Examen de química 2009.12
(Tiempo del examen: 90 minutos; puntuación total: 100 puntos)
Examen
Estudiantes
Requisitos
Saber 1. Este ensayo tiene 8 páginas y está dividido en dos partes. La primera parte son preguntas de opción múltiple, con 25 preguntas pequeñas (***50 puntos) y la segunda parte son preguntas sin opción de opción, divididas en dos preguntas principales, preguntas obligatorias y preguntas de opción múltiple (***50 puntos). .
2. Todas las respuestas a las preguntas del examen deben completarse o escribirse en las posiciones correspondientes en la hoja de respuestas. Las respuestas escritas en el examen no son válidas. La primera parte se debe contestar con lápiz 2B; la segunda parte se debe contestar con bolígrafo negro.
Posibles masas atómicas relativas: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35,5 Ca 40
Parte 1 Preguntas de opción múltiple (***50 puntos)
Entre las cuatro opciones para las siguientes preguntas, solo una opción coincide con el significado de la pregunta. (Cada pregunta vale 2 puntos, ***50 puntos)
1. Bitters-S es un agente amargo (o agente aversivo) que se puede agregar a las necesidades diarias y a los productos industriales para prevenir incidentes de intoxicación causados por la ingestión accidental por parte de humanos o animales. La fórmula molecular de Bitters-S es C28H33N3O4S, que pertenece a
A. Sustancia elemental B. Óxido c. Materia inorgánica D. Materia orgánica
2. Entre los siguientes gases, cuál es insoluble en agua e incoloro
A. Cl2B. NO2C. ASENTIR. SO2
3.188O se puede utilizar como átomo trazador para confirmar el proceso de reacción del acetato de etilo. El número de neutrones en el núcleo de 188O es
A. 8b. 10C. 18D. 26
4. Entre las siguientes sustancias, ¿cuál contiene enlaces iónicos y valentes?
A. NaCl B. CO2C. NaOH D. N2
5. Entre las siguientes sustancias, ¿cuál no es un electrolito?
A. H2SO4B. CH4 C． KOH D. Na2SO4
6. Los recipientes fabricados con los siguientes metales pueden contener ácido nítrico concentrado a temperatura ambiente: ① Fe ② Cu ③ Al
A. ①③B. ①②C. ②③D. ①②③
7. Entre los siguientes elementos el que pertenece al tercer período es
A. Li B. Fc. P.D. Fe
8. Las aleaciones tienen muchas propiedades excelentes. ¿Cuál de las siguientes sustancias no es una aleación?
A. plata b. acero c. Duraluminio D. Bronce
9. Entre las siguientes sustancias, ¿cuál puede reaccionar tanto con ácido clorhídrico como con una solución de NaOH?
A. Si B. Al C. Cl2D. Fe
10. Los vehículos que transportan productos químicos peligrosos suelen tener señales de advertencia.
Las señales de peligro químico en los camiones cisterna que transportan gasolina son
A B C D
11. Entre los siguientes elementos del Grupo IA, el más metálico es
A. Litio b. Sodio c. potasio d. Rubidio
12. Entre los siguientes grupos de sustancias, ¿cuáles son isótopos entre sí?
A. O2 y O3B. C y C
C. CH4 y C2H6D. y
13. En determinadas condiciones, para la reacción reversible llevada a cabo en un recipiente cerrado: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), ¿cuál de las siguientes afirmaciones puede indicar que la reacción ha alcanzado un estado de equilibrio químico?
A． N2, H2 y NH3 deben almacenarse en contenedores cerrados
B. Las concentraciones de N2, H2 y NH3 ya no cambian
C. Las concentraciones de N2, H2 y NH3 son iguales
D. Las velocidades de reacción directa e inversa son ambas iguales a cero
14. Entre las siguientes afirmaciones sobre los usos de las sustancias, las correctas son
① El SO2 se puede usar para blanquear la pulpa de papel ② El SiO2 se puede usar para fabricar fibras ópticas
③ El NH3 se puede usar utilizado como refrigerante ④ El cloro se puede utilizar para desinfectar y fabricar polvo blanqueador
A. ①②B. ①②③C. ②③④ D． Todo correcto
15. Entre las siguientes sustancias, la que no puede sufrir reacción de hidrólisis es
A. Grasa B. Almidón c. glucosa d. Proteína
16. Los metales comúnmente utilizados en la industria se funden mediante electrólisis
A. Na B. Cu C. AgD. Fe
17. ¿Cuál de los siguientes términos químicos está escrito correctamente?
