diagrama microscópico del "convertidor catalítico de escape" que convierte los gases tóxicos del escape de los automóviles en gases no tóxicos, en el que diferentes esferas representan diferentes átomos. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta? ()
A. En esta reacción no se producen sustancias simples. b. Los reactivos en la imagen son todos compuestos.
C. La proporción numérica de las dos moléculas que participan en la reacción es 1:1 d. Los átomos son inseparables en los cambios químicos.
11. El vehículo lanzador Long March 3A utilizado en nuestro país está propulsado por la descomposición del perclorato de amonio (NH4ClO4) La ecuación de reacción es 2nh4Clo4N2 =+Cl2 =+4x =+2o2 =, entonces la sustancia química. fórmula de es
A.H2 H2O cloruro de hidrógeno
12 En la familia del carbono, la estructura molecular del C60 es como una pelota de fútbol (como se muestra en la siguiente figura). Respecto al C60, el incorrecto es ().
Se trata de una sustancia simple.
B. Cada molécula de C60 está compuesta por 60 átomos de carbono.
c.Es la misma sustancia que el diamante.
D. El producto de la combustión completa es el CO2.
13. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los recursos es incorrecta? ()
A. El agua en la naturaleza se recicla y los recursos de agua dulce disponibles no se reducirán.
b El fraccionamiento del petróleo puede producir gasolina, queroseno y otros productos, lo cual supone un cambio físico.
El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio.
D. Un mayor uso de la energía solar puede reducir la contaminación ambiental.
14. Aprender a utilizar la química para resolver problemas de la vida es una tarea importante en el aprendizaje de la química. El grupo con métodos de identificación incorrectos de las siguientes sustancias es ()
A. Vino blanco y vinagre blanco - olor b. Agua blanda y agua dura - agua con jabón
C. y palos que queman dióxido de carbono d. El aire y el oxígeno se pegan a Marte.
15. En el gas mixto de CO y CO2, la fracción másica del elemento carbono es del 36%. Pasar 10 g de este gas a través de una cantidad suficiente de polvo de CuO caliente y, después de completar la reacción, dejar que el gas fluya hacia una cantidad suficiente de agua de cal clarificada para obtener un precipitado blanco con una masa de ().
10 gramos 13,4 gramos 30 gramos 40 gramos
2. Las preguntas que no son de elección (16 y 19 (1) tienen 1 punto cada una, y las demás preguntas tienen 2 puntos cada una, las cuales es 40 puntos).
16. (1) (3 puntos) Rellena los espacios en blanco con términos químicos.
Helio_ _ _ _ _ _ _ _ _ _Dos moléculas de agua_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _pieza
(2)(6 puntos) La siguiente tabla enumera varios tipos de sustancias químicas con mayor contenido en el cuerpo humano. Diagrama de la estructura atómica de elementos. Por favor responda las siguientes preguntas:
H
Sodio
Cloro
O
K
Calcio
Magnesio
Los elementos pertenecientes al cuarto ciclo son _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
17. (6 puntos) El río Amarillo es el río madre de la nación china. El humedal del río Amarillo-Gannan, conocido como el riñón del río Amarillo, se está reduciendo día a día, y el valor ecológico. El medio ambiente se está deteriorando día a día.
(1)El 2 de febrero es el Día Mundial de los Humedales. El lema del Día Mundial de los Humedales de este año es "Trabajar juntos para proteger los humedales y combatir el cambio climático". Los humedales son ricos en recursos de especies y tienen una gran cantidad de comunidades de plantas, lo que puede aliviar el efecto invernadero. Los humedales mitigan el efecto invernadero principalmente a través de la fotosíntesis, y el proceso se puede expresar como:
Entonces el componente almidón debe contener _ _ _ _ _ _ elementos, pudiendo contener también _ _ _ _ _ elementos.
(2) La "eutrofización del agua de los humedales" es un problema importante en la protección de los humedales. La causa de la contaminación del agua de los humedales puede ser _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _etc.
