Lavoisier (1743 ~ 1794)
Antoine-Laurent Lavoisier
Químico francés. Uno de los fundadores de la química moderna. Nacido en París el 26 de agosto de 1743, fallecido en el mismo lugar el 8 de mayo de 1794. Obtuvo una licenciatura en derecho y un certificado de ejercicio de la abogacía en 1763, y luego se dedicó a estudiar ciencias naturales. Su primer artículo sobre química fue "Investigación sobre el yeso", publicado en las "Actas de la Academia de Ciencias de París" en 1768. Señaló que el yeso es un compuesto formado por ácido sulfúrico y cal, que libera vapor cuando se calienta. En 1765 fue elegido miembro suplente de la Academia de Ciencias de París. En 1768 desarrolló con éxito el instrumento flotador-sumidero, que podía utilizarse para analizar agua mineral. Del 65438 al 0775 fue director de la Oficina Real de la Pólvora, que tenía un muy buen laboratorio en el que Lavoisier investigó mucho. 65438-0778Catedrático de la Real Academia de Ciencias. El 17 de octubre de 1774, Priestley presentó su experimento a Lavoisier: calentar óxido de mercurio puede producir gas defluorado, que puede hacer que las velas ardan más y ayudar a respirar. Lavoisier repitió el experimento de Priestley y obtuvo los mismos resultados. Pero Lavoisier no creía en el flogisto, por lo que pensó que el gas era un elemento. En 1777, llamó oficialmente a este gas oxígeno, que significa elemento ácido. En 1777, Lavoisier presentó un informe "Introducción a la combustión" a la Academia de Ciencias de París a través de experimentos de calcinación de metales, aclarando la teoría de la oxidación de la combustión. Los puntos clave son los siguientes: ① Emite luz y calor al quemar. (2) Este material arderá sólo en presencia de oxígeno. (3) El aire se compone de dos componentes. Cuando una sustancia se quema en el aire, absorbe oxígeno del aire, por lo que el peso aumenta. El peso de la sustancia es exactamente el peso del oxígeno que absorbe. (4) Las sustancias generalmente combustibles (no metales) suelen convertirse en ácidos después de quemarse, y el oxígeno es el origen de los ácidos. Todos los ácidos contienen oxígeno. El metal se convierte en ceniza calcinada después de la calcinación. Son óxidos metálicos. También demostró mediante experimentos cuantitativos precisos que, aunque las sustancias cambiaban de estado en una serie de reacciones químicas, la cantidad total de sustancias involucradas en la reacción antes y después de la reacción era la misma. Así, Lavoisier demostró experimentalmente la ley de conservación de la masa en reacciones químicas. La teoría de la oxidación de Lavoisier anuló por completo la teoría del flogisto y permitió que la química floreciera.
Antoine Laurent Lavoisier nació en París. Lavoisier, junto con otros, desarrolló principios para la denominación de especies químicas y estableció un nuevo sistema para clasificarlas. Basándose en su experiencia en experimentos químicos, Lavoisier explicó en un lenguaje claro la ley de conservación de la masa y su aplicación en química. Estos trabajos, especialmente sus nuevas ideas, nuevas teorías y nuevas perspectivas, sentaron una base importante para el desarrollo de la química moderna, por lo que más tarde la gente llamó a Lavoisier el padre de la química moderna.
Es un niño superdotado en el colegio. A la edad de 20 años, recibió un premio de la Academia de Ciencias de Francia por sus destacados escritos sobre el diseño del alumbrado público de París. Unos años más tarde, en 1768, fue elegido "Miembro de Honor" de la Academia Francesa de Ciencias.
La obra maestra que dejó a las generaciones futuras es "Esquema de la química", que marca el nacimiento de la química moderna. En este artículo, Lavoisier no sólo describió correctamente los fenómenos de combustión y absorción, sino que también enumeró los nombres exactos de los elementos químicos por primera vez en la historia. El nombre se basa en los elementos químicos que componen la materia. Antes de esto, estos elementos tenían diferentes nombres. En el libro, Lavoisier organizó todos los inventos y creaciones en química en un estado de caos.