A. Diagrama esquemático de la estructura del átomo de cloro
B. La fórmula electrónica del amoniaco
C. La fórmula estructural simplificada del etileno es C2H4
D. La ecuación de ionización del ácido sulfúrico H2SO4==2 H++ SO42－
18. Hay muchos factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas. Las siguientes medidas pueden reducir la velocidad de reacción de descomposición de una solución de H2O2 al 5%.
A. Sube la temperatura B. Bajar la temperatura
C. Utilice MnO2 como catalizador D. Incrementar la concentración de reactivos
19. En la batería primaria que se muestra a la derecha, la reacción que ocurre en el electrodo positivo y la fórmula de reacción del electrodo son
A. Reacción de reducción; Cu2+ + 2e-Cu
B. Reacción de oxidación; Cu-2e-Cu2+
C. Reacción de reducción; 2H+ + 2e- H2 ↑
D. Reacción de oxidación; Zn-2e- Zn2+
20. Entre las siguientes reacciones, ¿cuál es una reacción de sustitución?
A. Prepare nitrobenceno haciendo reaccionar benceno con ácido nítrico concentrado B. El etileno decolora la solución de tetracloruro de carbono de bromo
C. El metano se quema para producir dióxido de carbono y agua D. El acetaldehído se produce haciendo reaccionar etanol con oxígeno
21. Entre las siguientes reacciones, ¿cuál es endotérmica?
A. Reacción de combustión de hidrógeno
B. Reacción del magnesio y el ácido clorhídrico
C. Ácido sulfúrico e hidróxido de sodio.
Debería
D. Reacción de cristales de hidróxido de bario y cristales de cloruro de amonio
22. ¿Cuál de los siguientes métodos para manejar incidentes de seguridad es correcto?
A. Cuando el sodio metálico se incendia, se puede utilizar una gran cantidad de arena para apagarlo
B. Cuando se escape una gran cantidad de gas amoniaco, cúbrete la boca y la nariz con una toalla mojada e intenta ir a un lugar más alto
C. Antes de encender el hidrógeno, es necesario comprobar la pureza antes de encender el metano y el etileno. No es necesario comprobar la pureza antes de encender el metano y el etileno.
D. Si una pequeña cantidad de ácido sulfúrico concentrado entra en contacto con la piel, enjuague inmediatamente con una gran cantidad de solución de hidróxido de sodio
23. Las siguientes operaciones o métodos experimentales no pueden lograr el propósito del experimento
Propósito experimental Operaciones o métodos experimentales
A Separar benceno y agua líquida
B Extraer agua dulce de Destilación de agua de mar
C Extraer el yodo en el agua yodada y extraerlo con alcohol
D Separar el nitrato de potasio y disolver la arena para luego filtrar
24. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta
A. La masa molar del H2O es 18 g
B. A temperatura y presión normales, 16 g de CH4 contienen 10 moles de e-
C. A temperatura y presión normales, el número de moléculas contenidas en 11,2 L de Cl2 es 3,01×1023
D. Disuelva 5,85 g de NaCl en 1 litro de agua y la concentración de NaCl en la solución resultante será 0,1 mol/L
25. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones iónicas es incorrecta?
A. Reacción de sodio y agua: 2Na+2H2O = 2Na++2OH－+H2 ↑
B. Reacción de hierro metálico y ácido sulfúrico diluido: 2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ↑
C. Reacción de hidróxido de bario y ácido sulfúrico: Ba2+ + 2OH—+2H++SO42— = BaSO4↓+ 2H2O
D. La reacción entre la solución de NaHCO3 y el ácido clorhídrico diluido: HCO3－+H+ = CO2 ↑+ H2O
Papel borrador
Parte 2 preguntas que no son de elección (***50 puntos)
1. Preguntas obligatorias (***30 puntos)
1. (3 puntos) El cobre y el ácido nítrico diluido pueden reaccionar: 3Cu + 8HNO3 (diluido) 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑+ 4H2O. En esta reacción, la sustancia utilizada como oxidante es (completar la fórmula química) y la sustancia utilizada como agente reductor es (completar la fórmula química si se genera 1 mol de NO); en la reacción es necesario consumir moles de HNO3.
2. (3 puntos) Entre los tres compuestos orgánicos ① CH3CH2OH, ② y ③ CH3COOH, el que se puede utilizar para eliminar incrustaciones en el hogar es ____ (escriba el número de serie, el mismo a continuación), el que es insoluble en agua y una solución de cierta concentración se puede usar como desinfectante médico. Es ____.
