2. Diferentes características: las sustancias reaccionan lentamente con el oxígeno, se calientan lentamente y no emiten luz, lo que se denomina oxidación lenta, como la corrosión de los metales, la respiración biológica, etc. Antes y después de la reacción redox, el número de oxidación del elemento cambia. Dependiendo del aumento o disminución del número de oxidación, la reacción redox se puede dividir en dos semirreacciones.
3. La reacción de oxidación es diferente: el magnesio se quema en oxígeno: 2Mg O2=2MgO emite una señal blanca, emite una luz blanca deslumbrante, libera calor y genera un polvo blanco. La mayoría de las reacciones de metátesis inorgánicas no son reacciones redox porque los iones en estas reacciones de metátesis se intercambian entre sí, no hay transferencia de electrones y el número de oxidación de cada elemento permanece sin cambios.
Datos ampliados:
Notas:
1. El estado de valencia indica claramente la valencia del elemento en el que se produce la reacción redox.
2. Utilice una línea para conectar el agente oxidante y el agente reductor en el lado izquierdo de la ecuación, con las flechas apuntando al agente oxidante.
3. Marca el número total de electrones transferidos sin prestar atención a las ganancias y pérdidas. No es necesario etiquetar directamente el número total de electrones como en un puente de dos hilos.
4. No marques ganancias y pérdidas, de lo contrario estará mal.
5. En aras de la estandarización, es mejor no utilizar el método del puente de una sola línea en la reacción de autooxidación-reducción, porque dicha anotación hará que la dirección de los electrones en la reacción no quede clara, por lo que lo mejor es utilizar el método del puente de una sola línea en la ecuación de la reacción de autooxidación-reducción. Lo mejor es utilizar el método del puente de doble línea para representar la transferencia de electrones.
Enciclopedia Baidu - Reacción redox
Enciclopedia Baidu - Reacción de oxidación