Contenidos
Información básica
Descripción del elemento
Preparación y aplicación del flúor
Uso del flúor
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Principales propiedades y usos
Isótopos
El grupo ácido fluorhídrico fue descubierto como elemento.
El físico francés Ampere
Luchando por el derecho a descubrir el flúor
El dispositivo experimental diseñado por los hermanos Knox
La inspiración del flúor separación, Profesor Fremi, Dr. Gore.
Aislar el elemento flúor de difícil control.
Moissan separó con éxito el flúor por primera vez en el laboratorio.
Características
Propiedades químicas
Consumo diario recomendado de flúor y salud
Fuentes alimenticias
Personas necesitadas
Carencias nutricionales
Sobreexpresión
Eficacia
Conocimiento químico del flúor con propiedades químicas
Valencia del flúor
¿Cómo obtener información básica sobre el flúor de los alimentos?
Descripción del Elemento
Preparación y Aplicación del Flúor
Uso del Flúor
Principales Características y Usos
Isótopos
Se descubrió que el grupo ácido fluorhídrico era un elemento.
El físico francés Ampere
Luchando por el derecho a descubrir el flúor
El dispositivo experimental diseñado por los hermanos Knox
La inspiración del flúor separación, Profesor Fremi, Dr. Gore.
Aislar el elemento flúor de difícil control.
Moissan separó con éxito el flúor por primera vez en el laboratorio.
Características
Propiedades químicas
Flúor y salud
Se recomienda que la ingesta diaria de alimentos se base en la ingesta real y real de la persona. condiciones reales.
Conocimientos de química del flúor ¿Cómo absorber el flúor de los alimentos? Edite la información básica de este párrafo.
Nombre del elemento: Flúor.
Pinyin: fú Símbolo del elemento: F Masa atómica relativa del elemento: 18.998 403 2 Tipo de elemento: No metal CASNo. 7782-41-4 EINECSNo. 231-954-8 Volumen atómico: (centímetro cúbico/mol) 12,6 Densidad: (kg: 1516 (85 K, líquido), 1,696 (273,15 K, contenido de elementos gaseosos en el sol: (ppm) Contenido de 0,5 elementos en agua de mar: (ppm ) Superficie del Océano Pacífico 0,0001 contenido de la corteza terrestre: (datos de propiedades del elemento PPP
Energía de enlace químico: (kj/mol)f-f 159 f-o 190 f-n272c-f484 Calor de formación estándar Energía libre de Gibbs estándar 0,0 kJ/mol Entropía estándar 202,7 J/K*mol energía de ionización (kj/mol) m-m 65438.
M2 -M3 6050 m3 -M4 8408 M4 -M5 11023 M5 -M6 15164 M6 -M7 17867 M7 -M8 99. p>
α= 90°β= 90°γ= 90° Conductividad térmica: w/(m·k)27,7 Descubierto por H. Moissan Fecha de descubrimiento: 1886 Proceso de descubrimiento: 1886. El platino forma un tubo en forma de U
Editar la descripción del elemento de este párrafo
Es un halógeno, un elemento no metálico con valencia negativa en el compuesto. En circunstancias normales, el gas flúor es una especie de color amarillo claro. -Gas venenoso irritante, verde, fuerte que favorece la combustión. Es uno de los oxidantes más fuertes conocidos. El símbolo del elemento es f.
El gas flúor es un gas amarillo claro con una densidad de 1,696 g/L (273,15 K, 0 ℃), un punto de fusión de -219,62 ℃ y un punto de ebullición de -188,14 ℃. La reacción entre el gas flúor [1] y el agua. es muy complejo, genera principalmente fluoruro de hidrógeno y oxígeno, y también pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno, difluoruro de oxígeno y ozono, también pueden desplazar otros elementos no metálicos en el compuesto. Puede reaccionar violentamente con la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos para formar fluoruro y quemarse. Es extremadamente corrosivo y tóxico, por lo que debe manipularse con especial cuidado y su líquido o vapor no debe entrar en contacto con la piel y los ojos.
