Se producirá una reacción de oxidación-reducción cuando se introduce óxido de hierro en monóxido de carbono.
3CO+Fe?O?=2Fe+3CO? (Condición: alta temperatura)
Fenómenos: la sustancia roja gradualmente se vuelve negra (el color del polvo de Fe) y la transparente. el agua de cal se vuelve turbia.
Durante el proceso experimental de reducción del monóxido de carbono al óxido de hierro, primero se debe introducir monóxido de carbono y luego calentarlo. El propósito es utilizar monóxido de carbono para purgar el aire en el dispositivo y evitar explosiones durante el experimento de calentamiento.
Después de la reacción entre el monóxido de carbono y el óxido de hierro, primero se debe detener el calentamiento y el monóxido de carbono debe continuar fluyendo hasta que se enfríe, luego dejar de producir monóxido de carbono. El propósito es evitar el aire. entren y vuelvan a oxidar el hierro generado.
El óxido de hierro es el principal componente del óxido. La principal causa de la oxidación es que el hierro metálico reacciona con la humedad y el oxígeno del ambiente en presencia de impurezas de carbono, y el hierro metálico se oxida.
Información ampliada:
El óxido de hierro se puede mezclar con carbón y calentar para extraer el hierro y el dióxido de carbono.
Fórmula química: 3C+2Fe?O?=Alta temperatura=4Fe+3CO? ↑
El óxido de hierro se puede mezclar con monóxido de carbono y calentar para producir hierro y dióxido de carbono.
Fórmula química: 3CO+Fe?O?=Alta temperatura=2Fe+3CO?
En el aire húmedo, una fina capa de película de agua se adsorbe sobre la superficie del acero. capa de agua La membrana contiene una pequeña cantidad de H+ y OH-, y también disuelve oxígeno. Como resultado, se forma una capa de solución electrolítica en la superficie del acero, que, junto con el hierro, forma una pequeña cantidad. cantidad de carbono (porque el acero es impuro), forma innumerables células galvánicas diminutas. En estas celdas galvánicas, el hierro es el electrodo negativo y el carbono es el electrodo positivo.
Emite una llama azul al arder y desprende mucho calor. Por tanto, el monóxido de carbono puede utilizarse como combustible gaseoso. Los laboratorios generalmente usan ácido sulfúrico concentrado para catalizar o calentar la descomposición del ácido oxálico y usan hidróxido de sodio para eliminar el dióxido de carbono y producir monóxido de carbono.
El monóxido de carbono, como agente reductor, puede reducir muchos óxidos metálicos a elementos metálicos cuando se calienta a altas temperaturas, por lo que se utiliza a menudo en la fundición de metales. Por ejemplo: reduzca el óxido de cobre negro a cobre metálico rojo y reduzca el óxido de zinc a zinc metálico.
Enciclopedia Baidu - Monóxido de carbono
Enciclopedia Baidu - Óxido de hierro