El óxido de sodio, de fórmula molecular Na2O, es el óxido de sodio normal y es un sólido blanco a temperatura ambiente. Es extremadamente reactivo y es un óxido alcalino que reacciona con el agua para formar hidróxido de sodio. Calentar el aire produce peróxido de sodio de color amarillo claro. Reacciona con agua:
Na2O + H2O = 2NaOH
Reacciona con ácido:
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Reacciona con Reacción del oxígeno:
2Na2O + O2 = 2Na2O2
Reacción con dióxido de carbono:
Na2O + CO2 = Na2CO3
Peróxido de sodio), cuya fórmula química es Na2O2, también conocido como dióxido de sodio o bióxido de sodio, es el producto de la quema de sodio en oxígeno o aire.
Propiedades físicas
El peróxido de sodio puro es blanco, pero el peróxido de sodio que se ve comúnmente es de color amarillo claro, con una densidad de 2,805 g/cm3 y un punto de fusión de 460 grados Celsius. El peróxido de sodio es fácil de licuar y debe mantenerse sellado. El peróxido de sodio es altamente corrosivo para los humanos y puede provocar incendios fácilmente cuando entra en contacto con materiales inflamables. Incluso puede explotar a altas temperaturas. Los incendios de peróxido de sodio no se pueden extinguir con agua y deben cubrirse con arena o sal.
[editar] Preparación
El peróxido de sodio se produce principalmente por la combustión de sodio. Industrialmente, se pone sodio en una placa de aluminio y se introduce aire seco sin dióxido de carbono. temperatura de 180 ~ 200 grados Celsius para oxidar el sodio en óxido de sodio (Na2O), luego aumentar la cantidad de gas introducido y al mismo tiempo elevar la temperatura a 300 ~ 400 grados Celsius para obtener peróxido de sodio puro.
La ecuación de la reacción química es:
También se puede producir mediante la reacción del peróxido de hidrógeno y el hidróxido de sodio. La ecuación química es:
Además, en el aire El peróxido de sodio también se puede producir calentando óxido de sodio (Na2O) en oxígeno:
[editar] Propiedades químicas
El peróxido de sodio es un compuesto iónico en el que el elemento oxígeno está - 1 valencia, el elemento sodio muestra +1 valencia y sus hidratos incluyen Na2O2?2H2O y Na2O2?8H2O.
El peróxido de sodio es un oxidante fuerte que puede reaccionar con una variedad de elementos metálicos y compuestos no metálicos.
El peróxido de sodio reacciona con el agua para producir hidróxido de sodio y oxígeno:
Esta es una reacción exotérmica y, debido a que el producto contiene oxígeno, puede provocar que los combustibles se quemen y exploten fácilmente.
El peróxido de sodio reacciona con dióxido de carbono para producir carbonato de sodio (Na2CO3) y oxígeno:
El peróxido de sodio reacciona con ácido sulfúrico diluido para producir sulfato de sodio (Na2SO4), agua y oxígeno:
Se puede disolver el peróxido de sodio en ácido sulfúrico a baja temperatura, y luego destilarlo a presión reducida para obtener peróxido de hidrógeno (H2O2):
De manera similar, se produce una reacción con el ácido clorhídrico:
p>En un ambiente alcalino, el peróxido de sodio puede oxidar el arsénico +3-valente (As) en el compuesto a +5-valente y el cromo +3-valente (Cr) a +6-valente. Esta reacción se puede utilizar para eliminar el cromo +3-valente en ciertos minerales de roca. El método consiste en usar peróxido de sodio a una temperatura alta de 600 a 700 grados Celsius para oxidar el cromo +3-valente en el mineral de hierro en Na2CrO4 y Na2CrO4. se puede disolver con agua:
Además, el peróxido de sodio puede oxidar el hierro elemental en ferrita que contiene FeO42- y también puede oxidar la materia orgánica en etanol y carbonato en condiciones normales. , también puede reaccionar violentamente con sulfuros y cloruros.
El peróxido de sodio tiene buena estabilidad térmica y puede calentarse hasta estado fundido sin descomponerse.
El superóxido de sodio es un sólido de color amarillo anaranjado con la fórmula química NaO2 y contiene iones superóxido O2-. El superóxido de sodio tiene una estructura de sal gema y se puede preparar mediante la reacción de peróxido de sodio y oxígeno bajo presión: [1]
Na2O2 + O2 → 2 NaO2
Usando la reacción del oxígeno y sodio La reacción cuidadosa de la solución líquida de amoníaco también producirá superóxido de sodio:
Na + O2 → NaO2
El ion superóxido en el superóxido de sodio tiene un solo electrón y es paramagnético. Reacciona rápidamente con agua para formar hidróxido de sodio y peróxido de sodio.