Editar la preparación y uso de este párrafo
Preparación del flúor
Debido a la fuerte propiedad oxidante del flúor, no se pueden utilizar electrolitos acuosos para producir flúor. (El flúor generado oxidará inmediatamente el H2O y reemplazará el oxígeno en el agua). Método industrial: mezcla electrolítica de fluoruro de hidrógeno anhidro líquido (punto de ebullición 20°C) y fluoruro de hidrógeno de potasio. Cuando se utiliza electrolito de fluoruro de hidrógeno anhidro para preparar flúor, el rendimiento de flúor del ánodo es 2f ↑ = F2 ↑ 2e ↑, y el rendimiento de hidrógeno del cátodo es 2hF2 ↑ 2e ↑ = H2 ↑ 4f ↑. Método de laboratorio: Al calentar hexafluoruro de sodio y plomo se produce tetrafluoruro de sodio y plomo y gas flúor. Ecuación química: NaPbF6=NaPbF4 F2. Condiciones: Climatizada.
Usos del flúor
Usos del elemento: El flúor líquido se puede utilizar como oxidante en el combustible para cohetes. Los plásticos que contienen flúor y los cauchos que contienen flúor tienen excelentes propiedades. Los plásticos que contienen flúor, el caucho que contiene flúor y otros polímeros tienen excelentes propiedades y se utilizan para cerbatanas de fluorooxígeno y la fabricación de diversos productos fluoroquímicos. Datos auxiliares elementales: Fue después de repetidos análisis realizados por químicos a principios del siglo XIX que confirmaron la composición del ácido clorhídrico y determinaron que el cloro era un elemento. El flúor fue rápidamente reconocido como un elemento debido a su similitud con el cloro y, en consecuencia, existía en. en ácido fluorhídrico. Aunque su estatus elemental se retrasó hasta los años 1980. El flúor, al igual que el cloro, es uno de los elementos más distribuidos en la naturaleza. Entre los halógenos, su contenido en la corteza terrestre es superado solo por el cloro. Ya en la primera mitad del siglo XVI, la fluorita (CaF2_2), un compuesto natural del flúor, fue descrita en los trabajos de mineralogistas europeos. En aquella época, este mineral se utilizaba como fundente y se añadía al mineral fundido para reducir su punto de fusión. Entonces el nombre latino de flúor proviene de fluo. Por tanto, se determinó que el símbolo de su elemento era f. Lavoisier consideró el grupo del ácido fluorhídrico como un elemento en la tabla de elementos químicos de 1789. En 1810, David identificó el cloro como un elemento. Ese mismo año, el científico francés Ampère infirió audazmente la existencia de un nuevo elemento en el ácido fluorhídrico basándose en las propiedades y composición similares del ácido fluorhídrico y el ácido clorhídrico. También sugirió nombrar el elemento flúor en honor al cloro. Sin embargo, el flúor elemental no fue creado hasta el 26 de junio de 1886 por Moissan, un alumno del químico francés Fremut. 65438-0906 Moissan ganó el Premio Nobel de Química. Fue la segunda persona en ganar el Premio Nobel de Química por su contribución al descubrimiento de los elementos químicos. Es interesante comparar la historia del descubrimiento del cloro y el flúor. No fue hasta más de 30 años después que se aisló la sustancia elemental del cloro que el cloro fue considerado un elemento. Sin embargo, el flúor se consideraba un elemento antes de separarlo en sus estados elementales. Este hecho histórico muestra que en el proceso de comprensión de las cosas objetivas, las personas pueden comprenderlas más rápido y con mayor claridad después de dominar gradualmente algunas de sus leyes.
Edite la naturaleza principal y el propósito de este párrafo.
El punto de fusión es -219,6 ℃, el punto de ebullición es -188,1 ℃ y la densidad es 1,696 g/L (0 ℃). El gas amarillento es el elemento no metálico más activo. Reactivos y fundentes fluorados utilizados en la fundición de metales. PD: Flúor, número atómico 9, peso atómico 18.94032, el nombre del elemento proviene del nombre en inglés de su principal mineral fluorita. En 1812, el científico francés Ampère señaló que el ácido fluorhídrico contenía un nuevo elemento, pero nunca se había preparado flúor libre. No fue hasta 1886 que el químico francés Moissan disolvió fluoruro de potasio en ácido fluorhídrico anhidro y lo electrolizó para producir flúor elemental. Debido a que el flúor es muy reactivo, no existe flúor libre en la naturaleza. El contenido de flúor en la corteza terrestre es 0,072 y los minerales importantes son la fluorita y el fluorofosfato de calcio. El único isótopo natural del flúor es el flúor-19. El flúor es la sustancia más reactiva y oxidante y puede combinarse con casi todos los elementos.
