El enlace de hidrógeno no es un enlace químico, sino una fuerza intermolecular.
El hidrógeno se combina con el átomo electronegativo X mediante un enlace de valencia ***. Si está cerca del átomo Y (OFN, etc.) con gran electronegatividad y radio pequeño, se produce una interacción especial intermolecular o intramolecular en forma de X-H?Y entre X e Y, que se llama enlace de hidrógeno. .
Enlace de hidrógeno El enlace de hidrógeno es un tipo de interacción electrostática, que es otro tipo de fuerza intermolecular además de la fuerza de van der Waals. El tamaño del enlace de hidrógeno está entre el enlace químico y la fuerza de van der Waals. enlace químico, pero hay una longitud de enlace, energía de enlace, los enlaces de hidrógeno son saturados y direccionales.
Las sustancias que pueden formar enlaces de hidrógeno entre moléculas generalmente tienen puntos de fusión y ebullición más altos. Esto se debe a que cuando un sólido se funde o un líquido se vaporiza, además de destruir la fuerza de van der Waals, se destruyen los enlaces de hidrógeno entre las moléculas. También debe ser destruido. Esto requiere consumir más energía. Entre compuestos similares, las sustancias que pueden formar enlaces de hidrógeno intermoleculares tienen puntos de fusión y ebullición más altos que aquellas que no pueden formar enlaces de hidrógeno intermoleculares.