Oxígeno
Inglés
Nombre del elemento: Oxígeno
Peso atómico del elemento: 16,00
Elemento tipo: No metales
Descubrimientos de Scheler y Priestley: 1773 a 1774.
Proceso de descubrimiento:
En 1774, Priestley, Inglaterra, lo fabricó calentando óxido de mercurio en un recipiente de vidrio; en 1773, Scheele, Suecia, descompuso el nitrato y lo hizo reaccionar con ácido sulfúrico concentrado; y dióxido de manganeso.
Descripción del elemento:
Gas normalmente incoloro, inodoro e insípido. Densidad: 1,429 g/L, 1,419 g/cm3 (líquido), 1,426 g/cm3 (sólido). Punto de fusión -218,4 ℃, punto de ebullición -182,962 ℃, valencia 2. La energía de ionización es 13.438 08 eV. A excepción de los gases nobles, todos los elementos químicos pueden formar compuestos con el oxígeno. La mayoría de los elementos forman óxidos cuando se calientan en una atmósfera que contiene oxígeno. Muchos elementos pueden formar más de un óxido. Las moléculas de oxígeno pueden formar cristales hidratados de O2. H2O y O2.2H2O, este último es inestable. La solubilidad del oxígeno en el aire es de 4,89 ml/100 ml de agua (0°C), que es la base de la vida en el agua. El oxígeno ocupa el primer lugar en abundancia en la corteza terrestre. El aire seco contiene 20,946 volúmenes de oxígeno; el agua consta de 88,81 pesos de oxígeno. Además del 16O, también existen isótopos de 17O y 18O.
Fuente del elemento:
El oxígeno se puede producir calentando mercurio oxidado o descomponiendo nitratos en un recipiente de vidrio y mediante la reacción entre ácido sulfúrico concentrado y dióxido de manganeso. También se puede preparar calentando clorato de potasio y dióxido de manganeso. La producción de oxígeno a gran escala se logra mediante la licuefacción y fraccionamiento del aire, y también se pueden producir pequeñas cantidades de oxígeno mediante la electrólisis del agua.
Usos del elemento:
El oxígeno se utiliza ampliamente en procesos metalúrgicos como fundición, refinación, soldadura, corte y tratamiento de superficies. El oxígeno líquido es un refrigerante y oxidante para combustibles de alta energía. Su mezcla con aserrín y carbón en polvo se denomina explosivo de oxígeno líquido, que es un buen material explosivo. Cuando el oxígeno se mezcla con vapor de agua, se puede utilizar para soplar en el generador de gas en lugar de aire, y se puede obtener gas de alto poder calorífico. El oxígeno líquido también se puede utilizar como propulsor de cohetes; el oxígeno es un componente esencial de muchos procesos biológicos, por lo que es una de las necesidades para cualquier misión en el espacio que requiera grandes cargas. La oxigenoterapia se utiliza en el tratamiento médico para tratar la hipoxia, como la neumonía y la intoxicación por gases. La minería, la producción y la creación de productos de piedra y vidrio requieren grandes cantidades de oxígeno.
Datos auxiliares del elemento:
El oxígeno es el componente principal del aire. Muchos compuestos que contienen oxígeno, como el nitrato de potasio y el óxido de mercurio, liberan oxígeno cuando se calientan. El oxígeno es el más abundante de todos los elementos de la corteza terrestre. Todo esto indica que los humanos pudieron haber obtenido oxígeno muy temprano. Sin embargo, debido a que el oxígeno existe como gas en condiciones normales, a diferencia de los sólidos y líquidos visibles y contactables, las personas no pueden identificarlo simplemente mediante observación intuitiva.
Desde el siglo XVI, en Europa occidental, muchos investigadores han realizado experimentos químicos científicos preliminares sobre los gases obtenidos calentando compuestos que contienen oxígeno y el papel del aire en la combustión de materiales y la respiración animal, descubriendo así el oxígeno. Es decir, después de que la gente entendió correctamente el fenómeno de la combustión y descubrió el oxígeno, anuló por completo la teoría del flogisto.
Lavoisier determinó mediante experimentos que la sustancia gaseosa del aire que favorece la combustión de sustancias es un elemento y lo llamó oxígeno (en francés, en inglés es oxígeno). La palabra proviene de las palabras griegas oxys (ácido) y gene (producción, producción y fuente), que significa "fuente de ácido". La otra parte del aire se llama azote, del griego A (no) y zoe (vida), que significa "incapaz de sostener la vida".
