La fórmula química del hidrógeno es H2. Es el gas con menor densidad conocida en el mundo y la sustancia con menor masa molecular relativa (la masa molecular relativa es 2). El hidrógeno es el elemento más abundante en el universo, su masa es sólo 1/14 de la del aire, es decir, a 0°C y una presión atmosférica estándar, su densidad es de 0,0899 kg/m3. Por lo tanto, el hidrógeno se puede utilizar como gas de llenado para dirigibles y globos de hidrógeno (debido a su inflamabilidad y baja seguridad, los dirigibles ahora se llenan con helio). El hidrógeno se utiliza principalmente como agente reductor.
El hidrógeno (H2) se sintetizó artificialmente por primera vez a principios del siglo XVI. El método utilizado en aquella época consistía en sumergir el metal en un ácido fuerte. En 1766-1781, Henry Cavendish descubrió el hidrógeno, que al quemarse forma agua (2H2 O2=2H2O). Basándose en esta propiedad, Lavoisier nombró al elemento "hidrogène" (que significa "sustancia que genera agua", "hidro" que significa "agua" y "gè" del médico británico B. Hobson al compilar la Nueva Colección de Historia Natural (1855) en). En la década de 1950, "hidrógeno" se traducía como "gas ligero", es decir, el gas más ligero.
A temperatura y presión normales, el hidrógeno es un gas incoloro, transparente, inodoro e insípido que es extremadamente inflamable. Actualmente, el hidrógeno se produce generalmente a partir de gas natural o gas de agua en la industria petroquímica. Las moléculas de hidrógeno se utilizan ampliamente en reacciones de craqueo y síntesis de amoníaco. de muchos metales, provocando "fragilidad por hidrógeno", lo que requiere el uso de materiales especiales (como la aleación Monel) para los tanques de almacenamiento de hidrógeno.
El hidrógeno es un gas incoloro con una densidad menor que el aire (entre varios). gases, el hidrógeno tiene la densidad más baja. En condiciones estándar, la masa de 1 m3 de hidrógeno es 0,0899 kg, y el mismo volumen es mucho más ligero que el aire). En el laboratorio, se utilizan partículas de zinc y ácido sulfúrico diluido o ácido clorhídrico. se utiliza para producir hidrógeno Debido a que el hidrógeno es insoluble en agua, se puede recolectar mediante drenaje y recolección de gas. Además, el hidrógeno se puede convertir en un líquido incoloro a una presión de 101 kPa y una temperatura de -252,87 ° C. A -259,1 ℃, se convierte en un sólido parecido a la nieve. A temperatura ambiente, el hidrógeno es muy estable y no reacciona fácilmente con otras sustancias, pero cuando las condiciones cambian (como ignición, calentamiento, uso de catalizadores, etc.), la situación cambia, es diferente. Por ejemplo, el hidrógeno es altamente activo cuando es absorbido por metales como el paladio o el platino (especialmente la adsorción de paladio cuando la fracción de volumen del aire es 4-75, tiene el efecto de adsorción más fuerte). hidrógeno Puede provocar explosión.
Las propiedades químicas del hidrógeno son inflamables y reducibles. Por ejemplo:
2H2 O2=ignición=2H2O
H2 Cl2=ignición. =. 2HCl
Óxido de Cobre H2 = Calentamiento = Cobre H2O
Aunque el hidrógeno no es muy reactivo en circunstancias normales, formará compuestos con la mayoría de los hidrocarburos conocidos. Hay millones de ellos. pero ninguno de ellos se forma por la combinación directa de hidrógeno y carbono (el hidrógeno y el carbono pueden sintetizar directamente metano a altas temperaturas. El hidrógeno reacciona con elementos altamente electronegativos (como los halógenos), y la valencia del hidrógeno en estos compuestos suele ser la misma. Lo mismo es 1, por lo que la fórmula de valencia dice: "El hidrógeno en un compuesto suele ser 1". Cuando los enlaces de hidrógeno se combinan con flúor, oxígeno y nitrógeno, se pueden generar fuertes enlaces no valentes, llamados enlaces de hidrógeno, para muchos biológicos. moléculas Es de gran importancia. El hidrógeno también reacciona con elementos con baja electronegatividad (como los metales activos) para formar compuestos. En este momento, la valencia del hidrógeno suele ser -1.
El deuterio es un gas incoloro, inodoro, no tóxico e inflamable a temperatura y presión normales. Es un isótopo estable del hidrógeno ordinario y su peso molecular relativo es de 0,0139 ~ 0,0157 en agua. Sus propiedades químicas son exactamente las mismas que las del hidrógeno ordinario. Pero la masa es mayor y la velocidad de reacción es menor.
Espero que te pueda ayudar a aclarar tus dudas.