El flúor puede reaccionar violentamente a temperatura ambiente con todos los metales y no metales, excepto los gases inertes, nitrógeno, oxígeno, cloro, platino, oro y otros metales preciosos, y con toda la materia orgánica, excepto la materia orgánica perfluorada, cuando se calienta. El flúor puede reaccionar violentamente con; todos los metales, incluidos los metales inertes como el oro y el platino, y con todos los no metales excepto el helio, el neón, el nitrógeno y el oxígeno. En condiciones especiales, también puede reaccionar violentamente con el criptón y el oxígeno. Los iones de flúor son de tamaño pequeño y pueden formar fácilmente compuestos de coordinación estables con muchos iones positivos; el flúor reacciona rápidamente con los hidrocarburos y es difícil de controlar. La reacción del flúor y NaOH: 2NaOH 2F2=2NaF H2O OF2, la reacción del flúor y el agua: 2H2O 2F2 =4HF O2. El flúor es el primer elemento de la familia de los halógenos, pero el último en descubrirse. Pasaron más de 100 años desde 1771, cuando el químico sueco Scheele produjo ácido fluorhídrico, hasta 1886, cuando el químico francés Movado aisló el elemento flúor. Durante este período, muchas personas, como David, Guy-Lussac y los hermanos Knox, fueron envenenados por la producción de flúor elemental, y Rouye y Nicolas dieron su vida debido a un envenenamiento profundo. Moissan resumió la experiencia y las lecciones de sus predecesores. Creía que el flúor es muy reactivo y no se puede electrolizar. El flúor electrolizado puede combinarse con sustancias tan pronto como entra en contacto con ellas. Si se utiliza electrólisis a baja temperatura, puede ser una solución al problema. Después de muchos experimentos, el 26 de junio de 1886, el Movado francés finalmente produjo flúor libre mediante electrólisis a baja temperatura de una mezcla de fluoruro de hidrógeno de potasio y fluoruro de hidrógeno anhidro, y ganó el Premio Nobel de Química.
Editar este isótopo
Flúor (unidad de masa atómica: 18.94032 (5)) * *Hay 18 isótopos, de los cuales sólo uno es estable, el flúor-18 es uno bueno Positrón .
Símbolo Cambios en la abundancia relativa de espines nucleares durante la vida media de la masa de protones y neutrones (U)
Energía de excitación
14F 9 5 14.03506(43)#? 2-#
15F 9 6 15.01801(14)410(60)E-24s[1.0(2)MeV](1/2 )
16F 9 7 16.011466(9) 11(6)E-21s[40(20)keV]0-
17F 9 8 17.00209524(27)64.49(16)S5/2
18F 9 9 18.0009380(6 )109.771(20)Mínimo 1
19 F9 10 18.4322(7)Estable 1/2 1.0000?
20F 9 11 19.99998132(8)11.163(8)S2
21F 9 12 20.9999490(19)4.158(20)s 5/2
22F 9 13 22.002999(13)4.23(4)S4, (3)
23F 9 14 23.00357(9)2.23(14)s(3/2, 5/2)
24F 9 15 24.00812(8)400(50) milisegundos (1, 2, 3)
25F 9 16 25.01210(11)50(6) milisegundos (5/2)#
26F 9 17 26.01962(18)9.6(8)ms 1
27F 9 18 27.02676(40) 4.9(2)ms 5/2 #
28F 9 19 28.03567(55) #<40ns?
29F 9 20 29.04326(62)# 2.6(3)ms 5/2 #
30F 9 21 30.05250(64)# lt;
31F 9 22 31.06043(64)# 1 # ms[gt; 260 nanosegundos] 5/2 #
Nota: Los datos marcados con # significa que no han sido probados experimentalmente y Es solo para especulaciones teóricas, los datos entre paréntesis representan la incertidumbre de los datos.
Edita este párrafo para descubrir la respuesta
La reserva de flúor en la corteza terrestre es 0,072, el valor de Clark es 0,0625 y el rango de la reserva existente es 12. La fluorita existe principalmente en la naturaleza y sus componentes principales son el fluoruro de calcio (CaF2), la criolita (3NaF. AlF3) y el fluorofosfato de calcio [Ca5F(PO4)3].
La familia del ácido fluorhídrico es un elemento.
