(1) Supuesto basado en las partículas existentes en la solución diluida de ácido sulfúrico. Hay tres tipos de partículas: H2O, H+ y SO42- en la solución, por lo que se diseñan tres experimentos para verificar el funcionamiento. partículas respectivamente.
Entonces la respuesta es: H+ puede disolver CuO;
(2) El componente líquido en el tubo de ensayo del Experimento I es agua. Este experimento demuestra que el agua no. disolver CuO,
Entonces la respuesta es: el agua no disuelve CuO;
(3) Si desea demostrar que el H+ es el responsable, primero debe eliminar la interferencia del SO42- , por lo que se debe agregar a III una sal que contenga SO42-, como Na2SO4 (o K2SO4, etc.),
Entonces la respuesta es: Na2SO4 (o K2SO4, etc.);
(4) Verifique los ingredientes activos mediante experimentos comparativos y concluya que: óxido de cobre sólido La disolución en H2SO4 diluido es causada por ácido sulfúrico diluido H+, pero ni las partículas de H2O ni de SO42- pueden disolver el CuO.
Entonces la respuesta es: el óxido de cobre sólido se disuelve en H2SO4 diluido mediante ácido sulfúrico diluido H+. Sin embargo, ni las partículas de H2O ni de SO42- pueden disolver el CuO;
(5) El CuO reacciona con iones de hidrógeno ionizados por el ácido sulfúrico. ácido para generar iones de cobre y agua La ecuación iónica de la reacción es: CuO+2H+ =Cu2++H2O,
Entonces la respuesta es: CuO+2H+=Cu2++H2O.