Entonces la respuesta es: MnO2+4H++2Cl-△. Mn2++Cl2 ↑+2H2O.
(2) El HCl no tiene ningún efecto sobre la reacción. No es necesario añadir un dispositivo para absorber el HCl antes de lavar el tanque con ácido sulfúrico concentrado.
Entonces la respuesta es: No.
(2) Según el flujo del proceso, agregue el reactivo X para ajustar el pH y eliminar las impurezas sin introducir nuevas impurezas.
A.NaOH introduce iones de sodio impureza, por lo que A está mal;
b.NH3? ¿H2O? Se introducen iones de amonio, por lo que B es incorrecto;
C.CuO puede ajustar el valor del pH para eliminar impurezas, y el exceso de CuO se puede filtrar sin introducir impurezas, por lo que C es correcto;
d.Cu2(OH)2CO3? ¿Se puede ajustar el valor del PH para eliminar impurezas y exceso de Cu2(OH)2CO3? Se elimina por filtración sin introducir impurezas, por lo que D es correcta;
E.CuSO 4 no puede ajustar el valor del pH y no puede introducir iones sulfato, por lo que E es incorrecta;
Entonces: CD.
(3)①La constante de equilibrio de Cu(H2O)42+(AQ)+4Cl-(AQ)CuCl 42-(AQ)+4H2O(L) es k=c(CuCl?42?) ¿Cu(H2O)? 42]?c4(Cl?).
La constante de equilibrio solo se ve afectada por la temperatura y no tiene nada que ver con la concentración de iones.
Entonces la respuesta es: c(CuCl?42?)c[Cu(H2O)? 42]?c4(Cl?); Sin cambios.
(2) a. Diluir Y, reacción de cambio de equilibrio, la solución se vuelve azul, lo que puede probar la relación de transformación en la solución de CuCl2_2, por lo que A es correcta; Cuando se agregan cristales de CuCl2 a la solución, la concentración de Cu(H2O)42+ en la solución aumenta, el equilibrio se mueve hacia la derecha y la solución se vuelve verde. Esto puede probar la relación de transformación en la solución de CuCl2, por lo que B es. correcto;
C.NaCl Cuando el sólido se agrega a Y, la concentración de iones cloruro en la solución aumenta, el equilibrio se desplaza hacia la derecha y la solución se vuelve verde, lo que puede probar la relación de transformación en el Solución de CuCl2, por lo que C es correcta;
D. Tome Y para la electrólisis. Los iones de cobre se descargan y el color de la solución eventualmente desaparece. Por lo tanto, no se puede probar la relación de transformación en la solución de CuCl2. D está equivocado.
Por lo tanto: abc..
(4) ① Según el fenómeno experimental: la sustancia blanca desaparece, pero la sustancia roja aún existe, el sulfato de cobre incoloro no cambia de color, pero; El papel tornasol azul cambia de color a rojo, lo que indica que el CuCl se reduce a Cu mediante hidrógeno y al mismo tiempo se genera gas ácido. La ecuación de reacción es 2CuCl+H2△. 2Cu+2 HCl; entonces la respuesta es: 2CuCl+H2Δ. 2Cu+2 HCl;
② Según el significado de la pregunta, Cu2+ en el cátodo genera electrones para generar Cu y CuCl, por lo que la ecuación de reacción del electrodo en el cátodo es: Cu2 ++ 2e-. = Cu; Cu2 ++ Cl- +e-= CuCl por lo tanto, la respuesta es: Cu2 ++ 2e-= Cu2++Cl-+e-=CuCl;