3. (4 puntos) Actualmente existen cuatro sustancias: ① SO2 ②NH3 ③Solución de Na2SO4 ④Coloides Fe(OH)3. Entre ellos, el que produce un precipitado blanco al agregar la solución de cloruro de bario es (rellene el número de serie, el mismo a continuación), el que puede hacer que la solución magenta se desvanezca y recupere su color original después del calentamiento, y el que puede hacer que la solución magenta se desvanezca y recupere su color original después del calentamiento. El papel tornasol rojo húmedo se vuelve azul, cuando el haz de luz pasa a través de él, se puede observar el efecto Tyndall.
4. (4 puntos) Los elementos de sodio y aluminio y sus compuestos son ampliamente utilizados en la producción y la vida. Por favor responda:
(1) Entre los dos metales, el que puede reaccionar violentamente con el agua fría es el sodio, lo que demuestra que el sodio es más metálico que el aluminio (escriba "más fuerte" o "más débil").
(2) Comparación de la alcalinidad de los correspondientes hidratos de los óxidos de sodio y aluminio de mayor precio (rellenar la fórmula química).
(3) Añadir gota a gota la solución de NaOH a la solución de cloruro de aluminio. Primero se producirá un precipitado blanco, y luego el precipitado se disolverá para obtener una solución incolora y transparente.
Escribe la ecuación iónica de la reacción cuando el precipitado se disuelve:
.
5． (8 puntos) Las aguas residuales industriales de una fábrica contienen plasma de Fe3+, Cu2+, SO42- Para reducir la contaminación y convertir los residuos en tesoro, la fábrica planea recuperar cobre metálico de las aguas residuales y obtener sulfato ferroso. El proceso de producción se muestra en la siguiente figura (todos los reactivos agregados son excesivos):
Por favor responda:
(1) El reactivo ① debe ser y la sustancia contenida en A es. La ecuación iónica para la reacción en el paso ① es.
(2) El método de separación y purificación más común en los pasos ①, 2 y ③ es , y el método de separación y purificación también requerido en el paso ③ es .
(3) Para verificar si el sólido FeSO4·7H2O que ha estado colocado durante mucho tiempo se ha deteriorado, un estudiante tomó una pequeña cantidad del sólido en un tubo de ensayo, le añadió una pequeña cantidad de agua destilada, y luego dejar caer unas gotas de la solución. Si se observa, se comprueba que el sólido se ha deteriorado.
6. (8 puntos) Hay cinco elementos de período corto A, B, X, Y y Z, con números atómicos crecientes en orden. Sus propiedades o estructuras atómicas son las siguientes:
Propiedades de los elementos o estructuras atómicas
A Sólo hay un protón en el núcleo
B El elemento es el más gas abundante en el aire
El número de electrones en la capa más externa de un átomo X es tres veces el número de electrones en la siguiente capa externa
Y El elemento con mayor átomo radio entre elementos de período corto
Z es el más alto La suma algebraica de la valencia positiva y la valencia negativa más baja es 6
Por favor responda:
(1 ) La posición del elemento X en la tabla periódica es.
(2) Cuando la sustancia elemental Z se pasa a la solución correspondiente al hidrato del óxido de mayor valencia de Y, se puede obtener una solución blanqueadora. La ecuación iónica de la reacción correspondiente es.
(3) El compuesto A está compuesto por dos elementos, A y B, con una relación de masa de 3:14. La reacción entre las sustancias elementales A y X bajo condiciones de catalizador y calentamiento es la base para la producción industrial de ácido nítrico. Escriba la ecuación química de esta reacción.
(4) Para demostrar que el elemento Z es más oxidante que el Br2, un estudiante diseñó el siguiente experimento. Complete el informe de laboratorio a continuación.
Operación experimental, conclusión y explicación de los fenómenos experimentales
①Coloque una pequeña cantidad de solución de NaBr en el tubo de ensayo, agréguela gota a gota y agite.
②Agregue un; pequeña cantidad de CCl4, agitar, dejar reposar. ①La solución cambia de incolora a amarillo anaranjado.