El químico Lavoisier estudiaba Derecho. En 1763, a la edad de 20 años, Lavoisier obtuvo una licenciatura en derecho y un certificado de ejercicio de la abogacía. El padre de Lavoisier era un conocido abogado y su familia era rica. Por eso Lavoisier no acudió inmediatamente a un abogado. En esa época se interesó por la botánica. Iba a menudo a la montaña a recolectar ejemplares, lo que hizo que se interesara por la meteorología. Por sugerencia de la geóloga Gertrude, Lavoisier estudió con el famoso profesor de química de París, el profesor Iler. A partir de entonces, Lavoisier y la química formaron un vínculo indisoluble.
La primera aportación de Lavoisier a la química fue verificar y resumir la ley de conservación de la masa desde una perspectiva experimental.
Ya en el nacimiento de Lavoisier, el polifacético científico ruso Lomonosov propuso la ley de conservación de la masa, que entonces llamó "ley de la inmortalidad de la materia", y que contenía implicaciones más filosóficas. Sin embargo, debido a la falta de una base experimental rica, especialmente cuando la ciencia rusa todavía estaba muy atrasada, Europa occidental no concedió gran importancia a los logros científicos de Rusia y la "Ley de la inmortalidad de la materia" no se difundió ampliamente.
Lavoisier sintetizó yeso a partir de ácido sulfúrico y cal. Al calentar el yeso, éste liberaba vapor. Lavoisier utilizó una balanza para pesar cuidadosamente la masa de vapor de agua perdida por el yeso a diferentes temperaturas. Su mentor, Luile, llamó a la pérdida de vapor de agua "agua de cristalización", añadiendo así un término químico... agua de cristalización. El éxito inesperado llevó a Lavoisier a desarrollar el hábito de utilizar básculas con frecuencia. A partir de esto, concluyó la ley de conservación de la masa, que se convirtió en la base de sus experimentos, pensamientos y cálculos. Para expresar la idea de conservación, el proceso de cambio se representa mediante un signo igual en lugar de una flecha. Por ejemplo, el proceso de fermentación que convierte el azúcar en alcohol está representado por la siguiente ecuación:
Glucosa = Ácido Carbónico (CO2) Alcohol
Este es el prototipo de la ecuación química moderna. Para aclarar aún más el significado profundo de esta afirmación, Lavoisier escribió:
“Se puede imaginar que las sustancias involucradas en la fermentación y los productos posteriores a la fermentación se enumeran en una fórmula algebraica, y luego suponer que existen es un Los términos son desconocidos y luego sus valores se calculan mediante experimentos. De esta manera, el experimento se puede verificar mediante cálculos y luego el cálculo se puede verificar mediante experimentos. A menudo uso este método para corregir los resultados preliminares. el experimento, para poder mejorarlo de la manera correcta. Hasta el éxito."
El descubrimiento más importante de Lavoisier: el principio de combustión, es su segunda mayor contribución a la investigación química. Grandes científicos han descrito las funciones de los gases más importantes: oxígeno, nitrógeno e hidrógeno. El descubrimiento más importante de Lavoisier fue el de los principios de la combustión. Pudo hacer este descubrimiento porque por primera vez determinó con precisión el papel del oxígeno. De hecho, los científicos han confirmado que la combustión es una reacción química de oxidación, es decir, la combustión es la combinación de una sustancia y un determinado gas. Lavoisier le dio el nombre a este gas, oxígeno, que en realidad significa "elemento formador de ácido".
Lavoisier finalmente disipó las ideas erróneas predominantes sobre el flogisto. Según esa teoría, durante la combustión, todo lo quemado se separa de una sustancia llamada flogisto. Se considera que el "flogisto" es el actor dominante en todo el proceso de combustión.
