La ecuación de reacción química para calentar cloruro de amonio es NH4Cl==NH3 HCl.
El fenómeno es que cuando los cristales de cloruro de amonio se calientan en un tubo de ensayo, el cloruro de amonio se descompone gradualmente en cloro gaseoso y amoníaco gaseoso y desaparece del fondo del tubo de ensayo. Aparecerán cristales blancos en la boca superior del tubo de ensayo. La sustancia, es decir, el cloro y el amoníaco que se han descompuesto por el calor, se recombinan en el ambiente frío de la boca del tubo de ensayo para formar cloruro de amonio.
Propiedades del cloruro de amonio
La solución acuosa es débilmente ácida y la acidez aumenta cuando se calienta. Es corrosivo para los metales ferrosos y otros metales, especialmente el cobre, pero no tiene ningún efecto corrosivo sobre el arrabio.
Este producto tiene principalmente dos procesos de producción: uno es utilizar el método de producción de álcali de Hou inventado por el famoso científico chino Hou Debang para producir dos productos, carbonato de sodio y cloruro de amonio y el otro es producir sales de potasio; como el subproducto carbonato de potasio. El cloruro de amonio es propenso a apelmazarse y generalmente se agregan agentes antiaglomerantes para evitar que el producto se apelmace.
Referencia del contenido anterior: Enciclopedia Baidu-Cloruro de amonio