Debido a que se ha determinado completamente la composición del ácido clorhídrico, se han estudiado exhaustivamente las propiedades del radical ácido clorhídrico (cloro). En 1774, el químico sueco Scheele C.W (1742 ~ 1786, el descubridor del cloro) utilizó ácido sulfúrico para descomponer la fluorita y descubrió que se liberaba un gas similar al ácido clorhídrico (HCl). El ácido obtenido cuando se disuelve en agua es similar al ácido clorhídrico (HCl). ácido clorhídrico. Luego se utilizaron ácido nítrico, ácido clorhídrico y ácido fosfórico en lugar de ácido sulfúrico y fluorita. Durante este período, descubrió que en el instrumento aparecían depósitos de compuesto de silicio, que creía que se liberaban por la interacción de un nuevo ácido con agua. Evidentemente se trata de un malentendido. Según las explicaciones químicas actuales, los compuestos de silicio son los residuos de vidrios rotos causados por el ácido fluorhídrico. El químico francés A.L. Lavoisier (1743~1794) creía que este nuevo ácido contenía oxígeno como el ácido clorhídrico (los químicos antes del siglo XIX creían que todos los ácidos contenían oxígeno, por lo que el elemento oxígeno también se llamaba elemento ácido). Propuso que estaba compuesto por un compuesto desconocido 1784 con un grupo ácido y oxígeno. En 1794, Lavoisier fue guillotinado por ser un funcionario menor en el gobierno de Luis XVI y fue caracterizado por las masas de la Revolución Francesa como cómplice del tirano, poniendo fin a su carrera investigadora. Tras la muerte de Lavoisier, el químico francés Guy.
Guy Lussac (1778~1850) y otros continuaron estudiando la purificación del ácido fluorhídrico. En 1819, aunque aún no se había aislado el ácido fluorhídrico anhidro, se aclaró la naturaleza de este ácido en vidrios y silicatos. casio 3 6hf→caf 2 si F4 3H2O; SiO2 4 HF → SiF4 2H2O
Físico francés Ampere
A principios del siglo XIX, la tecnología de análisis químico avanzó rápidamente. En ese momento, el famoso químico británico David (H. Davy, 1778~1829) recibió una carta del francés A.J. La carta (1865438 del 25 de agosto de 2002) señaló que existe un elemento químico desconocido en el ácido fluorhídrico, al igual que el cloro en el ácido clorhídrico, y sugirió llamarlo "flúor", derivado del latín y el francés, y el significado original es "Fluir, fluir".
Luchar por el derecho a descubrir el flúor
La sugerencia de Ampère fue rápidamente reconocida por químicos de varios países europeos. En ese momento, nadie parecía dudar de su existencia, pero nadie vio realmente su verdadero rostro. La separación del flúor en los siguientes 70 años se convirtió en la página más trágica en la historia del descubrimiento de elementos químicos. Un año después de recibir la carta de Ampere, en 1813, David utilizó su batería asesina para electrolizar ácido fluorhídrico humeante en un intento de obtener flúor elemental. Al principio, descubrió que el ácido fluorhídrico no solo corroía fuertemente el vidrio, sino también la plata, por lo que construyó un dispositivo de electrólisis utilizando platino (Pt) y anfíbol (componente principal AgCl). Al comienzo del experimento, el ánodo produjo a. Más tarde, utilizó fluorita como recipiente para contener ácido fluorhídrico para la electrólisis. Como resultado, el ánodo produce oxígeno (O2) en lugar de flúor (F2), lo que significa que el agua del ácido se electroliza en lugar del ácido fluorhídrico. En ese momento, los químicos se dieron cuenta de que el agua era una de las razones por las que la intervención tuvo éxito. Los esfuerzos de David no sólo fracasaron, sino que debido a que en ese momento no se entendían los peligros de los compuestos de flúor para el cuerpo humano, se vio obligado a detener la investigación debido a una fluorosis grave. Lussac y otros también fueron envenenados al inhalar un exceso de fluoruro de hidrógeno (HF) y se retiraron de la competencia del flúor.