Lavoisier también descubrió el nitrógeno. Este gas se descubrió ya en 1772, pero se le dio un nombre equivocado: "gas residual" (que significa "gas gastado", es decir, gas que no contiene flogisto y, por lo tanto, ya no se puede utilizar como gas de combustión). Lavoisier descubrió que este "gas" en realidad estaba compuesto de un gas llamado nitrógeno porque estaba "sin vida" (del griego azofe). Más tarde reconoció el hidrógeno, que significa "el elemento que forma el agua". Lavoisier también estudió el proceso de la vida. Creía que desde un punto de vista químico, la combustión de sustancias y la respiración de los animales pertenecen a la oxidación del oxígeno del aire.
En el otoño de 1772, Lavoisier pesó una cierta cantidad de fósforo blanco. Después de quemarlo y enfriarlo, también lo llamó masa de ceniza (P2O5), ¡y descubrió que la masa en realidad aumentaba! También quemó azufre y descubrió que la masa de ceniza era mayor que la de azufre. Pensó que debía ser algún gas absorbido por el fósforo blanco y el azufre. Entonces mejoró el método experimental: puso fósforo blanco en una campana de vidrio y dejó algo de aire en ella. El aire de la campana de cristal está conectado a la columna de mercurio a través de un tubo. Cuando se calienta a 40°C, el fósforo blanco se quema rápidamente y la columna de mercurio se eleva. Lavoisier también descubrió que "1 onza de fósforo blanco puede producir aproximadamente 2,7 onzas de ceniza blanca (P2O5). El aumento de peso es básicamente cercano a 1/5 del volumen del peso del aire consumido".
Lavoisier El descubrimiento estaba en línea con el de esa época. Contradice la teoría del flogisto. La teoría del flogisto sostiene que la combustión es un proceso de descomposición y los productos de la combustión deben ser más ligeros que las sustancias combustibles. Escribió los resultados experimentales en un artículo y lo envió a la Academia Francesa de Ciencias. Desde entonces, ha realizado muchos experimentos para demostrar que el flogisto estaba equivocado. En febrero de 1773, escribió en su cuaderno de experimentos: "Los experimentos que realicé cambiaron fundamentalmente la física y la química. Llamó a la nueva química "química del flogisto".
En 1775, Lavoisier estudió el oxígeno.
Encontró que el aumento de masa durante la combustión era exactamente la disminución de masa de oxígeno. Anteriormente se pensaba que las sustancias combustibles absorbían parte del aire al arder, pero en realidad absorbían oxígeno y se combinaban con él, lo que anuló por completo la teoría de la combustión del flogisto.
En 1777, Lavoisier criticó el flogisto y dijo: "Los químicos sólo pueden obtener elementos vagos de la teoría del flogisto. Este elemento es muy incierto y puede usarse para explicar varias cosas a voluntad. A veces este elemento tiene peso". , a veces no tiene peso; a veces es fuego libre, a veces se dice que se combina con el elemento tierra para formar fuego, a veces se dice que puede penetrar los microporos de la pared del contenedor, a veces se dice que no puede; penetrar; se puede utilizar para explicar alcalino y no alcalino, transparente y opaco, coloreado e incoloro al mismo tiempo. Es realmente un camaleón, cambiando de rostro todo el tiempo."
El 5 de septiembre. , 1777, dijo Lavoisier a La Academia Francesa de Ciencias presentó la histórica "Introducción a la combustión", que elaboraba sistemáticamente la teoría de la oxidación de la combustión y ponía patas arriba la química del flogisto. Posteriormente, el libro fue traducido a muchos idiomas, eliminando gradualmente la influencia del flogistonismo. Desde entonces, la química rompió su conexión con la alquimia antigua, levantó el velo del misterio y la especulación y lo reemplazó con experimentos científicos e investigaciones cuantitativas. La química entró así en el período de la química cuantitativa (es decir, la química moderna). Por tanto, Lavoisier es el fundador de la química moderna, y se lo merece con creces.
