El óxido ferroso se puede producir calentando hierro en oxígeno fino a una temperatura superior a 575 grados.
1. Definición de óxido ferroso
La fórmula química del óxido ferroso es FeO. Es uno de los óxidos de hierro. Su apariencia es la de un polvo negro, que se combina de manera valiosa con hierro que tiene un estado de oxidación de +2 y oxígeno.
Su forma mineral es wurtzita. El óxido ferroso a menudo se confunde con el óxido, pero el componente principal del óxido es el óxido de hierro hidratado. El óxido ferroso es un compuesto no estequiométrico en el que cambia la proporción de elementos de hierro y oxígeno.
2. Usos del óxido ferroso
Se puede utilizar como pigmento y se utiliza en cosmética y tintas para tatuajes. El óxido ferroso también se utiliza en la producción de porcelana para dar color verde al esmalte. . Sin embargo, esta sustancia es inestable y puede oxidarse fácilmente formando óxido férrico.
3. Método de verificación del óxido ferroso
1. Método 1: Primero use el exceso de ácido sulfúrico diluido para disolverlo y convertirlo en una solución, luego agregue KSCN gota a gota a lo anterior; solución La solución no tiene color rojo sangre, lo que indica que no hay iones de hierro. Luego agregue gota a gota una solución de permanganato de potasio a la solución obtenida en el paso anterior. Si aparece rojo sangre, significa que hay iones de hierro, lo que indica que hay iones ferrosos en la solución obtenida en el paso preliminar, lo que demuestra la presencia de FeO.
2. Método 2: El ácido sulfúrico diluido lixivia el objeto a probar. Si la solución hace que el KMnO4 se desvanezca, indica la presencia de FeO.
Óxidos de hierro y algunos métodos de preparación de los mismos
1. Óxidos de hierro
El hierro es un elemento metálico con número atómico 26 y fórmula química del hierro: Fe. El hierro puro es blanco o blanco plateado y tiene un brillo metálico. Tiene un punto de fusión de 1538°C y un punto de ebullición de 2750°C. Es soluble en ácido fuerte y ácido medio-fuerte, pero insoluble en agua. El hierro tiene precio 0, precio +2, precio +3 y precio +6. Entre ellos, el precio +2 y el precio +3 son más comunes, y el precio +6 es raro.
Como su nombre indica, el óxido de hierro es un determinado óxido metálico producido por el hierro y el oxígeno en determinadas condiciones. Existen principalmente cinco óxidos de hierro comunes en experimentos químicos: óxido de hierro, óxido ferroso, dióxido de hierro, trióxido de hierro y tetraóxido de hierro.
2. Método de preparación
Óxido ferroso: preparado calentando oxalato ferroso en condiciones de aislamiento del aire.
Óxido de hierro: Se puede producir quemando sulfato ferroso, oxalato de hierro y oxióxido de hierro en el aire. También se puede producir calcinando pirita en el aire.
Óxido feférrico: el alambre de hierro se quema en oxígeno; el alambre de hierro delgado también se quemará para formar óxido férrico cuando se calienta a 500 °C en el aire; el hierro reacciona con el vapor de agua a altas temperaturas.