②Estratificación de soluciones,
. Propiedad oxidante: Elemento Z>Br2
Ecuación iónica
2. Preguntas de respuesta seleccionadas (***20 puntos. Elija una de las siguientes dos preguntas del módulo para responder, si Si Si elige responder preguntas de varios módulos, se le calificará según los puntajes de las pruebas del primer módulo que respondió)
Preguntas de la prueba del módulo "Química y vida"
1. (4 puntos) La siguiente tabla es parte de las instrucciones de un determinado paquete de alimentos.
Nombre del producto Fideos instantáneos fritos
Ingredientes ① Harina de trigo ② Sal ③ Aceite de palma refinado ④ Gardenia amarilla, etc.
Vida útil de seis meses
Ver el sello para fecha de producción
Entre los ingredientes listados en la tabla anterior, los que son colorantes son (llene el número de serie, el mismo abajo), los que son saborizantes son , y los que son ricos en aceite son ____ son ricos en almidón Sí.
2． (6 puntos) La vitamina C, también conocida como ácido ascórbico, tiene funciones importantes en el cuerpo humano. Su fórmula estructural simplificada conocida es la siguiente:
Por favor responda:
(1) La fórmula molecular de la vitamina C es. Si (completar el nombre de la fruta o verdura) se pica y se tritura, y se agrega agua para disolver y extraer el filtrado, se puede lograr el propósito de extraer completamente la vitamina C de la fruta. Esto también muestra que la vitamina C (completar. en "puede" o "no puede") es soluble en agua.
(2) Un estudiante estaba explorando las propiedades de la vitamina C en el laboratorio. Tome una pequeña cantidad de solución de almidón en un tubo de ensayo, agregue unas gotas de agua yodada diluida y observe que la solución cambia de color. Luego deje caer una solución de vitamina C en el tubo de ensayo y observe que el color de la solución original cambia gradualmente. se vuelve más claro. Este experimento muestra que la vitamina C tiene propiedades antiinflamatorias.
(3) El estudiante continúa explorando las propiedades de la vitamina C en (2). El reactivo opcional es (rellene el número de serie).
① Solución de KI ② Solución ácida de KMnO4
3. (10 puntos) La vida humana es inseparable de la química. Tener conocimientos químicos puede hacer que los seres humanos vivan con más confianza.
(1) Los materiales son una base material importante para la supervivencia y el desarrollo humanos.
① Generalmente, la aleación es más dura que los metales que la componen (escriba "más grande" o "más pequeña").
② La corrosión es la principal causa de la corrosión del acero. Por lo general, los cascos de los barcos que navegan en agua de mar están equipados con un cierto número de bloques (rellenos de "zinc" o "cobre") para evitar la corrosión del acero. Las llantas de acero de las bicicletas suelen estar pintadas (pintadas o recubiertas de cromo) para evitar la corrosión.
(2) Para reducir la contaminación atmosférica causada por el SO2 generado por la combustión del carbón, se puede añadir al carbón una cantidad adecuada de piedra caliza. La piedra caliza reacciona con el SO2 producido cuando se quema carbón y el O2 del aire para generar CaSO4 y CO2.
(3) La elección razonable de la dieta, el uso correcto de los medicamentos y el cultivo de buenos hábitos de vida son aspectos importantes para garantizar la salud física y mental.
① La ingesta excesiva de alimentos ácidos puede hacer que la sangre se vuelva ácida fácilmente e incluso formar "poliacidosis", provocando deficiencia de calcio en el cuerpo humano, aumento de la viscosidad de la sangre, etc. Por lo tanto, es necesario razonablemente Consumir alimentos ácidos o alimentos alcalinos. Los siguientes son alimentos ácidos
(rellena la letra).
a Espinacas b Zanahoria c Huevo d Cerdo
② La función de los fármacos antiácidos es neutralizar el exceso de ácido clorhídrico en el estómago. El componente principal de un antiácido es el carbonato de calcio. Escribe la ecuación iónica de la reacción entre el carbonato de calcio y el ácido clorhídrico: ____. Si cada tableta de este antiácido contiene 0,50 g de carbonato de calcio, muela una tableta y reacciona con una cantidad suficiente de ácido clorhídrico. El volumen del gas generado en condiciones estándar es ml.
Preguntas del examen del módulo "Fundamentos de Química Orgánica"
1. (4 puntos) Actualmente existen 5 tipos de compuestos orgánicos de la siguiente manera:
① HCOOCH3 ② CH3COOH ③ CH3—CH＝CH2
④ ⑤
(1 ) Entre ellos, cumple con los requisitos generales. La fórmula CnH2n+2 es ____ (completa el número de serie, el mismo a continuación), el que tiene ① es un isómero y el que tiene ③ es un homólogo.