La tercera aportación de Lavoisier a la química fue definir la teoría de los cuatro elementos y la teoría de los tres elementos de los antiguos filósofos griegos, así como el concepto de elementos químicos basándose en experimentos científicos: "Si los elementos representan los más simples materia La composición de los elementos, entonces puede resultarnos difícil juzgar cuáles son los elementos en la actualidad, si por el contrario conectamos los elementos con el concepto último alcanzado por el análisis químico actual, entonces todas las sustancias que no podemos; descomponerse por cualquier método ahora son para nosotros Elementos."
En su "Resumen de Química" publicado en 1789, que tardó cuatro años en publicarse, Lavoisier hizo la primera lista de Suyuan, dividiendo los elementos en cuatro categorías:
1. Sustancias simples, como la luz, el calor, el oxígeno, el nitrógeno, el hidrógeno y otros elementos materiales.
2. Sustancias simples no metálicas, como azufre, fósforo, carbono, ácido clorhídrico, ácido flúor, ácido bórico, etc. Su óxido es ácido.
3. Sustancias metálicas simples, como antimonio, plata, bismuto, cobalto, cobre, estaño, hierro, manganeso, mercurio, molibdeno, níquel, oro, platino, plomo, tungsteno, zinc, etc. Se oxida para formar grupos de sales que neutralizan los ácidos.
4. Materiales simples, cal, óxido de magnesio, bario, bauxita, sílice, etc.
Además, Lavoisier fue elegido políticamente para la Cámara de Representantes. En este sentido, una vez se sintió sobrecargado y muchas veces quiso retirarse de las actividades sociales y regresar al laboratorio de investigación para convertirse en químico. Sin embargo, este deseo nunca se ha realizado. En ese momento, la situación nacional de Francia se estaba volviendo cada vez más tensa, todo el país estaba sumido en un torbellino de caos y una crisis podía estallar en cualquier momento. El genio de un científico como Lavoisier, que tuvo grandes logros y comprensión, también se encontraba en un momento de dura prueba.
En este momento, una situación similar a la de Boyle en Inglaterra hace cien años se ha trasladado ahora a Francia, donde se encuentra Lavoisier. Las condiciones nacionales son muy similares. Pero el destino de estos dos científicos fue exactamente el contrario. Boyle no podía oler el mundo fuera de la ventana y simplemente se quedó en el laboratorio para estudiar en silencio. Lavoisier no lo hizo en las mismas circunstancias. Hay que decir que fue la desgracia del destino, y se podría decir que esta desgracia llegó al extremo y finalmente le quitó la vida.
No importa dónde esté Lavoisier, es como un gran árbol movido por el viento, por lo que las tormentas son las más peligrosas. El primer golpe lo recibió el luchador revolucionario J.P. Marat. Originalmente Marat quería ser respetado como científico y escribió el libro "On Flame" en un intento de presentarlo a la Academia de Ciencias como teoría de la combustión. En ese momento, Lavoisier, como presidente, hizo una crítica mordaz del libro, rechazándolo por no tener valor científico. Esto puede haber creado una venganza personal. Marat primero gritó: "¡Entierren a este pseudoerudito como enemigo público!". En julio de 1789, finalmente estalló la Guerra Revolucionaria y toda Francia se vio rápidamente envuelta en el torbellino de agitación.
La ciencia parece no tener cabida en este mundo. Todas las sociedades, academias de ciencias, encuestas de pesos y medidas, etc. De hecho, todos los círculos académicos franceses se enfrentan a una crisis existencial. Incluso escuché el dicho pervertido de que "los eruditos son enemigos del pueblo y las sociedades son grupos antipueblo".
Lavoisier fue muy valiente en esta situación. Se mantuvo fiel a sus deberes como académico de la ciencia e investigador en pesos y medidas. No sólo se dedicó a su trabajo de investigación personal, sino que también viajó para recaudar fondos para dos sociedades y, en ocasiones, donó sus bienes personales para financiar las investigaciones de sus colegas. Su determinación y coraje se convirtieron en el pilar y protector de la ciencia francesa.