El dispositivo experimental diseñado por los hermanos Knox
1836 Dos escoceses, George Knox y Thomas, miembros de la Academia Irlandesa de Ciencias. El hermano Thomas Knox hizo hermosas vasijas de fluorita. Le pusieron fluoruro de mercurio y lo trataron con cloro cuando lo calentaron. Después de que el experimento se llevó a cabo durante un período de tiempo, se produjeron cristales de cloruro de mercurio en el reactor, pero al mismo tiempo descubrieron que la lámina de oro colocada en el receptor sobre el recipiente estaba corroída. Para estudiar la causa de la corrosión de la lámina de oro, pusieron una lámina de oro en una botella de vidrio y le inyectaron ácido sulfúrico concentrado. Como resultado, el vidrio volvió a sufrir corrosión, lo que sin duda transfirió el flúor a la lámina de oro. Parece que el cloruro de mercurio en el producto mezclado puede explicarse por la descomposición del fluoruro de mercurio para producir flúor, que corroe el oro. Durante el experimento, acumularon envenenamiento por fluoruro de hidrógeno. Thomas resultó gravemente herido por envenenamiento por fluoruro y George fue enviado a Italia para recuperarse durante casi tres años antes de recuperarse gradualmente. Posteriormente, el químico belga Louyet P. (1818~1850) no se decidió a continuar con sus experimentos debido a las heridas de los hermanos Knox. Aunque realizó el experimento paso a paso, sufrió fluorosis durante mucho tiempo.
Inspiración a partir de la separación del flúor, Profesor Fremi y Dr. Gore.
Fremy (f. 1814 ~ 1894, izquierda), director del Museo Francés de Historia Natural y profesor de química en 1850, utilizó corriente eléctrica para descomponer fluoruro de calcio (CaF2), fluoruro de plata (AgF) y fluoruro de potasio (KF), el cátodo produce calcio metálico respectivamente. Sin embargo, debido a que la temperatura de electrólisis es demasiado alta, cuando aparece, se combina inmediatamente con los materiales circundantes (como electrodos, utensilios) para formar compuestos estables, aislando los electrodos, dificultando la electrólisis y, en última instancia, impidiendo la acumulación de materiales del ánodo. Luego electrolizó fluoruro de hidrógeno anhidro, pero sin éxito. Posteriormente demostró que, similar al método utilizado por los hermanos Knox para tratar el fluoruro con cloro, debido a la influencia de las condiciones experimentales, solo se obtenía oxifluoruro (OF2) en lugar de flúor. En ese momento, los químicos sentían que el flúor parecía ser demasiado reactivo y cualquier sustancia que entrara en contacto con él se corroería. Este elemento le parecía indivisible a Fremi, y estos proyectos experimentales desesperados fueron archivados.
En 1869, el químico británico Dr. George Gore (1826~1908) electrolizó fluoruro de hidrógeno y es posible que haya producido una pequeña cantidad. Sin embargo, explota con el gas hidrógeno producido en el cátodo. Para mejorar el rendimiento de los electrodos, utilizó carbono, platino, paladio y oro, pero aún así estaban corroídos por las sustancias liberadas por el ánodo. Señaló en su informe experimental que era necesario reducir la temperatura de electrólisis para debilitar la actividad del flúor, y la separación fue exitosa. Diecisiete años después, Moissan, un estudiante de Fremy, aisló el elemento flúor incontrolable en junio de 1886.
Moissant nació en París el 28 de septiembre de 1852. Su padre era empleado de la Eastern Railway Company y su madre hacía algunos trabajos de costura para mantener a la familia. Moissan sufrió pobreza en su juventud. Aunque estaba muy interesado en aprender y recibió más de cinco años de educación primaria, se vio obligado a abandonar la escuela debido a dificultades familiares. En 1870 trabajó como aprendiz en una farmacia llamada Brandry en París. En 1872, dos profesores de Taiwán, Fremi y Heron, lo impartían a tiempo parcial. La familia de Tai notó su talento y lo persuadieron para que siguiera una carrera en química. A los 27 años obtuvo el título de farmacéutico superior. Al año siguiente, publicó un artículo sobre el óxido de cromo y obtuvo un doctorado en física. En 1881, trabajó como asistente experimental en la Escuela de Farmacia de París y participó en un proyecto de investigación sobre la extracción de flúor bajo la dirección del profesor de química Fremy. Mohs resumió las razones por las que sus predecesores no lograron separar el flúor y, basándose en su plan experimental, para reducir la temperatura de electrólisis, utilizó trifluoruro de fósforo y trifluoruro de arsénico de bajo punto de fusión para la electrólisis. Una pequeña cantidad de burbujas emergió en el ánodo, pero aun así corroyó el electrodo de platino, y la mayoría de las burbujas fueron absorbidas por el fluoruro de arsénico líquido antes de subir al líquido. Por lo tanto, la separación falló nuevamente y ocurrieron cuatro incidentes de envenenamiento, lo que obligó. suspender el experimento.