(2) Nombre ⑤ usando nomenclatura sistemática, y su nombre es ____.
2． (8 puntos) Actualmente existen 4 tipos de compuestos orgánicos de la siguiente manera:
①CH3CH2Br ② CH3CH2OH ③ CH3CHO ④
(1) ¿Cuál puede reaccionar con agua de bromo concentrada para formar una sustancia blanca? precipitar (completar el número de serie, a continuación Lo mismo), puede ocurrir la reacción del espejo de plata y puede ocurrir la reacción de hidrólisis.
(2) ②La ecuación química para la reacción de eliminación es .
3. (8 puntos) El eugenol es uno de los componentes de las flores de lila y es una materia prima para la síntesis de otras especias. Su fórmula estructural simplificada es:
Por favor responda:
(1) La fórmula molecular del eugenol es ____.
(2) El nombre del grupo funcional que no contiene oxígeno es .
(3) La reacción química que no puede ocurrir es (rellene el número de serie).
① Reacción de eliminación ② Reacción de sustitución ③ Reacción de adición
(4) La reacción de adición entre 1 mol de eugenol e hidrógeno consume teóricamente hasta un mol de H2.
Ejercicios integrales al final del primer semestre del año escolar 2009-2010 para estudiantes de segundo año de secundaria en el distrito de Chaoyang
Respuestas del examen de química y referencia de puntuación
Nota: Si la respuesta del candidato es diferente de esta respuesta, si la respuesta es razonable, se pueden otorgar puntos según corresponda, pero los puntos no excederán los puntos especificados en la pregunta original.
Parte 1 preguntas de opción múltiple (***50 puntos)
Preguntas de opción múltiple (cada pregunta vale 2 puntos, ***50 puntos)
Pregunta número 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Respuesta D C B C B A C A B B
Pregunta número 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
Respuesta D B B D C A D B C A
Pregunta número 21 22 23 24 25
Respuesta D A C B B
Parte 2 preguntas sin elección (***50 puntos)
1. Preguntas obligatorias (***30 puntos) 1. (3 puntos) HNO3 Cu 4 2. (3 puntos) ③ ②①
3. (4 puntos) ③ ① ②④ 4． (4 puntos) (1) Sodio fuerte (2) NaOH Al(OH)3 Nota: Solo se pueden obtener puntos si la fórmula química y la secuencia son correctas.
(3) Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O
5. (8 puntos) (1) Hierro en polvo (o Fe) Fe y Cu (dado por el generalista) 2Fe3+ + Fe == 3 Fe2+
Cu2+ + Fe == Fe2+ + Cu (2) Filtración y evaporación (3) La solución KSCN se vuelve roja
6. (8 puntos) (1) Grupo VIA del segundo ciclo (2) Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2O
(3) Catalizador 4NH3 + 5 O2 4NO + 6 H2O (Nota: Ninguno No se otorgarán puntos por errores en las condiciones de redacción o equilibrio)
(4) 1 punto por cada espacio vacío
Conclusión y explicación del funcionamiento experimental y fenómenos experimentales
① Agua con cloro ② Líquido superior Es casi incoloro y el líquido inferior es rojo anaranjado (se otorgarán puntos solo por respuestas correctas con números pesados) Cl2 + 2Br— == 2Cl— + Br2
2 Preguntas de respuesta seleccionada (***20 puntos)
Preguntas del test del módulo "Química y Vida"
1. (4 puntos) ④ ② ③ ① 2． (6 puntos) (1) C6H8O6 Apple (se otorgarán puntos si otros son razonables) Can (2) Blue Restore (3) ②
3. (10 puntos) (1) ① Grande ② Galvanizado electroquímico (o que absorbe oxígeno) Cr (2) 2CaCO3 + O2 + 2SO2 Alta temperatura 2CaSO4 + 2CO2 (3) ① c d Nota: Se otorgarán puntos por todas las respuestas correctas) ②CaCO3 +2H+ = Ca2+ + CO2 ↑+H2O 112
Preguntas del examen del módulo "Fundamentos de Química Orgánica"
1. (4 puntos) (1)④②⑤ (2) 2-metil-1-buteno
2. (8 puntos) (1) ④ ③ ①
(2) C2H5OH CH2=CH2 ↑+ H2O (Se otorgarán puntos solo si las condiciones son correctas)
3. (8 puntos) (1) C10H12O2 (2) Doble enlace carbono-carbono (3) ① (4) 4