Sin embargo, hay enemigos malvados acechando en lugares inesperados. Fue el químico Faucroy (1755 ~ 1809). Él mismo es también académico de la Academia de Ciencias. Alguna vez fue una figura misteriosa que tenía estrechos vínculos con el Congreso Revolucionario y persiguió a la Academia de Ciencias. Cuando estuvo en peligro, Lavoisier lo protegió de muchas maneras, pero en cambio intentó disolver la Academia de Ciencias mediante subterfugios, hasta que finalmente logró su objetivo mediante la violencia del Congreso. De esta manera, en abril de 1793, la Academia de Ciencias, que tenía una historia gloriosa de más de cien años desde Descartes, Pascal y Heinz, fue finalmente destruida (la Academia de Ciencias de París no fue reconstruida hasta 1816).
En ese momento, Lavoisier no tuvo más remedio que apelar al pueblo a través del Comité de Educación. Señaló que, como muchos mayores en el campo de la educación, habían contribuido toda su vida a la prosperidad académica de Francia. Sin embargo, ahora se han visto privados de sus instituciones de investigación, privados de sus fuentes de alimento y vestido, su preciosa vejez está amenazada por la pobreza, sus estudios están al borde de la destrucción y el honor de Francia ha quedado empañado. De esta manera, si la erudición alguna vez resulta dañada, puede resultar difícil recuperarla en otro medio siglo. A pesar de su advertencia, el resultado fue ineficaz.
1793 165438 El 28 de octubre, los 28 miembros de la organización fiscal fueron arrestados y encarcelados. Lavoisier era uno de ellos y la muerte estaba cada vez más cerca de él.
Pronto, seis investigadores de la Encuesta de Pesos y Medidas, entre ellos Lavoisier, fueron despedidos.
La comunidad académica quedó conmocionada. Varias asociaciones han solicitado al Congreso que indulte a Lavoisier y lo reincorpore. Sin embargo, el Congreso, que había estado controlado por el Partido Radical liderado por Robespierre, no sólo se mostró indiferente a estas demandas, sino incluso más severas. Juicio celebrado el 7 de mayo de 1794. Como resultado, los 28 miembros de la organización tributaria fueron ejecutados y su ejecución estaba programada para un plazo de 24 horas.
Las tácticas solapadas adoptadas por Forcroy jugaron un papel importante en el desarrollo del asunto hasta tal punto grave. Fourcroy es profesor del Laboratorio de Química del Jardin des Plantes de París. Siguió a Lavoisier durante mucho tiempo e hizo muchas contribuciones al desarrollo de la teoría química y la educación química. Es un erudito famoso. ¿Pero por qué una actividad tan atroz? ¿Es porque tenía celos crónicos de Lavoisier? Más tarde, cuando Robespierre fracasó, en el solemne y solemne servicio conmemorativo celebrado para Lavoisier, el desvergonzado Faucroy a su vez rindió homenaje a Lavoisier y pronunció un panegírico. Me temo que sería difícil encontrar otra persona que sea tan despreciable entre los científicos antiguos y modernos.
La vida de Lavoisier se encontraba en un momento crítico. Aunque la gente hizo todo lo posible por salvarse y pidió perdón, todos fueron rechazados por J.B. Coffinhal, vicepresidente del Tribunal Revolucionario. También declaró que "¡la República Francesa no necesita científicos, sólo acciones justas que sirvan al país!"
Al día siguiente, en la mañana del 8 de mayo, 28 personas fueron ejecutadas en las porras de la Vuosio. . Lavoisier fue el cuarto hombre guillotinado. Murió pacíficamente. . El famoso matemático franco-italiano Lagrange dijo con tristeza: "Pueden cortarle la cabeza en un instante, pero es posible que su cerebro no crezca hasta dentro de cien años".