La tabla periódica es una lista de elementos químicos ordenados de menor a mayor número atómico. La lista es aproximadamente rectangular, dejándose espacios en los períodos de algunos elementos para que elementos con propiedades similares puedan agruparse en el mismo grupo, como halógenos, elementos de metales alcalinos, gases raros (gases nobles o gases nobles), elementos radiactivos, etc. Esto hace que los elementos de la tabla periódica se divida en siete grupos principales, siete subgrupos, cero grupos y ocho grupos.
Relación posicional
Radio atómico
(1) Excepto en el primer período, el radio atómico de otros elementos periódicos (excepto los elementos de los gases nobles) aumenta con la el número atómico disminuye a medida que aumenta el número de capas de electrones;
(2) De arriba a abajo, el radio atómico de los elementos del mismo grupo aumenta a medida que aumenta el número de capas de electrones.
Valencia del elemento
(1) Excepto en el primer período, de izquierda a derecha en el mismo período, la valencia positiva más alta de los elementos en el segundo período aumenta a partir del metal alcalino 1. al elemento nitrógeno 5 (flúor No tiene valencia positiva, el oxígeno no tiene valencia 6), la valencia positiva más alta de otros elementos periódicos aumenta de 1 a 7 para los metales alcalinos, y la valencia negativa de los elementos no metálicos aumenta de -4 a -1 en el grupo carbono.
(2) Las valencias positivas y negativas más altas de elementos del mismo grupo principal son las mismas.
El punto de fusión de sustancias elementales
(1) A medida que aumenta el número atómico de elementos en el mismo período, los puntos de fusión de los elementos metálicos compuestos de elementos aumentan y los puntos de fusión de elementos no metálicos disminuyen;
(2) De arriba a abajo del mismo grupo de elementos, los puntos de fusión de los elementos metálicos compuestos de elementos disminuyen, mientras que los puntos de fusión de los elementos no metálicos aumentan.
Metalicidad de los elementos
(1) La metalicidad de los elementos en el mismo período disminuye de izquierda a derecha y la no metalicidad aumenta;
(2 ) El mismo tema De arriba a abajo, la metalicidad de los elementos del grupo aumenta y la no metalicidad disminuye.
Acidez y alcalinidad del hidrato
Cuanto más fuerte es la metalicidad de un elemento, más fuerte es la alcalinidad del hidrato de su óxido de mayor valencia, más fuerte es la no metalicidad de un elemento; más fuerte es el hidrato de su óxido de mayor valencia. El hidrato del óxido es más ácido. (F/Cl; excepto O/S)
Estado gaseoso no metálico
Cuanto más fuerte sea la naturaleza no metálica de un elemento, más estable será el hidruro gaseoso. Cuanto más fuerte sea la no metalicidad de los elementos no metálicos en el mismo período, más fuerte será la acidez de su solución acuosa de hidruro gaseoso, más fuerte será la no metalicidad de los elementos no metálicos del mismo grupo principal, más débil será la acidez de su solución acuosa de hidruro gaseoso.
Oxidación de sustancias elementales
Generalmente, cuanto más fuerte es la metalicidad de un elemento, más fuerte es la propiedad reductora de su sustancia elemental y más débil la propiedad oxidante de los iones oxígeno de su óxido. ; cuanto más no metálico es el elemento, más fuerte es la propiedad oxidante de su elemento y más débil es la propiedad reductora de su anión de un solo átomo.