18. (12 puntos) Yancheng es una de las zonas con mayor incidencia de lluvia ácida en el país. Un grupo de interés en química aprendió que la lluvia ácida se produce por la reacción del dióxido de azufre del aire con el agua y quisieron explorar esto. Participe en su proceso de investigación:
(1) Hipótesis:
(2) Plan de diseño: remojar una solución de prueba de tornasol púrpura para hacer flores de papel púrpura y secarlas. Primero pruebe si el agua puede cambiar el color del papel morado, luego si el gas dióxido de azufre puede cambiar el color del papel morado seco y, finalmente, si el gas dióxido de azufre puede hacer que el papel morado del papel tornasol azul húmedo se vuelva rojo. El equipo experimental y los medicamentos se muestran en la figura:
(3) Verifique la información: ¿Qué cree que necesita dominar el grupo experimental (llene el número de serie);
① El dióxido de azufre es fácilmente soluble en agua. ② El ácido puede volver rojo el papel tornasol azul húmedo. ③ El SO2 no reacciona con el ácido sulfúrico concentrado.
(4) Experimento:
①El color de la flor de papel (ii) no cambió durante el experimento, explica.
②La flor de papel (ⅲ) nunca cambió de color durante el experimento, explicación.
③La función del Experimento 1 es.
(5) Conclusión: Durante el experimento, solo la ⅳ flor de papel se volvió roja, lo que indica la hipótesis original (rellene "establecido" o "no establecido").
19. (13 puntos) Después de estudiar, debes haber dominado los métodos de preparación de gases relacionados. Los siguientes diagramas de equipos experimentales se pueden utilizar para responder estas preguntas:
(1) Escriba el nombre del instrumento con un número de serie: ①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(2) Uso en laboratorio de permanganato de potasio para producir oxígeno El principio de la reacción química es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(3) Hay un error obvio en el equipo A de la imagen. Por favor indique que el dispositivo de recolección que se debe seleccionar es el _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ dispositivo.
(4) Xiaojun trajo una botella de peróxido de hidrógeno medicinal de casa y la probó con sus compañeros de clase. Tomaron 51 g de la solución*** de la botella y le añadieron una cantidad adecuada de dióxido de manganeso.
La relación entre la masa de oxígeno producida y el tiempo de reacción se muestra en la figura: ¿Cuál es la masa real de peróxido de hidrógeno contenida en la solución?
Respuestas de referencia:
1. Preguntas de opción múltiple
Número de título
1
2
p>Tres
Cuatro
Cinco
Seis
Siete
Ocho
Responder una pregunta
B
B
B
B
C
D
C
D
Número de título
Nueve
10
11
12
13
14
15
16
Responder una pregunta
D
A
C
C
A
C
C
Dos. Preguntas que no son de elección
16. (1) He, 2H2O, S2- (2) K, Ca, 18, los electrones más externos fuera del núcleo son los mismos.
17. (1) C, H; o;
(2) La contaminación ha aumentado, superando la capacidad de autodepuración del cuerpo de agua del humedal, y la sobreexplotación. la comunidad vegetal del humedal ha sido destruida.
18. (1) El dióxido de azufre puede reaccionar con el agua para generar ácido.
(3)①②
(4) El agua no puede hacer que el tornasol púrpura sea rojo; el gas de dióxido de azufre seco no puede hacer que el tornasol púrpura sea rojo; en comparación,
(5) sí; establecido.
19. (1) Tubo de ensayo, embudo de cuello largo
(2) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑
(3) La boca del el tubo de ensayo no está ligeramente inclinado hacia abajo; el tubo de aire se extiende demasiado dentro del tubo de ensayo; a; c o e
(4) Solución: Según la imagen, la masa de oxígeno producida es 0,48 g g. .
Supongamos que la masa de peróxido de hidrógeno en 5 1 g de solución de peróxido de hidrógeno es x.
2H2O 2·2H2O+O2 ↑
68 32
x 0,48 g
Respuesta: El peróxido de hidrógeno contenido en esta solución es La masa real es 1,02 g.