Moissan separó con éxito el flúor por primera vez en el laboratorio.
En 1886, resumió la experiencia fallida de su maestro en la electrolización de fluoruro de hidrógeno. Utilizó fluoruro de hidrógeno líquido (HF, punto de fusión -83°C) como electrolito y añadió fluoruro de hidrógeno y potasio (KHF2) a esta sustancia no conductora para convertirla en conductora. Usó un tubo de platino en forma de U para contener el electrolito, una aleación de platino-iridio como material del electrodo, fluorita como grifo de la boquilla y las juntas se recubrieron con goma laca. La celda electrolítica (tubo en U de platino) utiliza cloruro de etilo gaseoso (C2H5Cl) como condensador. Durante el experimento, la temperatura de la celda electrolítica descenderá a -23°C. El experimento comenzará el 26 de junio y el ánodo liberará gas. Cuando pasó el gas a través del silicio, el horno se encendió y brilló intensamente. Según su informe, el gas concentrado era de color amarillo verdoso y el flúor finalmente se separó con éxito. Más tarde, Mohs demostró que el flúor se puede combinar con la mayoría de los elementos excepto con unos pocos gases nobles. Más tarde, colaboró con Dewar para licuar el flúor a una temperatura baja de -185°C. En un ambiente de temperatura tan baja, aunque el flúor ya no corroe el vidrio, todavía tiene un efecto significativo sobre los hidrocarburos y el hidrógeno es el elemento más activo. . Los logros de Moe en el descubrimiento del flúor le valieron el Premio La Caze y la Medalla Davy de la Royal Society of Science. En 1903, la Sociedad Química Alemana le otorgó la Medalla Hoffmann; en 1906 ganó el Premio Nobel de Química. Murió el 20 de febrero de 1907 a la edad de 54 años debido a una exposición prolongada al monóxido de carbono y gases tóxicos que contienen flúor. Su único hijo, Luis. Moissan murió en el campo de batalla de la Primera Guerra Mundial.
Editar las propiedades especiales de este párrafo
Los elementos halógenos tienen algunas propiedades similares, pero F tiene algunas propiedades especiales porque su radio atómico es particularmente pequeño. Propiedades especiales de 1. Número de oxidación principal: F no tiene número de oxidación positivo 2. Energía de disociación: F-F Br gt; I 5. Estabilidad termodinámica de los haluros: El fluoruro es el más estable. 6. Número de coordinación de haluro (C.N.): el fluoruro es el mayor. Asf3Asb3AsF5 Ascl5 (se descompone a -50°C) PbF4 PbCl4 (se descompone a temperatura ambiente) Algunas propiedades especiales 2.f se pueden explicar a partir de los siguientes aspectos: 1. f es el más electronegativo. 2. φ? 4. Haluro de iones termodinámico: la energía reticular U del fluoruro es la mayor. 5.* * *Estado de valencia de los haluros: el fluoruro δδf GmO es el más negativo.
δ rhm = s 1/2 d I (-e) (-u) f tiene baja energía de disociación, la mayor capacidad reticular de NaF, muchas entalpías de formación negativas y una fuerte estabilidad termodinámica. Nota: El fluoruro de hidrógeno (ácido fluorhídrico) es el único ácido que puede disolver la sílice y producir ácido fluorosilícico soluble en agua.
Editar las propiedades químicas de este párrafo
El flúor puede reaccionar con el agua para formar ácido fluorhídrico, que es débilmente ácido pero extremadamente corrosivo.