"Oxígeno" es lo que hoy llamamos oxígeno. Su nombre latino es oxigeno y el símbolo de su elemento es o.
La imagen adjunta es oxígeno líquido, de color azul claro.
Número atómico: 8
Símbolo del elemento: o
Nombre chino del elemento: oxígeno
Nombre inglés del elemento: oxígeno
p>Masa atómica relativa: 16,00
Número de protones en el núcleo: 8
Número de electrones fuera del núcleo: 8
Número de auditorías de energía nuclear: 8
Masa de protones: 1.3384E-26.
Masa relativa del protón: 8.056
Período: 2
Número de familia: VIA
Masa molar: 16
Hidruro: H2O
Densidad: 0,00143
Punto de fusión: -218,4
Punto de ebullición: -183,0
Configuración electrónica periférica: 2s2 2p4
Configuración electrónica externa: 2, 6
Color y estado: gas incoloro
Radio atómico: 0,074
Valencia general:- 2,1
Descubierto por: Scheler, Priestley, Lavoisier.
Tiempo y lugar de descubrimiento: 1774 Inglaterra/Suecia
Fuente del elemento: Existe en estado libre en el aire, el contenido de oxígeno es de 265,438 0 por volumen, existe en agua en estado combinado.
Usos del elemento: El oxígeno es muy utilizado en la industria metalúrgica y en la industria química. También es un gas necesario para la respiración de humanos, animales y plantas.
Método industrial: Fraccionamiento de aire líquido
Método de laboratorio: Electrólisis del agua, calentamiento de clorato potásico (KClO3) y dióxido de manganeso (MnO2) como catalizadores.
Otros compuestos: Na2O-óxido de sodio H2O2-peróxido de hidrógeno
Óxido de zinc: un polvo amorfo blanco o amarillo, ZnO, que se encuentra en caucho sintético, fabricación de plástico, medicina y cosméticos. pigmento.
Datos físicos y químicos del oxígeno
Características generales
Nombre, símbolo, número de serie del oxígeno, oxígeno, 8 series de no metales
Serie, Periodo, División de Elementos Serie 16 (VA), 2, p
Densidad, Dureza 1.429 kg/m3 (273K), Sodio
Color y apariencia incolora
Contenido atmosférico 21
Contenido de la corteza 49,4
Propiedades atómicas
Peso atómico 15,9994 unidades de peso atómico
Radio atómico (valor calculado) 60 (48) pm
* * *El radio del precio es 73 pm.
Radio de Van der Waals 152 pm
Configuración electrónica de valencia [helio] 2s22p4
Disposición electrónica de cada nivel energético 2, 6
Valor de oxidación (óxido) -2, -1 (neutro)
Estructura cristalina del cubo
Cualidad física
Estado gaseoso de la sustancia (paramagnético)
p >El punto de fusión es 50,35 K (-222,80 grados Celsius)
El punto de ebullición es 90,18 k (-182,97 °C).
El volumen molar es 17,36×10-6m3/mol.
El calor de vaporización es de 3,4099 kJ/mol.
Calor de fusión 0,22259 kilojulios/mol
Presión de vapor sin datos
La velocidad del sonido es de 317,5 metros/segundo (293,15K).
Otras propiedades
Electronegatividad 3,44 (escala de Pauling)
Calor específico 920 Julios/(kg·kg)
Sin datos Las características eléctricas conductividad
La conductividad térmica es 0,02674 vatios/(metro·gramo)
La primera energía de ionización es 1313,95 kJ/mol.
La segunda energía de ionización es 3388,3 kJ/mol.
La tercera energía de ionización es 5300,5 kJ/mol.
La cuarta energía de ionización es 7469,2 kJ/mol.
El isótopo más estable
Abundancia de isótopos vida media energía de desintegración del modo de desintegración
Producto de desintegración MeV
16O 99,762 estable
17O 0,038 estable
18O 0,2 estable
A menos que se especifique lo contrario, se utilizan las unidades de referencia estándar internacional y las temperaturas estándar
y presión
Oxígeno
Oxígeno
Un elemento no metálico con número atómico 8, principalmente divalente, generalmente incoloro, inodoro, insípido, Un gas diatómico no inflamable que es ligeramente soluble en agua y uno de los elementos más abundantes en la Tierra. Existe en el aire en estado libre con un contenido [de oxígeno] de 265.438 0 en volumen, y en estado combinado en el agua, las rocas más comunes, los minerales (como óxidos, silicatos, carbonatos) y muchas otras sustancias.