Los miliequivalentes están representados por el símbolo N y se definen como el número de equivalentes gramos de soluto contenidos por litro de solución, o el número de miliequivalentes de soluto contenidos por mililitro de solución. Se puede ver en la definición de normalidad que NV (L) = equivalentes en gramos; NV (mL) = miliequivalentes, es decir, los equivalentes en gramos de un soluto contenido en cualquier solución es igual a la normalidad de la solución multiplicada por el volumen. de la solución (L). N2V1=N2V2 se llama ley equivalente. Sin embargo, los conceptos anteriores ya no se pueden utilizar, y se reemplazan por cantidades y unidades legales como la cantidad n de la sustancia y la cantidad de sustancia contenida, la masa molar M, la cantidad concentración c de la sustancia, etc.
Concentración de iones miliequivalentes
1. Miliequivalente (mEq) representa la cantidad de una sustancia que equivale a la actividad química o fuerza combinada de 1 mg de hidrógeno.
1 mg de hidrógeno, 23 mg de sodio, 39 mg de potasio, 20 mg de calcio y 35 mg de cloruro son todos 1 mEq.
La fórmula de conversión es la siguiente:
mEq/L=(mg/L)×valencia atómica/fórmula química estructural cantidad
mg/L=( mEq/L )× peso de la fórmula estructural química/valencia atómica
mg/L=mmol/l×peso de la fórmula estructural química
Entonces mEq/L=mmol/L×valencia atómica
(Nota: Fórmula estructural química peso = peso atómico o peso molecular)
2. Conversión de varias unidades de concentración de iones
1 Concentración miliequivalente de iones (meq). /L)
Concentración de iones en miligramos (mg/L)
Concentración de iones en miligramos equivalentes (meq/L) = miliequivalentes de iones/volumen de solución (L)