Editar este párrafo El flúor y la salud
Para prevenir la caries dental, el flúor comenzó a aparecer en el agua potable, la pasta de dientes y diversos alimentos y bebidas. Para sorpresa de los científicos, el fluoruro pronto mostró dos caras: menos caries y más fluorosis. ¿Qué otros efectos tiene el fluoruro en el cuerpo humano se ha convertido en un nuevo problema que los científicos deben afrontar? La fluorosis dental es sólo una advertencia de que las personas padecen fluorosis. ¡Lo que es aún más aterrador es que la ingesta prolongada de altas dosis de fluoruro puede causar cáncer, enfermedades neurológicas y disfunción del sistema endocrino! Por lo tanto, los expertos recuerdan que la cantidad de pasta de dientes con flúor debe ser pequeña, generalmente no más de 1 gramo a la vez. La pasta de dientes puede representar de una quinta a una cuarta parte del cabezal del cepillo de dientes. Debido a que los niños no dominan el uso del cepillo de dientes, pueden consumir accidentalmente pasta de dientes con flúor, que es perjudicial para el cuerpo. Por ello, los expertos recomiendan que los niños no utilicen pasta de dientes con flúor. Durante muchos años, todo el mundo ha estado usando pasta de dientes con alto contenido de fluoruro y casi todas las pastas de dientes utilizan el fluoruro como punto de venta. Promover la pasta de dientes con flúor aumentará la dureza de los dientes y evitará la caries dental. Esto está muy mal. Por ejemplo, el noreste de China, Mongolia Interior, Ningxia, Shaanxi, Shanxi, Gansu, Hebei, Shandong, Guizhou, Fujian, etc. Todas son zonas con alto contenido de flúor, por lo que no es adecuado utilizar pasta dental con flúor en dichas zonas. El flúor es uno de los oligoelementos importantes para el cuerpo humano. El fluoruro se encuentra ampliamente distribuido en la naturaleza en forma de iones de fluoruro. La mayor parte del fluoruro del cuerpo humano se encuentra en los huesos y los dientes. El fluoruro está estrechamente relacionado con las actividades de la vida humana y el metabolismo de los dientes y el tejido óseo. El fluoruro es un componente esencial de los dientes y los huesos. Una pequeña cantidad de flúor puede ayudar al esmalte dental a resistir la corrosión ácida bacteriana y prevenir la caries dental. Por lo tanto, las plantas de tratamiento de agua generalmente agregan una pequeña cantidad de fluoruro al agua del grifo y al agua potable. Según las estadísticas, en áreas con un alto consumo de flúor, la tasa de osteoporosis y la tasa de incidencia de caries dental en los ancianos disminuirán. Se dice que beber agua fluorada durante mucho tiempo puede provocar cáncer. Esta afirmación ha sido desmentida por la Sociedad Nacional del Cáncer, por lo que todos pueden estar tranquilos.
Ingesta Diaria Recomendada
No se ha determinado la ingesta diaria recomendada. La mayoría de las personas beben agua tratada con fluoruro, de la que pueden obtener de 1 a 2 mg de fluoruro cada día. gt gtLa demanda de flúor del cuerpo humano
Fuentes alimenticias
Bacalao, salmón, sardinas y otros mariscos, té, manzanas, leche, huevos, agua potable tratada con flúor, etc.
Personas populares necesitadas
Las personas mayores pierden más calcio en los huesos (productos de suplementos de calcio, información sobre suplementos de calcio) y son propensos a la osteoporosis. Tenga en cuenta que la ingesta de flúor es buena para el organismo; el esmalte dental de los adolescentes aún es frágil y les gusta comer dulces, por lo que son propensos a sufrir caries. Es necesaria la suplementación con fluoruro.
Carencias nutricionales
La caries dental, la osteoporosis, el lento crecimiento óseo, el aumento de la densidad ósea y la fragilidad son las principales manifestaciones de la deficiencia de flúor, que también puede provocar infertilidad o anemia.
Sobreexpresión
Fluorosis: Se manifiesta principalmente como fluorosis esquelética y fluorosis dental. Fluorosis dental: esmalte deformado, reblandecido, deslustrado y amarillento; fluorosis esquelética: huesos engrosados y blandos, osteoporosis y fracturas fáciles. En la etapa posterior de la fluorosis a menudo ocurren tos crónica, dolor de cintura y piernas, osteoporosis, calcificación de tendones y ligamentos, hipertrofia de la cápsula de las articulaciones (productos de las articulaciones, información de las articulaciones), hiperplasia ósea, deformación de las articulaciones, etc. Además, algunos sistemas enzimáticos necesarios en el proceso metabólico del cuerpo también se destruirán, lo que provocará enfermedades multiorgánicas.
Eficacia
●Prevenir la caries dental●Fortalecer los huesos y prevenir la osteoporosis.
