Si hay una reacción de oxidación, tiene que haber una reacción de reducción
La esencia de la reacción de oxidación-reducción es que hay transferencia de electrones durante el proceso de reacción
La reacción de oxidación se refiere a la reacción de pérdida de electrones, la reacción de oxidación se manifiesta por un aumento en la valencia y el reactivo de esta reacción de oxidación es el agente reductor.
La reacción de reducción se refiere a la reacción de obtención de electrones. La manifestación de la reacción de reducción es la reducción de valencia. El reactivo de esta reacción de reducción es el oxidante.
Estas reacciones de "oxidación" y "reducción" no requieren necesariamente oxígeno, sino que sólo requieren de una sustancia que pueda obtener electrones. Estas sustancias se denominan "oxidantes".
Por ejemplo, tomemos la reacción del carbón y el oxígeno.
C+O2==CO2 (ignición condicional)
La valencia del C aumenta de 0 a +4, la valencia aumenta, se pierden electrones y el C actúa como agente reductor. ; la valencia del O aumenta de 0 gotas a -2, la valencia disminuye y el O2 actúa como oxidante.
2Na+Cl2==2NaCl (ignición condicional)
La valencia del Na aumenta de 0 a +1, la valencia aumenta, se pierden electrones y el Na actúa como agente reductor. ; la valencia del Cl aumenta de 0 gotas a -1, la valencia disminuye, el Cl2 actúa como agente oxidante