①El valor de pH del agua con cloro medido con papel de prueba de pH es 2.
② No es adecuado utilizar crisol de porcelana para quemar hidróxido de sodio sólido.
③El primer paso al utilizar un matraz aforado es limpiarlo con agua destilada.
④ Utilice una bureta ácida para medir 12,00 ml de solución de permanganato de potasio.
⑤ Agregue la solución saturada de cloruro férrico gota a gota a la solución de NaOH diluida en ebullición para preparar el coloide de hidróxido férrico.
⑥Al preparar una solución de cloruro estannoso con ácido de laboratorio, primero puede disolver el cloruro estannoso en ácido clorhídrico y luego prepararlo a la concentración requerida.
A.①②④ B.②③⑥ C.②④⑥ D.②③④⑤⑥
El humo del cigarrillo contiene monóxido de carbono, dióxido de carbono, dióxido de azufre, H2O y otros gases. Medicamentos como ① CuSO4 anhidro ② agua de cal clarificada ③ CuO al rojo vivo ④ cal alcalina ⑤ solución magenta ⑤ solución ácida de KMnO4 se pueden probar uno por uno. La secuencia correcta para introducir drogas en el humo del cigarrillo durante la prueba es ().
A.①⑤②①④③① B.①⑤⑥②④③①
C.③④②⑥⑤①② D.②⑤①④③⑥②
Compruebe si la solución desconocida contiene SO42 -. La operación más razonable es ().
A. Agregue ácido nítrico para acidificar la solución de nitrato de bario b. Agregue ácido clorhídrico para acidificar la solución de cloruro de bario
c. D. Agregue ácido clorhídrico para acidificar, luego agregue una solución de cloruro de bario.
La primera cuestión es la C.246.
1. El agua clorada tiene propiedades blanqueantes, por lo que el valor del pH no se puede medir con este método.
2. Así es. 2NaOH SiO2 = Na2SiO3 H2O
3. Fuga anterior
4. Las buretas ácidas pueden contener sustancias tanto oxidantes como ácidas.
5. Obtener precipitación de hidróxido de hierro. Preparación de coloide Fe(OH)3: colocar cloruro férrico saturado en agua hirviendo y continuar hirviendo hasta que el líquido adquiera un color marrón rojizo. Tenga cuidado de no permitir un calentamiento prolongado, de lo contrario los coloides se acumularán y se hundirán.
6. Así es. Para inhibir la hidrólisis del cloruro estannoso.
La primera cuestión es la C.246.
Segunda pregunta
① Se usa CuSO4 anhidro para analizar el agua, ⑤ Se usa una solución magenta para probar el dióxido de azufre, ⑤ Se usa KMnO4 ácido para eliminar el dióxido de azufre y verificar si es eliminado, ② se usa agua de cal clarificada para probar el dióxido de carbono, ④ se usa agua de cal alcalina para eliminar el dióxido de carbono y el vapor de agua, ③ se usa CuO al rojo vivo para probar el monóxido de carbono, el dióxido de carbono producido enturbiará el agua de cal clarificada, entonces el último es más preciso con ② agua de cal clarificada.
Según la respuesta que diste, la única opción es B.1562431. De hecho, hay mejores combinaciones.
Tanto el dióxido de carbono como el dióxido de azufre enturbiarán el agua de cal clarificada, por lo que es necesario eliminar el dióxido de azufre antes de detectar el dióxido de carbono.
La tercera pregunta
Primero añadir ácido clorhídrico para eliminar la interferencia de iones de plata, carbonatos, sulfitos, etc. Agregar ácido nítrico oxidará el sulfito a sulfato, aumentando la interferencia. "Agregar ácido clorhídrico para acidificar la solución de cloruro de bario" no puede eliminar la interferencia de los iones de plata.
Entonces la tercera pregunta es d. Primero agregue ácido clorhídrico para acidificar, luego agregue una solución de cloruro de bario.
Calentar 39,5 gramos de sólido que contiene 80% de permanganato de potasio (el cargador no reacciona químicamente y no contiene potasio), calentar durante un período de tiempo y luego enfriar, y la fracción másica de potasio en el resto sólido se mide en 20,58. ¿Cuál es la masa de dióxido de manganeso producida? (Proceso de cálculo detallado)
La masa de permanganato de potasio = 39,5 g * 80 = 31,6 g.
La masa de K es 31,6g * 39/158 * 100 = 7,8g (es decir, multiplicado por el porcentaje en masa de potasio en permanganato de potasio).
Pero antes y después de la reacción química, la masa de potasio permanece sin cambios y está en el sólido, por lo que la masa del sólido restante es 7,8g/20,58 = 37,9g.
Antes y después de esta reacción, debido a que se produce oxígeno, la masa sólida disminuye, por lo que la masa de oxígeno = 39,5g-37,9g = 1,6g.
2KMnO4=K2MnO4 MnO2 O2
87 32
x 1,6 gramos
87/32 = x/1,6 gramos
X = 4,35 gramos
Espero que esto te pueda ayudar