Editar las propiedades químicas de este párrafo
Conocimientos químicos del flúor
El gas flúor es el oxidante más fuerte que se conoce. Excepto los fluoruros metálicos de mayor valencia y algunos compuestos orgánicos perfluorados puros, casi todas las sustancias orgánicas e inorgánicas pueden reaccionar con el flúor. Incluso los compuestos orgánicos perfluorados pueden arder en una atmósfera de flúor si están contaminados con sustancias inflamables.
El compuesto de hidrógeno y flúor reacciona de forma extremadamente violenta para formar fluoruro de hidrógeno. En general, el oxígeno no reacciona con el flúor. Sin embargo, existen dos oxifluoruros conocidos, OF2 y O2F2. Los compuestos formados a partir de los propios halógenos incluyen ClF, ClF3, BrF3 e IF5. Como se mencionó anteriormente, la reacción del carbono o la mayoría de los hidrocarburos con un exceso de flúor producirá tetrafluoruro de carbono y una pequeña cantidad de tetrafluoroetileno o hexafluoropropano. En términos generales, el nitrógeno es inerte al flúor y puede usarse como gas diluyente para reacciones en fase gaseosa. El flúor también puede reemplazar a otros halógenos en muchos compuestos que contienen halógenos. La mayoría de los compuestos orgánicos reaccionan explosivamente con el flúor.
Valencia del flúor
La valencia del flúor es generalmente -1, pero es cero cuando existe en forma elemental (pero es difícil combinar F violentamente con H2 en la oscuridad a temperatura ambiente). En la actualidad, no se ha encontrado que el flúor tenga una valencia positiva. Todos los iones fluoruro en el fluoruro tienen una valencia de -1 y generalmente no se pueden oxidar a flúor elemental. Sin embargo, se sabe que el difluoruro de dioxina oxida pequeñas cantidades de fluoruros como el trifluoruro de boro y el pentafluoruro de fósforo a bajas temperaturas. 2O2F2 2PF5 → 2[O2 ]PF6 F2 En esta reacción, la valencia del oxígeno es 1 antes de la reacción y 0,5 después de la reacción. La valencia del flúor es -1 antes de la reacción, y parte de ella aumenta a 0 después de la reacción. produciendo gas flúor. La entropía de la reacción aumenta significativamente, empujando la reacción hacia la derecha. Aún no se ha preparado flúor de "valencia positiva", como el ácido fluoroperclórico FOClO3 (debería llamarse "cloruro de perfluoroperfluoroilo"), el ácido fluorónico FONO2 y el ácido fluorosulfónico FSO3F. Los resultados experimentales muestran que el estado de oxidación del flúor es -1 y el estado de oxidación del oxígeno conectado al flúor es 0. Sin embargo, cabe señalar que aunque estas sustancias son propensas a reacciones de adición electrófila y sustitución electrofílica de sustancias orgánicas, la mayoría de los productos no siguen la ley de Marconi, pero parte de la literatura cree que se trata de una reacción de adición (sustitución) de radicales libres.
Edita este párrafo sobre cómo obtener flúor de los alimentos.
[2] Aproximadamente el 25% de la ingesta diaria de flúor proviene de los alimentos. Todos los alimentos, ya sean vegetales o animales, contienen cierta cantidad de fluoruro, pero varían mucho. Alimentos vegetales, como semillas de cereales, verduras, frutas, condimentos, etc. , el contenido de flúor suele variar mucho según la región. Por ejemplo, el contenido de flúor de las hojas de té en la India es mayor que el de China, mientras que el contenido de flúor de las hojas de té en el norte de China es menor que el del sur de China. El contenido de flúor del arroz en el sur también es mayor que el del norte. Entre los alimentos de origen animal, los cartílagos y los tendones tienen un mayor contenido de flúor, y los productos secos contienen de 45 a 880 mg/kg, seguidos de la epidermis. , el contenido de flúor es de 10 ~ 100 mg/kg. Las glándulas con fuertes funciones metabólicas y secretoras contienen la menor cantidad de fluoruro, alrededor de 1 mg. El contenido medio de flúor de las plantas marinas es de unos 4,5 mg/kg. Entre los agentes aromatizantes, la sal marina cruda tiene el mayor contenido de fluoruro, generalmente de 17 a 46 mg/kg, y la sal refinada tiene de 12 a 21 mg/kg.