Las propiedades del nitrógeno son las siguientes:
Incoloro, inodoro y no tóxico: El nitrógeno es un gas incoloro, inodoro y no tóxico que se encuentra en estado gaseoso a temperatura y presión normales. .
Difícilmente soluble en agua: bajo presión atmosférica estándar, cuando el nitrógeno se enfría a -195,8°C, se convierte en un líquido incoloro, y a -214°C, el nitrógeno se solidifica formando nieve.
Ligeramente menos denso que el aire: La densidad del nitrógeno es de aproximadamente 1,25 g/L, que es aproximadamente 0,8 veces más ligero que el aire.
Propiedades químicas estables: El nitrógeno tiene propiedades químicas estables y generalmente no reacciona con otras sustancias. Sin embargo, puede reaccionar químicamente con determinadas sustancias en condiciones de alta temperatura y alta energía.
Estructura molecular estable: las moléculas de nitrógeno contienen tres enlaces de valencia positivos, la energía del enlace es muy grande, la estructura molecular es muy estable y no es fácil que ocurran reacciones químicas.
No quema ni favorece la combustión: El nitrógeno no quema ni favorece la combustión, y es difícil reaccionar con otras sustancias a altas temperaturas. Sin embargo, las reacciones químicas pueden ocurrir bajo ciertas condiciones.
El nitrógeno líquido se puede utilizar como refrigerante: Cuando el nitrógeno líquido se vaporiza, absorbe calor y la temperatura desciende bruscamente, por lo que se puede utilizar como refrigerante.
Nitrógeno gaseoso de alta densidad: bajo presión atmosférica estándar, cuando el nitrógeno se enfría por debajo de -195,8 °C, se puede formar nitrógeno gaseoso de alta densidad. Este nitrógeno gaseoso de alta densidad permanece estable a temperatura ambiente, no se descompone en átomos de nitrógeno y tiene fuertes propiedades oxidantes.
El punto de ebullición del nitrógeno líquido es bajo: bajo presión atmosférica estándar, el punto de ebullición del nitrógeno líquido es de -195,8°C, que es inferior al punto de ebullición del oxígeno líquido (-183°C).
Bajo condiciones de descarga, el nitrógeno puede combinarse directamente con otros elementos: Bajo condiciones de descarga o alta temperatura, el nitrógeno puede combinarse directamente con una variedad de elementos para formar nitruros.
Producción de amoniaco: El gas amoniaco se produce comúnmente en el laboratorio haciendo reaccionar cloruro de amonio con cal apagada.
Reaccionar con magnesio: Bajo descarga o alta temperatura, el nitrógeno puede combinarse directamente con el magnesio para formar nitruro de magnesio.
Reaccionar con el hidrógeno: Bajo descarga o alta temperatura, el nitrógeno puede reaccionar con el hidrógeno para generar amoníaco.
Reaccionar con el oxígeno: Bajo descarga o alta temperatura, el nitrógeno puede reaccionar con el oxígeno para generar óxido nítrico.
Reaccionar con el agua: Bajo descarga o alta temperatura, el nitrógeno puede reaccionar con el agua para generar ácido nítrico y amoníaco.
En resumen, las propiedades del nitrógeno son únicas y complejas, y puede exhibir una variedad de propiedades físicas y químicas bajo diferentes condiciones ambientales. Estas propiedades hacen que el nitrógeno se utilice ampliamente en muchos campos, como la refrigeración, el tratamiento médico, el aeroespacial, etc.