1. El átomo de hidrógeno se une con el medio atómico altamente electronegativo, generando un tipo especial de interacción intermolecular o intramolecular llamada enlace de hidrógeno. X e Y pueden ser enlaces de hidrógeno entre moléculas del mismo tipo, como las moléculas de agua. También puede ser un enlace de hidrógeno entre diferentes tipos de moléculas, como las moléculas de monohidrato de amoníaco.
2. Los enlaces de hidrógeno suelen formarse cuando las sustancias están en estado líquido, pero después de su formación, en ocasiones pueden seguir existiendo en algunas sustancias cristalinas o incluso gaseosas. Por ejemplo, existen enlaces de hidrógeno en el fluoruro de hidrógeno gaseoso, líquido y sólido. Hay muchas sustancias que pueden formar enlaces de hidrógeno, incluidos el agua, los hidratos, los compuestos de amoníaco, los ácidos inorgánicos y ciertos compuestos orgánicos. La existencia de enlaces de hidrógeno afecta a determinadas propiedades de la materia.
3. Para las sustancias que pueden formar enlaces de hidrógeno intramoleculares, la formación de enlaces de hidrógeno intermoleculares se verá debilitada, por lo que sus puntos de fusión y de ebullición no son tan altos como los de las que solo pueden formar enlaces de hidrógeno intermoleculares. El ácido sulfúrico y el ácido fosfórico son ácidos fuertes inorgánicos con altos puntos de ebullición, pero el ácido nítrico es un ácido fuerte inorgánico volátil porque puede generar enlaces de hidrógeno intramoleculares. El o-nitrofenol, que puede formar enlaces de hidrógeno intramoleculares, tiene un punto de fusión mucho más bajo que su isómero p-nitrofenol.